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下列有關阿伏加德羅常數NA的說法中，不正確的是（　�。�
A、標準狀況下，分子數為NA的N2、C2H4混合氣體的總質量為28g
B、0.1mol Mg在空氣中完全燃燒生成MgO和Mg3N2，轉移的電子數目為0.2NA
C、60gCaCO3與KHCO3的混合物與足量鹽酸反應生成CO2分子數為0.6NA
D、常溫常壓下，將0.1mol氯氣通入水中發(fā)生化學反應，轉移電子數為0.1NA
考點：阿伏加德羅常數
專題：
分析：A．分子數為NA的氣體的物質的量為1mol，氮氣和乙烯的摩爾質量都是28g/mol；
B．鎂為2價金屬，0.1mol鎂完全反應失去0.2mol電子；
C．碳酸鈣和碳酸氫鉀的摩爾質量都是100g/mol，100g碳酸鈣和碳酸氫鉀的混合物的物質的量為0.6mol，根據碳原子守恒，0.6mol混合物可以生成0.6mol二氧化碳分子；
D．常溫常壓下，將0.1mol氯氣通入水中發(fā)生化學反應，只有部分氯氣與水反應，故轉移電子數小于0.1NA．
解答： 解：A．分子數為NA的N2、C2H4混合氣體的物質的量為1mol，1mol混合氣體的總質量為28g，故A正確；
B．0.1mol鎂完全反應失去0.2mol電子，轉移的電子數目為0.2NA，故B正確；
C．60gCaCO3與KHCO3的混合物的物質的量為0.6mol，0.6mol碳酸鈣和碳酸氫鉀的混合物與與足量鹽酸反應生成0.6mol二氧化碳，生成的CO2分子數為0.6NA，故C正確；
D．常溫常壓下，將0.1mol氯氣通入水中發(fā)生化學反應，只有部分氯氣與水反應，故轉移電子數小于0.1NA，故D錯誤；
故選D．
點評：本題考查阿伏加德羅常數的有關計算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數的關系．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

糖類、脂肪和蛋白質是維持人體生命活動所必需的三大營養(yǎng)物質．以下敘述正確的是（　�。�
A、植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色
B、淀粉和纖維素都可以作為工業(yè)上生產葡萄糖的原料
C、糖類、油脂、蛋白質在一定條件下都能發(fā)生水解反應
D、蛋白質溶液遇硫酸銅后產生的沉淀能重新溶于水

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科目：高中化學 來源： 題型：

甲醇是主要的化學工業(yè)基礎原料和清潔液體燃料．工業(yè)上可以用CO或CO2來生產燃料甲醇．已知甲醇制備的有關化學反應以及在不同溫度下的化學反應平衡常數如下表所示：
化學反應及平衡常數溫度/℃
500800
①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H1K12.50.15
②H2（g）+CO2（g）?CO（g）+H2O（g）△H2K21.02.50
③3H2（g）+CO2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H3K3
（1）反應②的反應熱△H2
 
0（填“＞”、“＜”或“=”）；
（2）某溫度下反應①中H2的平衡轉化率（a）與體系總壓強（P）的關系如圖1所示．則平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數K（A）
 
K（B） （填“＞”、“＜”或“=”）；
（3）根據反應①與②可推導出K1、K2與K3之間的關系，則K3=
 
（用K1、K2表示）．500℃時測得反應③在某時刻H2（g）、CO2（g）、CH3OH（g）、H2O（g）的濃度（mol/L）分別為0.8、0.1、0.3、0.15，則此時v（正）
 
v（逆） （填“＞”、“＜”或“=”）；
（4）在3L容積可變的密閉容器中發(fā)生反應②，已知c（CO）與反應時間t變化曲線Ⅰ如圖2所示，若在t0時刻分別改變一個條件，曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅱ和曲線Ⅲ．當曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅱ時，改變的條件是
 
；當曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅲ時，改變的條件是
 
；
（5）一定條件下甲醇與一氧化碳反應可以合成乙酸．通常狀況下，將amol/L的乙酸與bmol/LBa（OH）2溶液等體積混合，反應平衡時，2c（Ba2+）=c（CH3COO-），用含a和b的代數式表示該混合溶液中乙酸的電離常數為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

氰酸HNCO（結構為H-N-C-O）可消除汽車尾氣中的二氧化氮，發(fā)生反應的化學方程式為：8HNCO+6NO2=7N2+CO2+4H2O下列敘述中正確的是（　�。�
A、氮氣是還原產物，二氧化碳是氧化產物
B、HNCO中碳元素被氧化
C、1molHNCO參加反應失去3mol電子
D、氧化產物與還原產物質量比為1：1

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科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數依次增大．X、Y兩元素最高正價與最低負價之和均為0；Q2-與R+的電子層結構相同．請回答下列問題：
（1）五種元素原子半徑由大到小的順序是（寫元素符號）
 
．
（2）X、Y、Q能形成多種化合物，其中相對分子質量最小的化合物的名稱是
 
．
（3）X與R形成的化合物的電子式為：
 
．
（4）由以上某些元素組成的物質A、B、C、D有如下轉化關系：A 
C
D
 B，其中A為無色氣體，B是有色物質，D是無色液體．寫出B至A的可能的化學反應方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA表示阿伏加德羅常數的數值，下列敘述中正確的是（　�。�
A、同溫同壓下，28g的CO與N2組成的混合氣體中含有原子數一定為2NA
B、0.1mol?L-1的稀硫酸中含有SO42-個數為0.1NA
C、56克鐵在氯氣中完全燃燒，共轉移3NA個電子
D、1L 1mol/L 的鹽酸中含有NA個HCl分子

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科目：高中化學 來源： 題型：

請對以下過程形成的分散系進行分類（ 用序 號作答）
①花生油加入到水中后充分攪拌；
②向蒸餾水中加入硝酸鉀至恰好飽和；
③飽和氯化鐵溶液中逐滴加入少量氫氧化鈉溶液；
④氫氧化鋇溶液中通入過量的CO2；
⑤用濾紙過濾氫氧化鐵膠體后得到的濾液；
⑥將納米材料分散在塑料中制備復合材料；
⑦碘水和酒精的混合物
屬于濁液的是：
 
；屬于溶液的是：
 
；屬于膠體的是：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A、無色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl-、AlO2-
B、酸性溶液中可能大量存在Na+、MnO4-、SO42-、I-
C、弱堿性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、HCO3-
D、0.1 mol?L-1FeCl3溶液中：Fe2+、NH4+、SCN-、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：

向某密閉容器中加入0.3mol A、0.08mol C和一定量的B三種氣體，一定條件下發(fā)生反應，各物質濃度隨時間變化如圖1所示．圖2為t2時刻后改變容器中條件，平衡體系中速率隨時間變化的情況，且四個階段都各改變一種條件，所用條件均不同．已知t3～t4階段為使用催化劑．
（1）若t1=15s，則t0～t1階段以C濃度變化表示的反應速率為v（C）=
 
．
（2）若t2～t3階段，C的體積分數變小，此階段沒有平衡前v（正）
 
 v（逆） （填“＞”、“=”、“＜”）．
（3）t4～t5階段改變的條件為
 
，B的起始物質的量為
 
．
（4）t1達到平衡后，若保持容器溫度和體積不變，再向容器中加入0.08mol A，0.2mol C則平衡
 
．（向左移動，向右移動，不移動）

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