10．下列反應(yīng)中沒有表明乙酸酸性比碳酸酸性強的是（　�。�
A．2CH3COOH+BaCO3→（CH3COO）2Ba+CO2↑+H2O
B．CH3COOH+KHCO3→CH3COOK+CO2↑+H2O
C．2CH3COOH+Na2CO3→2CH3COONa+CO2↑+H2O
D．CH3COOH+Na2CO3→CH3COONa+NaHCO3

分析 要證明乙酸酸性比碳酸酸性強，可利用“強酸制弱酸的原理”分析，即：CH3COOH與BaCO3、KHCO3、Na2CO3溶液反應(yīng)生成二氧化碳氣體，注意生成的必須為碳酸，不能為碳酸氫鹽，據(jù)此進行判斷．

解答 解：A.2CH3COOH+BaCO3→（CH3COO）2Ba+CO2↑+H2O，乙酸從碳酸鋇中置換出碳酸，證明乙酸酸性比碳酸酸性強，故A不選；
B．CH3COOH+KHCO3→CH3COOK+CO2↑+H2O，乙酸將碳酸氫鉀置換出碳酸，證明酸性：乙酸＞碳酸，故B不選；
C.2CH3COOH+Na2CO3→2CH3COONa+CO2↑+H2O，乙酸與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸，證明證明酸性：乙酸＞碳酸，故C不選；
D．CH3COOH+Na2CO3→CH3COONa+NaHCO3，乙酸與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉，只能證明酸性：乙酸＞HCO3-，無法證明乙酸酸性比碳酸酸性強，故D選；
故選D．

點評 本題考查了酸性強弱比較，題目難度不大，明確“強酸制弱酸的反應(yīng)原理”為解答關(guān)鍵，注意掌握判斷酸性強弱的常用方法，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識的考查，培養(yǎng)了學生的靈活應(yīng)用能力．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列有關(guān)實驗裝置正確的是（　�。�
A．用圖1裝置制取少量乙酸乙酯B．用圖2裝置分離苯和溴苯
C．用圖3裝置制取并收集乙炔氣體D．用圖4裝置測定中和熱

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列有關(guān)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律不正確的是（　�。�
A．NaOH、KOH、RbOH的堿性逐漸增強B．HCl、H2S、PH3的穩(wěn)定性逐漸減弱
C．Na、K、Rb的原子半徑依次增大D．HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性逐漸增強

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．某可逆反應(yīng)正向反應(yīng)過程中能量變化如圖所示，下列說法不正確的是（　　）
A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B．當反應(yīng)達到平衡時，降低溫度，A的轉(zhuǎn)化率增大
C．壓強增大，平衡向正反應(yīng)方向移動
D．加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1減小，E2減小，反應(yīng)熱減小

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

5．某實驗小組用下列裝置進行乙醇催化氧化的實驗．

（1）實驗過程中銅網(wǎng)出現(xiàn)紅色和黑色交替的現(xiàn)象．在不斷鼓入空氣的情況下，熄滅酒精燈，反應(yīng)仍能繼續(xù)進行，說明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．
（2）甲和乙兩個燒杯中的水溫不同，其中使用冰水浴的是乙（填“甲”或“乙”）燒杯．
（3）若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗，試紙顯紅色，說明液體中還含有乙酸．要除去該物質(zhì)，可在混合液中加入碳酸氫鈉溶液．充分振蕩反應(yīng)后，再通過蒸餾（填實驗操作名稱）即可除去．
（4）反應(yīng)進行一段時間后，若要檢驗試管a中能收集的物質(zhì)中含有乙醛，進行的操作為將其滴入有銀氨溶液的試管并水浴加熱，觀察是否有銀鏡生成．
（5）集氣瓶中收集到的氣體的主要成分是N2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列實驗操作中，不正確的是（　�。�
①用坩堝加熱食鹽水提取氯化鈉
②除去Fe（OH）3固體中少量Mg（OH）2，加入足量飽和FeCl3溶液，充分攪拌后過濾
③十二水合硫酸鋁鉀可用作凈水劑；可通過加熱固體蘇打來制得固體小蘇打
④用100mL容量瓶配制60mL1mol•L-1H2SO4溶液；用濃溴水除去苯中的苯酚
⑤地殼中含量最高的金屬元素是鐵，碳在自然界中有單質(zhì)存在但硅卻沒有
⑥將鉑絲用鹽酸洗凈并在外焰上灼燒至無色后，蘸取碳酸鉀溶液并重復(fù)上述實驗，并要透過紫色的鈷玻璃觀察火焰的顏色．
A．二項B．三項C．五項D．全部

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列離子方程式屬于水解反應(yīng)，而且可使溶液呈酸性的是（　�。�
A．HS-+H2O?S2-+H3O+B．SO3+H2O?HSO4-+H3O+
C．HCO3-+H2O?CO32-+H3O+D．NH4++2H2O?NH3•H2O+H3O+

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．某研究性學習小組為了研究影響化學反應(yīng)速率的因素，設(shè)計如下方案：
實驗編號0.01mol•L-1
酸性KMnO4溶液		0.1mol•L-1
H2C2O4溶液		水1mol•L-1
MnSO4溶液		反應(yīng)溫度
/℃		反應(yīng)時間
Ⅰ2mL2mL0mL020125
Ⅱ2mL1mL1mL020320
Ⅲ2mL2mL0mL05030
Ⅳ2mL2mL0mL2滴2010
已知：反應(yīng)的方程式（未配平）：KMnO4+H2C2O4+H2SO4--K2SO4+MnSO4+CO2↑+H2O
（1）實驗記時方法是從溶液混合開始記時，至溶液紫紅色剛好褪去時記時結(jié)束．
（2）實驗Ⅰ和Ⅱ研究濃度對反應(yīng)速率的影響，實驗Ⅰ和Ⅲ研究溫度對反應(yīng)速率的影響．請在上表空格中填入合理的實驗數(shù)據(jù)．
（3）從實驗數(shù)據(jù)分析，實驗Ⅰ和Ⅳ研究催化劑對反應(yīng)的影響．
（4）在反應(yīng)體系中加入催化劑，E1和E2的變化是：E1減小，E2減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”，下同），反應(yīng)速率增大，活化能減小，反應(yīng)熱不變．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．在一定溫度下，有a、鹽酸b、硫酸c、醋酸三種酸（用a b c比較大�。�
（1）同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸，中和KOH的能力由大到小的順序是b＞a=c．
（2）若三者pH相同時，酸物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序為c＞a＞b．
（3）等濃度的三種酸，水電離出H+的濃度的大小關(guān)系c＞a＞b．
（4）pH=2的鹽酸和醋酸加水稀釋至pH=5，消耗水的體積a＜c．
（5）1mol/L的鹽酸和醋酸加水稀釋這pH=5，消耗水的體積a＞c．

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