Question

18．在一定溫度下，有a、鹽酸b、硫酸c、醋酸三種酸（用a b c比較大�。�
（1）同體積、同物質的量濃度的三種酸，中和KOH的能力由大到小的順序是b＞a=c．
（2）若三者pH相同時，酸物質的物質的量濃度由大到小的順序為c＞a＞b．
（3）等濃度的三種酸，水電離出H⁺的濃度的大小關系c＞a＞b．
（4）pH=2的鹽酸和醋酸加水稀釋至pH=5，消耗水的體積a＜c．
（5）1mol/L的鹽酸和醋酸加水稀釋這pH=5，消耗水的體積a＞c．

Answer 1

分析 （1）同體積同物質的量濃度的三種酸，醋酸和鹽酸的物質的量相等，但硫酸為二元酸；
（2）相同濃度時電離產生的氫離子濃度越大，所需的物質的量濃度最小；
（3）酸或堿抑制水電離，酸中氫離子濃度越大其抑制水電離程度越大；
（4）醋酸是弱電解質，加水稀釋有利于電離平衡正向移動，而鹽酸是強電解質，不存在電離平衡；
（5）醋酸是弱電解質，而鹽酸是強電解質，加水稀釋醋酸電離平衡正向移動，鹽酸則不存在電離平衡．

解答 解：（1）同體積同物質的量濃度的三種酸，醋酸和鹽酸的物質的量相等，但硫酸為二元酸，則中和同物質的量濃度的NaOH消耗的體積由大到小的順序是b＞a=c，
故答案為：b＞a=c；
（2）相同濃度時電離產生的氫離子濃度越大，所需的物質的量濃度最小，所以物質的量濃度最小的是H₂SO₄（硫酸），最大的是醋酸，故答案為：c＞a＞b；
（3）酸或堿抑制水電離，酸中氫離子濃度越大其抑制水電離程度越大，相同濃度的這三種酸，氫離子濃度大小順序：b＞a＞c，則水的電離程度c＞a＞b，故水電離出H⁺的濃度c＞a＞b，故答案為：c＞a＞b；
（4）設鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋n倍和m倍后pH相同，因為醋酸是弱酸，加水后反應正向進行，氫離子物質的量增大，加水后，氫離子濃度在減小的過程中有增大的趨勢，而鹽酸是強酸在水中完全電離，加水后，氫離子濃度只是在減小，所以要使稀釋后兩溶液pH值相同，就必須使m＞n，所以所得醋酸溶液的體積大，
故答案為：a＜c；
（5）濃度相同的鹽酸和醋酸，鹽酸中氫離子的濃度大，醋酸中氫離子的濃度小，加水稀釋鹽酸中氫離子濃度變化小，醋酸中氫離子濃度變化大，所以鹽酸加水量大，故答案為：a＞c．

點評 本題考查弱電解質的電離，為高頻考點，注意強弱電解質的比較和影響反應速率的因素，注重基礎知識的積累．