12．下列混合物中，用分液漏斗不能分離的是（　�。�
A．酒精和水B．汽油和水C．苯和水D．四氯化碳和水

分析 兩種液體互不相溶，混合時分層，則可利用分液漏斗分離，若液體相互溶解不能利用分液漏斗分離，以此來解答．

解答 解：酒精易溶于水，不分層，不能用分液漏斗分離．而汽油、苯、四氯化碳都不溶于水，形成上下兩層，可用分液漏斗分離．
故選A．

點(diǎn)評 本題考查混合物的分離，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的和實驗?zāi)芰Φ目疾�，明確物質(zhì)的溶解性及能利用分液漏斗分離的混合物滿足分層的條件即可解答，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．研究CO2的利用對促進(jìn)低碳社會的構(gòu)建具有重要意義．
（1）將CO2與焦炭作用生成CO，CO可用于煉鐵等．
已知：①Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ•mol-1
②C（石墨）+CO2（g）=2CO（g）△H2=+172.5kJ•mol-1
則CO還原Fe2O3（s）的熱化學(xué)方程式為Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-28.5 kJ•mol-1．
（2）二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向，將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學(xué)方程式為：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）•c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）•{c}^{3}（{H}_{2}）}$．
②取一定體積CO2和H2的混合氣體（物質(zhì)的量之比為1：3），加入恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)過程中測得甲醇的體積分?jǐn)?shù)φ（CH3OH）與反應(yīng)溫度T的關(guān)系如圖1所示，則該反應(yīng)的△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．

③在兩種不同條件下發(fā)生反應(yīng)，測得CH3OH的物質(zhì)的量隨時間變化如圖2所示，曲線Ⅰ、Ⅱ?qū)?yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為KⅠ＞KⅡ（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）以CO2為原料還可以合成多種物質(zhì)．
①工業(yè)上尿素[CO（NH2）2]由CO2和NH3在一定條件下合成，其發(fā)生可逆反應(yīng)的方程式為2NH3+CO2$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$CO（NH2）2+H2O．
②用硫酸溶液作電解質(zhì)進(jìn)行電解，CO2在電極上可轉(zhuǎn)化為甲烷，請寫出該電極反應(yīng)的方程式為CO2+8e-+8H+=CH4+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．根據(jù)硫元素的原子結(jié)構(gòu)，推測硫元素的最高正價和最低負(fù)價分別為（　�。�
A．+2、-2B．+6、-2C．+4、-4D．+2、-6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．A為烴，B能與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣，C是一種重要的化工原料，可用于配制香水水等，轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：

己知有機(jī)物的性質(zhì)主要由所含的官能團(tuán)決定，請回答：
（1）B中官能團(tuán)的符號是-OH．
（2）①的反應(yīng)類型是B．
A．取代反應(yīng)       B．加成反應(yīng)        C．還原反應(yīng)      D．氧化反應(yīng)
（3）寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式+CH3CH2OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$+H2O．
（4）下列說法正確的是ACD．
A．A物質(zhì)可通過石油分餾得到的石油氣中獲取
B．相同條件下B與鈉反應(yīng)比水與鈉反應(yīng)更劇烈
C．酸性高錳酸鉀溶液能與A發(fā)生氧化反應(yīng)而褪色
D．常溫下，C難溶于水．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．有些化學(xué)反應(yīng)不僅與反應(yīng)物種類有關(guān)，還與反應(yīng)條件（反應(yīng)溫度、反應(yīng)物濃度）或反應(yīng)物物質(zhì)的量的比值有關(guān)，下列反應(yīng)中不隨反應(yīng)條件（反應(yīng)溫度、反應(yīng)物濃度）、反應(yīng)物物質(zhì)的量的而變化的是（　�。�
A．氯氣與鐵粉B．二氧化碳與石灰水
C．鋅與硫酸D．碳酸鈉與硫酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A．鋁粉投入到冷濃硝酸中：2Al+6H+=2Al3++3H2↑
B．鐵與鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C．用小蘇打治療胃酸過多：H++HCO3-=H2O+CO2↑
D．Ba（OH）2與稀H2SO4反應(yīng)：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．某藥學(xué)雜志報道了一種具有明顯抗癌活性的藥物，其結(jié)構(gòu)如圖所示．J是其同分異構(gòu)體，J的合成路線如下（部分產(chǎn)物已略去）：


已知：①CH2=CHR1+CH2=CHR2$\stackrel{催化劑}{?}$ CH2=CH2+R1CH=CHR2
②R-CH2-CH=CH2+Cl2$\stackrel{500℃}{→}$ R-CHCl-CH=CH2+HCl
③核磁共振氫譜圖顯示A分子中不同環(huán)境氫原子個數(shù)比為3：1；
F是油脂水解的產(chǎn)物之一，能與水以任意比例混溶；K是一種高分子化合物．
請回答下列問題：
（1）該藥物可能具有的性質(zhì)是bd（填字母編號）．
a．易溶于水   b．能發(fā)生加成反應(yīng)    c．能發(fā)生水解反應(yīng)    d．能發(fā)生取代反應(yīng)
（2）H分子中含有官能團(tuán)的名稱是醛基；G的結(jié)構(gòu)簡式為．
（3）按照系統(tǒng)命名法，A的名稱是2-丁烯．
（4）C→D的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)．
（5）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：B→K；F+I→J．
（6）寫出同時滿足下列條件的I的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式．
①分子中含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③苯環(huán)上的一氯代物有兩種．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．煤、石油、天然氣、動植物體、石灰石、白云石、二氧化碳等都含有碳元素．請回答下列問題：
（1）COCl2俗稱光氣，分子中C原子采取sp2雜化成鍵，應(yīng)用價層電子對互斥理論，預(yù)測COCl2 分子的空間構(gòu)型為平面三角形．
（2）二茂鐵（C5H5）2Fe是Fe2+與環(huán)戊二烯基形成的一類配合物，實驗室測定鐵的含量：可用配位劑鄰二氮菲（），它能與Fe2+形成紅色配合物（如圖甲），該配離子中Fe2+與氮原子形成配位鍵共有6個．

（3）普魯士藍(lán)可用作燃料，立方體結(jié)構(gòu)如圖24乙所示．普魯士藍(lán)中，n（K+）：n（Fe3+）：n（Fe2+）：n（CN-）=1：1：1：6．
（4）CaC2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl晶體相似（如圖丙）．
①納米TiO2是一種應(yīng)用廣泛的催化劑，納米TiO2催化的一個實例如圖，

甲中采取sp2雜化的碳原子有7個，乙中各元素的電負(fù)性由大到小的順序為O＞N＞C＞H．
②CaC2中C22-與O22+互為等電子體，O22+的電子式可表示為，其中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為1：2．
③該晶胞中Ca2+、C22-之間的最近距離為a pm，則該CaC2的密度為$\frac{\frac{64}{{N}_{A}}×4}{（2a×1{0}^{-10}）^{3}}$g/cm3（NA為阿伏加德羅常數(shù)，只列計算式），該晶體中與C22-距離相等且最近的C22-有12個．
④X-射線表明KCl、CaO與NaCl晶體結(jié)構(gòu)相似，三種離子晶體熔點(diǎn)由高到低的順序為CaO＞NaCl＞KCl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

7．在濃CaCl2溶液中通入NH3和CO2，可以制得納米級碳酸鈣（粒子直徑在1～100nm之間）．圖1所示A～E為實驗室常見的儀器裝置（部分固定夾持裝置略去），請你一起參與實驗并根據(jù)要求回答有關(guān)問題：

（1）實驗室制取、收集干燥的NH3，需選用上述儀器裝置的接口連接順序是（選填字母）：a接d，e接g，f接h；用A裝置制取NH3的化學(xué)反應(yīng)方程式為：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+H2O．
（2）用圖2所示裝置也可以制取NH3，則圓底燒瓶中的固體可以選用ABE（選填字母編號）．
A．堿石灰   B．生石灰   C．無水氯化鈣   D．無水硫酸銅   E．燒堿
（3）向濃CaCl2溶液中通入NH3和CO2氣體制納米級碳酸鈣時，應(yīng)先通入的氣體是NH3；試寫出制納米級碳酸鈣的化學(xué)方式CaCl2+CO2+2NH3+H2O=CaCO3↓+2NH4Cl．
（4）請設(shè)計簡單的實驗方案，判斷所得碳酸鈣樣品顆粒是否為納米級取少量樣品和水混合形成分散系，用一束光照射，若出現(xiàn)一條光亮的通路，則是納米級，否則不是．

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同步練習(xí)冊答案