阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，完成下列填空．
（1）20g 重水 （D2O）中含有
 
 NA個電子；（D原子與氫原子的質(zhì)子數(shù)都為1，中子數(shù)為1，質(zhì)量數(shù)為2）
（2）1mol的12C 原子中含有
 
 NA個中子；
（3）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L　氮氣中約有
 
 NA個原子；
（4）含有8個質(zhì)子，10個中子的某核素9g，則原子個數(shù)為
 
 NA．
考點：物質(zhì)的量的相關(guān)計算
專題：計算題
分析：（1）重水中 含有10個電子，根據(jù)n=
m
M
計算出重水的物質(zhì)的量，再計算出含有的電子數(shù)；
（2）12C 中含有6個中子，1mol該原子中含有6mol中子；
（3）根據(jù)n=
V
Vm
計算出標(biāo)況下11.2L氮氣的物質(zhì)的量，再計算出氮原子的物質(zhì)的量及數(shù)目；
（4）該核素的摩爾質(zhì)量為18g/mol，根據(jù)n=
m
M
計算出其物質(zhì)的量，再計算出含有原子的物質(zhì)的量及數(shù)目．
解答： 解：（1）20g重水的物質(zhì)的量為：
20g
20g/mol
=1mol，1mol重水中含有10mol電子，含有電子的數(shù)目為：10NA，
故答案為：10；
（2）C的質(zhì)子數(shù)為6，1mol的12C原子中含有6mol中子，含有的中子數(shù)為6NA，
故答案為：6；
（3）標(biāo)況下11.2L氮氣的物質(zhì)的量為：
11.2L
22.4L/mol
=0.5mol，0.5mol氮氣中含有1mol氮原子，含有NA個原子，
故答案為：1；
（4）含有8個質(zhì)子，10個中子的某核素9g，該核素的摩爾質(zhì)量為18g/mol，9g該核素原子的物質(zhì)的量為：
9g
18g/mol
=0.5mol，則含有的原子個數(shù)為0.5NA，
故答案為：0.5．
點評：本題考查了有關(guān)物質(zhì)的量的計算，題目難度中等，注意掌握物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量、阿伏伽德羅常數(shù)、標(biāo)況下的氣體摩爾體積之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)計算能力．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

同分異構(gòu)體A1和A2分別與濃H2SO4在一定溫度下共熱都只生成烴B，B的蒸氣密度是同溫同壓下H2密度的52倍，含碳的質(zhì)量分數(shù)為92.3%．在催化劑存在下，1mol B可以和4mol H2發(fā)生加成反應(yīng)．核磁共振氫譜顯示，H有5個吸收峰．有關(guān)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：
（1）反應(yīng)①的反應(yīng)類型為
 
．H中官能團為：
 
（填名稱）．
（2）寫出E的結(jié)構(gòu)簡式：
 

（3）寫出A1→H的化學(xué)方程式：
 

（4）寫出B→C的化學(xué)方程式：
 

（5）寫出一種滿足下列條件的B的同分異構(gòu)體：
 

要求：①只含有四個雙鍵，②核磁共振氫譜顯示只有一個吸收峰，③不含甲基．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室欲用FeSO4．7H2O固體配制FeSO41.0mol/L的溶液240mL：
（1）配制溶液時必須用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量筒、膠頭滴管
 
．
（2）某同學(xué)欲稱量FeSO4． 7H2O的質(zhì)量，先用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如圖． 燒杯的實際質(zhì)量為
 
g；要完成本實驗該同學(xué)應(yīng)稱出FeSO4.7H2O的質(zhì)量
 
g．
（3）容量瓶使用前必須進行的操作為
 

（4）在配制過程中，其它操作都是正確的，下列操作會引起所配濃度偏高的是
 
．
①沒有洗滌燒杯和玻璃棒                    ②轉(zhuǎn)移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面
③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水            ④定容時俯視刻度線
⑤定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

利用如圖裝置進行實驗，儀器a、b、c中分別盛裝下列試劑，試管c中現(xiàn)象描述正確的是（　�。�
選項abcc試管中現(xiàn)象
A濃硫酸Na2SO3BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀
B稀鹽酸大理石苯酚鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀
C濃鹽酸KMnO4FeCl2溶液溶液褪色
D濃硝酸銅片KI淀粉溶液溶液變藍
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

明礬石中除含有明礬[KAl（SO4）2?12H2O]外，還含有Al2O3、Fe2O3雜質(zhì)．某化學(xué)小組模擬化工流程用明礬石制取鉀氮混合肥和氫氧化鋁，其步驟如下：

回答下列問題：
（1）操作①～④中都需要用到的玻璃儀器是
 
（填字母）．
a．酒精燈     b．漏斗     c．容量瓶
（2）由固體C得到溶液D時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（3）下列說法正確的是
 
（填字母）．
a．向鉀氮復(fù)合肥中加入足量的NaOH濃溶液，加熱，生成的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍
b．工業(yè)上用電解氫氧化鋁的方法制備金屬鋁
c．溶液D中一定含有的離子是Na+、AlO2-
（4）明礬石中鋁元素的質(zhì)量分數(shù)是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)實驗室有一包白色固體粉末，其中可能含有NaCl、Ba（NO3）2、CuSO4、Na2CO3中的一種或幾種，現(xiàn)做以下實驗：
①將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成，過濾后溶液呈無色；
②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固體完全溶解，并有氣泡產(chǎn)生；
③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀產(chǎn)生；
④另取①中過濾后的溶液加入足量AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀．
試根據(jù)上述實驗事實，回答下列問題：
（1）原白色粉末中一定含有的物質(zhì)是
 
，一定不含的物質(zhì)是
 
，可能含有的物質(zhì)是
 
．（以上各種物質(zhì)均寫化學(xué)式）
（2）寫出上述步驟中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
①
 
；②
 
；③
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

N、S、K、Fe是四種常見的元素．
（1）Fe在周期表中的位置是
 
；N基態(tài)原子有
 
個未成對電子；S基態(tài)原子電子排布式是
 
．
（2）在催化劑存在下，NH3可用來消除NO的污染，生成2種對環(huán)境無害的物質(zhì)．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
；該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為
 
．
（3）16g S完全燃燒放出熱量148.5kJ，硫燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）實驗室里常用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)來制取少量的氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO2+4HCl（濃） 
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O，取一定量的濃鹽酸使其與二氧化錳發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4L．請回答下列問題：
①寫出該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式
 
，
②反應(yīng)中被氧化的HCl的物質(zhì)的量為
 
mol．
③實驗室備用的濃鹽酸質(zhì)量分數(shù)為36.5%，密度為1.19g?cm-3，為使用方便，請計算出該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度
 
mol．L-1．
（2）把一小塊鎂鋁合金溶于100mL鹽酸中，然后向其中滴入1mol．L-1NaOH溶液，生成沉淀的質(zhì)量和加入NaOH溶液的體積如下圖所示．
①合金中鎂的質(zhì)量
 
g．
②鹽酸的物質(zhì)的量濃度
 
mol．L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

能做耐火材料的是（　�。�
A、MgO
B、NaCl
C、Mg（OH）2
D、MgCl2

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同步練習(xí)冊答案