Question

16．A、B、C、D為常見(jiàn)氣態(tài)單質(zhì)．已知：①A和B可以在一定條件下發(fā)生化合反應(yīng)，其產(chǎn)物還可以與B化合生成紅棕色氣體；②C分別與A、B反應(yīng)生成的兩種化合物分子中都含有10個(gè)電子；③C和D反應(yīng)生成的化合物易溶于水，在其溶液中滴加AgNO₃溶液，生成白色沉淀．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）A單質(zhì)的電子式是，C和D反應(yīng)生成的化合物的電子式是．
（2）上述②中化合物的熱穩(wěn)定性H₂O強(qiáng)于NH₃（填化學(xué)式）．
（3）寫出A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式：N₂+O₂$\frac{\underline{\;放電\;}}{\;}$2NO．
（4）將D通入B、C反應(yīng)生成的化合物中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Cl₂+H₂O═H⁺+Cl^-+HClO，C、D形成的化合物與AgNO₃溶液反應(yīng)的離子方程式為Ag⁺+Cl^-═AgCl↓．

Answer 1

分析 A、B、C、D為常見(jiàn)氣態(tài)單質(zhì)．
①A和B可以在放電條件下發(fā)生化合反應(yīng)，其產(chǎn)物還可以與B化合生成紅棕色氣體，該紅棕色氣體為NO₂，則A為氮?dú)猓珺為氧氣；
②C分別與N₂、O₂反應(yīng)生成的兩種化合物分子中都含有10個(gè)電子，則形成的化合物分別為NH₃、H₂O，所以C為H₂；
③H₂和D反應(yīng)生成的化合物J易溶于水，在其溶液中滴加AgNO₃溶液，生成白色沉淀，該化合物為HCl，則D為Cl₂；然后根據(jù)各物質(zhì)的性質(zhì)分析．

解答 解：（1）氮?dú)庵泻�有三鍵，其的電子式是；氫氣與氯氣反應(yīng)生成HCl，HCl分子是由1個(gè)氫原子和1個(gè)氯原子通過(guò)共用1對(duì)電子結(jié)合而成的共價(jià)化合物其電子式為；
故答案為：；；
（2）②中化合物為NH₃、H₂O，非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)，由于非金屬性：N＜O，則穩(wěn)定性：H₂O＞NH₃，
故答案為：H₂O；NH₃；
（3）A為氮?dú)�，B為O₂，在放電條件下，氮?dú)馀c氧氣反應(yīng)生成NO，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：N₂+O₂$\frac{\underline{\;放電\;}}{\;}$2NO，
故答案為：N₂+O₂$\frac{\underline{\;放電\;}}{\;}$2NO；
（4）D為氯氣，B、C形成的化合物為H₂O，氯氣與水反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸，該反應(yīng)的離子方程式為：Cl₂+H₂O═H⁺+Cl^-+HClO；C、D形成的化合物為HCl與AgNO₃溶液反應(yīng)生成AgCl程度，反應(yīng)的離子方程式為：Ag⁺+Cl^-═AgCl↓；
故答案為：Cl₂+H₂O═H⁺+Cl^-+HClO；Ag⁺+Cl^-═AgCl↓．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用，題目難度中等，涉及電子式、素周期律的應(yīng)用及離子方程式書寫等，熟練掌握常見(jiàn)物質(zhì)組成、性質(zhì)為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力．