8．常溫下，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是（　�。�
A．含有AgBr和AgI固體的懸濁液：c（Ag+）＞c（Br-）=c（I-）
B．25℃時，0.1mol•L-1醋酸溶液PH=a，0.01mol•L-1醋酸溶液PH=b，則b=a+1
C．
常溫下，圖表示以酚酞作指示劑，用0.1mol•L-1NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，滴定至終點(diǎn)時，溶液一定呈中性
D．向0.1mol•L-1的氨水中加入硫酸銨固體，則溶液中c（OH-）/c（NH3•H2O）減小

分析 A．AgBr和AgI溶度積不同；
B．醋酸為弱酸，濃度不同，則電離程度不同；
C．滴定至終點(diǎn)時，pH介于8-10之間；
D．向0.1mol•L-1的氨水中加入硫酸銨固體，抑制一水合氨的電離．

解答 解：A．AgBr和AgI溶度積不同，AgI溶度積較小，應(yīng)為c（Br-）＞c（I-），故A錯誤；
B．醋酸為弱酸，濃度越多，電離程度越小，25℃時，0.1mol•L-1醋酸溶液PH=a，0.01mol•L-1醋酸溶液PH=b，則b＜a+1，故B錯誤；
C．滴定至終點(diǎn)時，pH介于8-10之間，堿稍過量，故C錯誤；
D．向0.1mol•L-1的氨水中加入硫酸銨固體，抑制一水合氨的電離，則c（NH3•H2O）增大，c（OH-）減小，則溶液中c（OH-）/c（NH3•H2O）減小，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評 本題考查較為綜合，涉及難溶電解質(zhì)的溶解平衡，弱電解質(zhì)的電離以及鹽類的水解等知識，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力，注意把握弱電解質(zhì)的電離特點(diǎn)，易錯點(diǎn)為B，難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

6．實(shí)驗(yàn)室制備1，2-溴乙烷的反應(yīng)原理如下：
CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2+H2O   CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br
可能存在的主要副反應(yīng)有：乙醇在濃硫酸的存在下在140℃脫水生成乙醚．用少量的溴和足量的乙醇制備1，2-二溴乙烷的裝置如圖所示：
有關(guān)數(shù)據(jù)列表如表：
乙醇1，2-二溴乙烷乙醚
狀態(tài)無色液體無色液體無色液體
密度（g/cm3）0.792.20.71
沸點(diǎn)（℃）78.513234.6
熔點(diǎn)（℃）-1309-116
回答下列問題：
（1）在此制備實(shí)驗(yàn)中，要盡可能迅速地把反應(yīng)溫度提高到170℃左右，其最主要目的是d（填正確選項(xiàng)前的字母）．
a．引發(fā)反應(yīng)    b．加快反應(yīng)速度   c．防止乙醇揮發(fā)  d．減少副產(chǎn)物乙醚生成
（2）裝置B的作用是安全瓶的作用．
（3）在裝置c中應(yīng)加入c（填正確選項(xiàng)前的字母），其目的是吸收反應(yīng)中可能生成的酸性氣體．
a．水     b．濃硫酸     c．氫氧化鈉溶液      d．飽和碳酸氫鈉溶液
（4）判斷該制備反應(yīng)己經(jīng)結(jié)束的最簡單方法是溴的顏色完全褪去．
（5）將1，2-二溴乙烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物應(yīng)在下層（填“上”、“下”）．
（6）若產(chǎn)物中有少量未反應(yīng)的Br2，最好用b（填正確選項(xiàng)前的字母）洗滌除去．
a．水    b．氫氧化鈉溶液     c．碘化鈉溶液      d．乙醇
（7）若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚，可用蒸餾的方法除去．
（8）反應(yīng)過程中應(yīng)用冷水冷卻裝置D，其主要目的是乙烯與溴反應(yīng)時放熱，冷卻可避免溴的大量揮發(fā)；但又不過度冷卻（如用冰水），其原因是1，2-二溴乙烷的凝固點(diǎn)較低（9℃），過度冷卻會使其凝固而使氣路堵塞．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．Q、R、T、Z、Y、X均為短周期元素，質(zhì)子數(shù)依次減少，其中只有T、X為金屬，請按要求回答下列有關(guān)這幾種元素的問題．已知：
①Z原子最外層電子數(shù)是次外層的3倍  ②Q與T的原子最外層電子數(shù)之和為10
③Q、R可形成相同核外電子排布的陰離子   ④R與Z原子最外層電子數(shù)相同
⑤R、Z可形成五原子核50電子的負(fù)二價陰離子L2-
（1）Q、T的最高價氧化物的水化物發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為3HClO4+Al（OH）3=Al（ClO4）3+3H2O
（2）R、T和Z形成的化合物中存在的化學(xué)鍵類型為離子鍵和共價鍵
（3）離子化合物A（XYH2）和B（XH）均為具有潛在價值的釋氫材料，C也為離子化合物．且所含元素種類與A相同．B中H（氫）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12.50%，D是密度為0.7589g/L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的無色氣體，遇氯化氫氣體生成白煙，A-E的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分反應(yīng)條件和產(chǎn)物已略去）

①C的化學(xué)式為Li2NH，D的電子式為．
②T、Z、Y的離子半徑由大到小的順序?yàn)椋ㄌ钤胤枺㎞3-＞O2-＞Al3+．
③E+H2O→D的化學(xué)方程式為Li3N+3H2O=3LiOH+NH3↑．
④向硝酸銀溶液中通入過量D得到無色透明溶液，該反應(yīng)的離子方程式為Ag++2NH3•H2O=Ag（NH3）2++2H2O．
⑤G是由H（氫）與Y、T、R、Z形成的復(fù)鹽（含兩種陽離子和一種陰離子L2-）．向含0.01molG的溶液中加入0.024molBa（OH）2，生成沉淀的物質(zhì)的量為0.026mol．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

16．A、B、C、D為常見氣態(tài)單質(zhì)．已知：①A和B可以在一定條件下發(fā)生化合反應(yīng)，其產(chǎn)物還可以與B化合生成紅棕色氣體；②C分別與A、B反應(yīng)生成的兩種化合物分子中都含有10個電子；③C和D反應(yīng)生成的化合物易溶于水，在其溶液中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀．請回答下列問題：
（1）A單質(zhì)的電子式是，C和D反應(yīng)生成的化合物的電子式是．
（2）上述②中化合物的熱穩(wěn)定性H2O強(qiáng)于NH3（填化學(xué)式）．
（3）寫出A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式：N2+O2$\frac{\underline{\;放電\;}}{\;}$2NO．
（4）將D通入B、C反應(yīng)生成的化合物中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Cl2+H2O═H++Cl-+HClO，C、D形成的化合物與AgNO3溶液反應(yīng)的離子方程式為Ag++Cl-═AgCl↓．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　　）
A．室溫下，向1LpH=1的醋酸溶液中加水，所得溶液中H+數(shù)目大于0.1NA
B．60g乙酸與足量乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，充分反應(yīng)后斷裂的C-O鍵數(shù)目為NA
C．無水乙醇與足量金屬鈉反應(yīng)生成5.6LH2，該乙醇分子中共價鍵總數(shù)為4NA
D．已知C2H4（g）+H2（g）═C2H6（g）△H=-137.0kJ/mol，乙烯與H2加成時放出137.0kJ熱量

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列實(shí)驗(yàn)中，對應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論
A向KI溶液中加入CCl4，振蕩后靜置液體分層，下層呈紫紅色碘易溶于CCl4，難溶于水
B用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細(xì)打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱熔化后的液態(tài)鋁滴落下來金屬鋁的熔點(diǎn)較低
C向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量的BaCl2固體溶液紅色變淺證明Na2CO3溶液中存在水解平衡
D向亞硫酸鈉試樣中滴入鹽酸酸化的Ba（ClO）2溶液產(chǎn)生白色沉淀試樣已氧化變質(zhì)
A．AB．BC．CD．D

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會密切相關(guān)．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．點(diǎn)燃爆竹后，硫燃燒生成SO3
B．中國古代利用明礬溶液的酸性清除銅鏡表明的銅銹
C．服用阿司匹林出現(xiàn)水楊酸反應(yīng)時，用NaOH溶液解毒
D．使用含鈣離子濃度較大的地下水洗衣服，肥皂去污能力增強(qiáng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．汽車安全氣囊彈出時的反應(yīng)為：10NaN3+2KNO3+6SiO2$\frac{\underline{\;撞擊\;}}{\;}$5Na2SiO3+K2SiO3+16N2↑．下列說法正確的是（　　）
A．自然界中氮、鈉、硅元素均可以游離態(tài)形式存在
B．將反應(yīng)后的固體溶于適量水，靜置，通入CO2，無現(xiàn)象
C．微粒的半徑：r（K+）＞r（Na+）＞r（O2-）
D．若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移6.02×1022電子，則消耗NaN3的質(zhì)量為6.5g

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．在容積為2L的密閉容器中，投入2molA和3molB發(fā)生反應(yīng)：A（s）+2B（g）?2C（g），B的物質(zhì)的量的變化如圖所示．已知：2～t1時段的正反應(yīng)速率比t2～t3時段的正反應(yīng)速率快．
（1）下列情況達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是AC
A、相同時間內(nèi)消耗A與C的物質(zhì)的量之比為1：2
B、B與C的濃度之比為1：1
C、容器內(nèi)氣體的質(zhì)量不再發(fā)生變化
D、恒溫下反應(yīng)，容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不再變化
（2）開始到2min時，用B的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.5mol/（L•min）．
（3）t1～t2時平衡向逆（填“正”或“逆”）反應(yīng)方向移動；升高溫度該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)增大（填“增大”、“減小”或“無法判斷”）．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案