【題目】恒溫恒容條件下發(fā)生反應：2NO2(g)N2O4(g)，下列敘述能夠標志該反應達到化學平衡狀態(tài)的有

①體系的壓強不再改變 ②氣體的顏色不再改變

③氣體的平均摩爾質量不再改變 ④混合氣體的密度不再改變

⑤各組分的體積分數(shù)不再改變 ⑥原子總數(shù)不再改變

⑦混合氣體分子總數(shù)不再改變 ⑧c(NO2):c(N2O4)=2:1，且比值不再改變

⑨v(NO2)正=2v(N2O4)逆

A.①②③⑤⑦⑧⑨B.②③⑤⑦⑨C.④⑤⑥⑦D.全部

【答案】A

【解析】

①體系的壓強不再改變，由于是恒容的容器，可以判斷反應達到平衡，①正確；

②氣體的顏色不再改變，說明二氧化氮濃度不再變化，可以判斷反應達到平衡，②正確；

③氣體的平均摩爾質量不再改變，根據(jù)得，n減小，m不變，所以M始終在變化，當變化的量不變時，可以判斷反應達到平衡，③正確；

④混合氣體的密度不再改變，根據(jù)得，V不變，m不變，所以密度始終不變，④錯誤；

⑤各組分的體積分數(shù)不再改變，可以判斷反應達到平衡，⑤正確；

⑥原子總數(shù)始終不再改變，不可以判斷反應達到平衡，⑥錯誤；

⑦分子總數(shù)一直在變化，所以當混合氣體分子總數(shù)不再改變時，可以判斷反應達到平衡，⑦正確；

⑧濃度一直在改變，所以當c(NO2):c(N2O4)=2:1，且比值不再改變時，可以判斷反應達到平衡，⑧正確；

⑨化學反應達到平衡時，正反應速率和逆反應速率相等，所以當v(NO2)正=2v(N2O4)逆時，可以判斷反應達到平衡，⑨正確；

答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

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【題目】下列關于物質的檢驗說法不正確的是( )

A.加入氯化鋇溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不消失，一定含有

B.觀察鉀元素焰色反應的操作是：將鉑絲用稀鹽酸洗滌后灼燒至火焰為無色，然后再用鉑絲蘸取固體氯化鉀，置于酒精燈的火焰上進行灼燒，透過藍色鈷玻璃進行觀察

C.待檢液加入NaOH溶液并加熱，有能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體生成，則原溶液中一定含有

D.待檢液加入氯化鋇溶液有白色沉淀生成，再加入足量鹽酸沉淀消失且產(chǎn)生無色無味的氣體，則待檢液中一定含有

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【題目】不能正確表示下列變化的離子方程式是

A.用醋酸除去水垢：

B.用氫氧化鈉溶液除去鎂粉中的雜質鋁：

C.室溫下，測得小蘇打溶液pH＞7，證明碳酸是弱酸：

D.將溶液與0.40mol·L-1NaOH溶液等體積混合：

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【題目】金剛石和石墨均為碳的同素異形體，它們在氧氣不足時燃燒生成一氧化碳，在氧氣充足時充分燃燒生成二氧化碳，反應的能量變化如圖所示。下列說法正確的是

A.在通常狀況下，金剛石比石墨更穩(wěn)定

B.石墨的燃燒熱為

C.

D.12g石墨在一定量的空氣中燃燒，生成氣體產(chǎn)物36g，該過程放出的熱量為

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【題目】已知： ；將汽車尾氣中的CO和NO氣體轉化CO2和N2是減少汽車尾氣的有效途徑之一，若用、、、分別表示CO、NO、CO2、N2，在固體催化劑表面，上述反應的過程可用圖表示,下列說法正確的是

A.從吸附到解吸的過程中，能量狀態(tài)最低的是C處

B.圖示過程中，反應物斷鍵吸收能量大于生成物形成所釋放的能量

C.該反應的反應物濃度越大，反應速率一定越快

D.該反應中的固體催化劑起到反應載體的作用，未影響反應的速率

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氨在人類的生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應用，某化學興趣小組利用圖一裝置探究氨氣的有關性質。

（1）裝置A中燒瓶內試劑可選用 （填序號）。B的作用是

a．堿石灰 b．濃硫酸 c．生石灰 d．燒堿溶液

（2）連接好裝置并檢驗裝置的氣密性后，裝入藥品，然后應先 （填I或Ⅱ）．

Ⅰ．打開旋塞逐滴向圓底燒瓶中加入氨水 Ⅱ．加熱裝置C

（3）實驗中觀察到C中CuO粉末變紅，D中無水硫酸銅變藍，并收集到一種單質氣體，則該反應相關化學方程式為 ,．該反應證明氨氣具有 性．

（4）該實驗缺少尾氣吸收裝置，圖二中能用來吸收尾氣的裝置是 （填裝置序號）．

（5）氨氣極易溶于水，若標準狀況下，將2.24L的氨氣溶于水配成0.5L溶液，所得溶液的物質的量濃度為 mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】黑色固體A加熱至紅熱投入到無色溶液B中發(fā)生如圖轉化關系。

(1)由此可以推斷：A為________(填化學式，下同)，B為_______，X為_______，C為_________，E為_________。

(2)寫出A與B反應的化學方程式： ________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究小組以芳香族化合物A為主要原料，按下列線路合成抗癲癇藥物W：

已知：

請回答：

（1）下列說法正確的是________。

A.反應②是氧化反應 B.試劑X是濃硝酸和濃硫酸

C.反應③⑤的目的是保護 D.藥物W的分子式是

（2）寫出化合物C的結構簡式________。

（3）寫出反應⑥的化學方程式________。

（4）設計從G到H的合成路線（用流程圖表示，無機試劑任選）________。

（5）寫出化合物A的相鄰同系物Y的同分異構體結構簡式，且必須符合下列條件：________。

①能發(fā)生銀鏡反應；

②表明，分子中共有4種H原子；

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國平原地區(qū)地下水質量差，鐵、錳含量較高，需進行處理才能達到飲用水標準。地下水中鐵錳的來源主要是礦物FeCO3和MnCO3。

(1)酸雨地區(qū)地下水中鐵含量更高，結合化學用語從平衡移動角度解釋原因_______。

(2)去除Fe2+

①除鐵濾池經(jīng)過曝氣3～7天后，濾料表面形成______色物質，其成分是Fe(OH)3，使得溶液中Fe2+含量迅速下降，其作用過程如圖所示。

②將過程ii的離子方程式補充完整：________。

過程i：Fe2++Fe(OH)3=[Fe(OH)2OFe]++H+

過程ii：4[Fe(OH)2OFe]++ +10H2O= +

③有利于提高過程ii反應速率的措施是______(填序號)。

A. 降低溫度 B. 通入足量O2 C. 攪拌

(3)去除Mn2+

向除錳濾池中加入ClO2將Mn2+氧化為MnO2，隨著反應進行，濾池溶液的pH___(填“變大”“變小”或“不變”)。

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