Question

【題目】氨在人類的生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應用，某化學興趣小組利用圖一裝置探究氨氣的有關性質。

（1）裝置A中燒瓶內試劑可選用 （填序號）。B的作用是

a．堿石灰 b．濃硫酸 c．生石灰 d．燒堿溶液

（2）連接好裝置并檢驗裝置的氣密性后，裝入藥品，然后應先 （填I或Ⅱ）．

Ⅰ．打開旋塞逐滴向圓底燒瓶中加入氨水 Ⅱ．加熱裝置C

（3）實驗中觀察到C中CuO粉末變紅，D中無水硫酸銅變藍，并收集到一種單質氣體，則該反應相關化學方程式為 ,．該反應證明氨氣具有 性．

（4）該實驗缺少尾氣吸收裝置，圖二中能用來吸收尾氣的裝置是 （填裝置序號）．

（5）氨氣極易溶于水，若標準狀況下，將2.24L的氨氣溶于水配成0.5L溶液，所得溶液的物質的量濃度為 mol/L．

Answer 1

【答案】（1）ac，吸收水蒸氣干燥氨氣 ；（2）Ⅰ；（3）3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O，還原；（4）Ⅱ、Ⅲ；（5）0.2。

【解析】

試題分析：（1）A裝置制備氨氣，利用濃氨水受熱易揮發(fā)的特點，燒瓶中盛放堿石灰和生石灰或氫氧化鈉固體，因此ac正確；B裝置的作用是干燥氨氣；（2）先通一段時間的氨氣，排除裝置中的空氣，然后點燃酒精燈，故I正確；（3）CuO變紅說明轉化成銅，無水硫酸銅變藍，說明產(chǎn)生H2O，因此反應方程式為3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O，氨氣中N的化合價升高，被氧化，作還原劑；（4）氨氣極易溶于水，防止倒吸，因此選用的是II、III；（5）溶液物質的量濃度為2.24/22.4/0.5mol·L－1=0.2mol·L－1。