(1)一定條件下,在體積為3 L的密閉容器中,一氧化碳與氫氣反應生成甲醇(催化劑為Cu2O/ZnO):CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。
根據(jù)題意和所給圖像完成下列各題:

①反應達到平衡時,平衡常數(shù)表達式K=________。
②升高溫度,K值________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(2)一定溫度下,將3 mol A氣體和1 mol B氣體通入一密閉容器中,發(fā)生如下反應:3A(g)+B(g)??xC(g)。若容器體積固定為2 L,反應2 min時測得剩余0.6 mol B,C的濃度為0.4 mol·L-1。
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />①x=________。
②平衡混合物中,C的體積分數(shù)為50%,則B的轉化率是______________。
(1)①、跍p小
(2)①2 ②66.7%
(1)①化學平衡常數(shù)是在一定條件下的可逆反應中,當可逆反應達到平衡狀態(tài)時,生成物濃度的冪之積和反應物濃度的冪之積的比值,所以根據(jù)反應的方程式可知,該反應的平衡常數(shù)表達式是K=。
②根據(jù)圖像可知,溫度越高,甲醇的含量越低。說明升高溫度,平衡向逆反應方向移動,即正反應是放熱反應,所以升高溫度,K值減小。
(2)               ①3A(g)+B(g)??xC(g)
起始濃度(mol·L-1)    1.5     0.5    0
轉化濃度(mol·L-1)    0.6     0.2    0.2x
2 min時濃度(mol·L-1)  0.9     0.3     0.2x
所以根據(jù)題意可知0.2x=0.4
所以x=2
②3A(g)+B(g)??2C(g)
起始濃度(mol·L-1)  1.5    0.5    0
轉化濃度(mol·L-1)  3y     y      2y
平衡濃度(mol·L-1)  1.5-3y  0.5-y  2y
所以根據(jù)題意可知=0.5
解得y=1/3
所以B的轉化率是1/3÷0.5×100%=66.67%
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的密閉容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應2A(g)+B(g)2C(g) ΔH<0。4 s后反應達到平衡狀態(tài),此時測得C的濃度為0.6 mol·L-1。下列說法中正確的是       (  )。
A.當A、B、C物質的量濃度之比為2∶1∶2時,反應即達到平衡狀態(tài)
B.4 s內用物質B表示的反應速率為0.075 mol·L-1·s-1
C.達平衡后若通入一定量氦氣,A的轉化率降低
D.達平衡后若升高溫度,C的濃度將增大

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

可逆反應達到最大反應限度的本質特征是(  )。
A.反應停止了 B.正逆反應的速率均為零
C.正逆反應都還在繼續(xù)進行 D.正逆反應的速率相等

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

在一固定容積的密閉容器中進行如下反應:
其平衡常數(shù)K和溫度,的關系如下:

(1)該反應的平衡常數(shù)K的表達式為___________________。
(2)該反應的正反應為__________(填“吸熱”“放熱”)反應。
(3)能判斷該反應是否已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是___________。
A.   B.混合氣體中CO濃度不變
(4)在850℃時,可逆反應:
在該容器內各物質的濃度變化如下:

計算:3min~4min達到平衡時,CO的平衡濃度c3=________,CO2(g)的轉化率a=________。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

一定溫度下2 L的恒容容器甲中,加入2 mol碳和2 mol CO2發(fā)生如下反應: C(s)+CO2(g) 2CO(g) ΔH>0,測得容器中CO2的物質的量隨時間t的變化關系如圖所示。

(1)該反應的ΔS  0(填“>”、“<”或“=”)。在    (填“較高”或“較低”)溫度下有利于該反應自發(fā)進行。 
(2)列式并計算上述溫度下此反應的平衡常數(shù)           (結果保留一位小數(shù))。 
(3)向上述平衡體系中再通入CO2,則CO2的轉化率    (填“增大”、“減小”、“不變”或“無法確定”)。 
(4)相同溫度下,2 L的恒容容器乙中加入4 mol碳和4 mol CO2,達到平衡。請在圖中畫出乙容器中CO2的物質的量隨時間t變化關系的預期結果示意圖。(注明平衡時CO2的物質的量)
(5)相同溫度下,2 L的恒容容器丙中加入4 mol碳、4 mol CO2和4 mol CO。開始反應時v     v(填“>”、“<”或“=”)。 

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

已知2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH=-a kJ·mol-1(a>0)。恒溫恒容下,在10 L的密閉容器中加入0.1 mol SO2和0.05 mol O2,經(jīng)過2 min達到平衡狀態(tài),反應放熱0.025 a kJ。下列判斷正確的是(  )
A.在2 min內,v(SO2)=0.25 mol·L-1·min-1
B.若再充入0.1 mol SO3,達到平衡后SO3的質量分數(shù)會減小
C.在1 min時,c(SO2)+c(SO3)=0.01 mol·L-1
D.若恒溫恒壓下,在10 L的密閉容器中加入0.1 mol SO2和0.05 mol O2,平衡后反應放熱小于0.025a kJ

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

為減小CO2對環(huán)境的影響,在倡導“低碳”的同時,還需加強對CO2創(chuàng)新利用的研究。T1℃時,將9 mol CO2和12 mol H2充入3 L密閉容器中,發(fā)生反應CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH<0,容器中CH3OH的物質的量隨時間變化如曲線Ⅰ所示,平衡時容器內壓強為p1。改變某一條件重新進行上述反應,CH3OH的物質的量隨時間變化如曲線Ⅱ所示。下列說法錯誤的是(  )
A.曲線Ⅱ對應的條件改變是增大壓強
B.T2℃時,上述反應平衡常數(shù)為0.42,則T2>T1
C.在T1℃,若起始時向容器中充入5 mol CO2、5 mol H2、5 mol CH3OH(g)和5 mol H2O(g),則達平衡前v(正)>v(逆)
D.在T1℃,若起始時向容器充入4.5 mol CO2、6 mol H2,平衡時容器內壓強p=

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列變化不能用勒夏特列原理解釋的是
A.新制氯水久置后,顏色變淺
B.H2、I2、HI混合氣體加壓后,顏色變深
C.合成氨時將氨液化分離,可提高原料的利用率
D.向H2S水溶液中加入NaOH,有利于S2-增多

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

在1 100℃,一定容積的密閉容器中發(fā)生反應:FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)ΔH="a" kJ/mol(a>0),該溫度下K=0.263,下列有關該反應的說法正確的是(   )
A.若生成1 mol Fe,則吸收的熱量小于a kJ
B.若要提高CO的轉化率,則應該加入適當?shù)倪^量FeO
C.若容器內壓強不隨時間變化,則可以判斷該反應已達到化學平衡狀態(tài)
D.達到化學平衡狀態(tài)時,若c(CO)="0.100" mol/L,則c(CO2)="0.026" 3 mol/L

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