分析 (1)氮原子物質(zhì)的量等于氨氣物質(zhì)的量,根據(jù)N=nNA計(jì)算N原子數(shù)目;
(2)根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計(jì)算Na的物質(zhì)的量,含有電子物質(zhì)的量為鈉的11倍,Na與水反應(yīng)生成NaOH與氫氣,結(jié)合Na元素化合價(jià)變化計(jì)算失去電子;
(3)根據(jù)m=nM計(jì)算二者質(zhì)量之比,結(jié)合分子式計(jì)算氧原子數(shù)目之比,同溫同壓下氣體的體積之比等于其物質(zhì)的量之比.
解答 解:(1)0.5mol NH3分子中所含氮原子數(shù)為:0.5mol×6.02×1023mol-1=3.01×1023,
故答案為:3.01×1023;
(2)2.3g Na的物質(zhì)的量為$\frac{2.3g}{23g/mol}$=0.1mol,含有電子物質(zhì)的量為0.1mol×11=1.1mol,Na與水反應(yīng)生成NaOH與氫氣,反應(yīng)中Na失去電子為0.1mol×1=0.1mol,
故答案為:1.1;0.1;
(3)2mol O3和3mol O2的質(zhì)量之比為2mol×48g/mol:3mol×32g/mol=1:1,含有原子數(shù)之比為2mol×3:3mol×2=1:1,同溫同壓下體積之比為2mol:3mol=2:3,
故答案為:1:1;1:1;2:3.
點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計(jì)算,比較基礎(chǔ),注意對(duì)公式的理解與靈活應(yīng)用.
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A. | 直線形;平面三角形 | B. | V形;三角錐形 | ||
C. | 直線形;三角錐形 | D. | V形;平面三角形 |
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