Question

鋁土礦（主要成分為Al₂O₃、SiO₂、Fe₂O₃）是提取氧化鋁的原料。提取氧化鋁的工藝流程如下：

（1）濾液甲的主要成分是（寫化學式）             　　　　　　　　　　　　

（2）寫出反應 II 的離子方程式：                                            

（3）結合反應II，判斷下列微粒結合質子（H⁺）的能力，由強到弱的順序是         

（填字母序號）

a．AlO₂ 或 [Al（OH）₄]^－      b．OH        c．SiO₃²

（4）取濾液甲少許，加入過量鹽酸，過濾；再用惰性電極電解其濾液，兩極均有氣體產生，且全部逸出，在陰極區(qū)還有沉淀生成，最后沉淀消失。沉淀消失的原因可用離子方程式表示為：                                                      

（5）�。�4）電解以后的溶液 10.0 mL，經分析，該溶液中只含有兩種等物質的量濃度的堿性溶質，向其中逐滴加入0.100 mol• L^－1 鹽酸溶液，當加入50.0mL 鹽酸溶液時，生成的沉淀恰好溶解。

①加入50.0mL 鹽酸溶液發(fā)生的離子反應的先后順序依次為：                  。

②請畫出生成沉淀的物質的量與加入鹽酸體積的關系圖。

Answer 1

（1）NaOH、Na[Al（OH）₄]（或NaAlO₂）、Na₂SiO₃

（2）CO₂+2OH^－==CO₃^2－+2H₂O

CO₂+2[Al（OH）₄]^－==2Al（OH）₃↓+CO₃^2－＋H₂O

（3）b＞a＞c  

（4）Al（OH）₃ +ＯＨ^－＝[Al（OH）₄]^－  或Al（OH）₃ +ＯＨ^－＝AlO₂^－+2H₂O

（5）① H^＋＋OH^－==H₂O

[Al（OH）₄]^－＋H^＋==Al（OH）₃↓＋H₂O

   Al（OH）₃＋3H^＋==Al^3＋＋3H₂O

② 圖像如下所表示。