某溫度下，在一密閉容器中有適量的Cl2和NH3，完全反應(yīng)后容器中只有N2和NH4Cl顆粒，則容器中反應(yīng)前后的壓強(qiáng)之比為

[　　]

A．

1∶11

B．

11∶7

C．

11∶1

D．

7∶11

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

2010年11月30日，聯(lián)合國氣候大會在墨西哥坎昆召開，討論全球變暖問題．二氧化碳是主要的溫室氣體，請根據(jù)題目要求，回答下列問題：
（Ⅰ）二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成鹽．
標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCO2通入150mL 1mol/LNaOH溶液中，氣體完全被吸收．所得鹽溶液中各種離子濃度由大到小的順序為：
 
．
（Ⅱ）將CO2轉(zhuǎn)化成有機(jī)物可有效實現(xiàn)碳循環(huán)，利用催化劑可以將CO2和H2轉(zhuǎn)化成甲醇．反應(yīng)的化學(xué)方程式為3H2（g）+CO2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）．
（1）利用此反應(yīng)可設(shè)計成酸性環(huán)境下的原電池，減少CO2排放量．則原電池正極的電極反應(yīng)式為
 
．
（2）某溫度下，在密閉容器內(nèi)，發(fā)生上述反應(yīng)，并測得不同時間CO2和H2的濃度如表
時間/S c（CO2）mol/L c（H2）mol/L
0 1.00×10-1 3.00×10-1
1 8.50×10-2 2.55×10-1
2 6.50×10-2 1.95×10-1
3 5.50×10-2 1.65×10-1
4 5.00×10-2 1.50×10-1
5 5.00×10-2 1.50×10-1
請回答下列問題
①在上述條件下反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，則反應(yīng)的△H
 
0（填＞，＜，=）．前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（CO2）=
 
．
②保持溫度不變，在另一容器中進(jìn)行上述反應(yīng)，某一時刻測得c（CO2）=5.00×10-2mol/L，
c（H2）=2.00×10-1mol/L，c（CH3OH）=5.00×10-2mol/L，c（H2O）=5.00×10-1mol/L，此時反應(yīng)向
 
（正或逆）反應(yīng)方向進(jìn)行（若是平衡狀態(tài)，此空不填）．
③上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，恒溫恒容條件下，密閉容器中再充入1.00×10-3mol/L CO2和3.00×10-3mol/LH2，達(dá)新平衡后CO2百分含量將
 
（增大、減小或不變）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：038

某溫度下，在一密閉容器中充入3molA和1molB進(jìn)行如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g)2C(g)＋D(g)，達(dá)平衡后A的轉(zhuǎn)化率為x．

若改變下列條件：

(1)恒溫恒容充入氦氣，

(2)恒溫恒壓充入氦氣．

判斷在上述兩種情況下平衡是否移動？若平衡發(fā)生移動，則達(dá)到新平衡后A的轉(zhuǎn)化率如何改變？

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科目：高中化學(xué) 來源：物理教研室 題型：022

某溫度下，在一密閉容器中充入3molA和1molB進(jìn)行如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g)2C(g)＋D(g)，達(dá)平衡后A的轉(zhuǎn)化率為x．

若改變下列條件：

(1)恒溫恒容充入氦氣，

(2)恒溫恒壓充入氦氣．

判斷在上述兩種情況下平衡是否移動？若平衡發(fā)生移動，則達(dá)到新平衡后A的轉(zhuǎn)化率如何改變？

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年四川省涼山州高三第二次診斷性測試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某溫度下，向2L恒容密閉容器中充人1．0 mol A和1．0mol B，發(fā)生反應(yīng)A(g)+ B(g) C(g)，經(jīng)過一段時間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表，下列說法正確的是（　）

A．反應(yīng)在前5s的平均速率V(A)=0．15 mol/(L·s)

B．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(A)=0．41mo1· L-1，則反應(yīng)的△H>0

C．相同溫度下，起始時向容器中充入2．0 mol C，達(dá)到平衡時，C的分解率大于80%

D．相同溫度下，起始時向容器中充入0．2 mol A、0．2 mol B和1．0 mol C反應(yīng)達(dá)到平衡前反應(yīng)速率V（正）<V（逆）

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年山東省日照市高三12月月考校際聯(lián)合檢測化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

甲醇是一種很好的燃料，工業(yè)上可用多種原料通過不同的反應(yīng)制得甲醇。

（1）已知在常溫常壓下：

（2）工業(yè)上正在研究利用來生產(chǎn)甲醇燃料的方法，該反應(yīng)為：

在某溫度下，將6mol CO2和8molH2 充入容積為2L的密閉容器中，8分鐘時達(dá)平衡狀態(tài)，H2的轉(zhuǎn)化率為75%。請回答：

②用CH3OH表示該反應(yīng)在0-8min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(CH3OH)=____．

②此溫度下該反應(yīng)平衡常數(shù)K=____________mol;

③若在上述平衡體系中，再充入2mol H2，反應(yīng)達(dá)到平衡后H2的轉(zhuǎn)化率____________75%  （填“大于”、“小于”或“等于”）。

（3）一氧化碳與氫氣也可以合成甲醇：

①若該反應(yīng)在恒溫恒容條件下進(jìn)行，下列說法正確的是____；

a．若混合氣體的密度不再改變，說明反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)

b．反應(yīng)達(dá)到平衡后，通入CH3OH(g)使壓強(qiáng)增大，平衡向右移動

c．反應(yīng)達(dá)到平衡后，通入氬氣使壓強(qiáng)增大，平衡向右移動

d．反應(yīng)達(dá)到平衡后，升高溫度，平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小

e．若使用催化劑，會改變反應(yīng)的途徑，但反應(yīng)的不變

②某溫度下，在一個容積為2L的密閉容器中進(jìn)行該反應(yīng)，已知此溫度下的平衡常數(shù)K=50L2/mol2，反應(yīng)到某時刻測得各組分的物質(zhì)的量如下：

請比較此時正、逆反應(yīng)速率的大�。�（填“>”、“<”或“=”）

 

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