下列能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?/div>
A、
分離乙酸和乙醇
B、
        制取少量蒸餾水
C、
  轉(zhuǎn)移溶液
D、
分離碘酒中的碘和酒精
考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià),物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用,配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液
專題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作
分析：A．乙酸和乙醇混合不分層；
B．水的沸點(diǎn)低，可利用蒸餾原理得到蒸餾水；
C．轉(zhuǎn)移液體需要引流；
D．碘和酒精不分層．
解答： 解：A．乙酸和乙醇混合不分層，二者互溶，不能利用過(guò)濾法分離，應(yīng)選擇蒸餾，故A錯(cuò)誤；
B．水的沸點(diǎn)低，可利用蒸餾原理得到蒸餾水，圖中溫度計(jì)的位置、冷水的方向均合理，故B正確；
C．轉(zhuǎn)移液體需要引流，圖中缺少玻璃棒，故C錯(cuò)誤；
D．碘和酒精不分層，不能利用分液法分離，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)及混合物分離方法、實(shí)驗(yàn)裝置的作用等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重混合物分離提純及實(shí)驗(yàn)技能的考查，注意實(shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組中的離子能在溶液中大量共存的是（　�。�
A、H+Ca2+ Cl-CO32-
B、Na+ Mg2+SO42- OH-
C、K+ Na+ OH- Cl-
D、Cu2+ Ba2+ Cl- SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

根據(jù)圖示回答：

（1）寫出E的名稱
 
，G 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．
（2）反應(yīng)條件Ⅱ的試劑名稱
 
，反應(yīng)的類型：
 
．
（3）反應(yīng)②的化學(xué)方程式（包括反應(yīng)條件）是
 
．
（4）F和G反應(yīng)有許多副產(chǎn)物，寫出兩種副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
 
．
（5）將大量的A通入濃溴水中，觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：
 
；獲取有機(jī)物的方法是：
 
（填操作名稱）
（6）與G同類別的同分異構(gòu)體有
 
種．（包括G）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

烷烴A只可能有三種一氯取代物B、C和D，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，B和D分別與強(qiáng)堿的醇溶液共熱，都只能得到有機(jī)化合物E．以上反應(yīng)及B的進(jìn)一步反應(yīng)如所示．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
，系統(tǒng)命名法名稱為
 

（2）B轉(zhuǎn)化為E的反應(yīng)類型屬于
 

（3）F生成E的反應(yīng)條件是
 

（4）A的同分異構(gòu)體共有
 
種（包括A），寫出其中分子核磁共振氫譜只有2種的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 

（5）寫出下列物質(zhì)間轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式
①B→F
 

②G→H第一步
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

閱讀下列材料：已知Cu2+和Fe2+在pH為4～5的環(huán)境中不水解，而此情況下，F(xiàn)e3+幾乎全部水解，雙氧水是強(qiáng)氧化劑，在酸性條件下，它的還原產(chǎn)物為水．用粗氧化銅（含少量鐵）制純CuCl2溶液的過(guò)程如下：
①取50mL稀鹽酸，加入一定量粗氧化銅，加熱、攪拌，充分反應(yīng)后過(guò)濾，經(jīng)測(cè)定溶液pH約為2；
②向?yàn)V液中加入雙氧水?dāng)嚢瑁?br />③向?yàn)V液中加入過(guò)量的純氧化銅，微熱，充分?jǐn)嚢�，�?jīng)測(cè)定溶液的pH約為5；
④過(guò)濾；
⑤濃縮溶液．
（1）操作②中的離子方程式：
 
．
（2）操作④中過(guò)濾后濾渣的成分是
 
．
（3）濃縮過(guò)程中溶液顏色的變化
 
．
（4）操作③中pH升高的原因是發(fā)生了反應(yīng)
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Ⅰ．實(shí)驗(yàn)室稱取0.867g草酸鈉（Na2C2O4，相對(duì)分子質(zhì)量為134），溶解于水，加入一定量硫酸，用未知濃度的KMnO4溶液滴定，用去KMnO4溶液22.50mL，反應(yīng)式如下（未配平）：MnO4-+C2O42-+H+→Mn2++CO2+H2O．則裝KMnO4的滴定管是
 
（填“酸式”或“堿式”）； KMnO4溶液的濃度是
 
mol/L．
Ⅱ．某溫度下在容積固定的密閉容器中，下列反應(yīng)達(dá)到平衡：M（g）+H2O（g）?N（g）+H2（g）
起始n（M）：n（H2O）M轉(zhuǎn)化率H2O轉(zhuǎn)化率
1：10.50.5
1：20.670.33
1：30.750.25
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)為
 
．該溫度下，向容器中充入1molM、3mol H2O、2mol N、1.5molH2，則起始時(shí)該反應(yīng)速率V正
V逆（填“＞”、“＜”或“=”）
②結(jié)合表中數(shù)據(jù)，判斷下列說(shuō)法中正確的是
 
．
A．增加H2O（g）的量，M的轉(zhuǎn)化率升高而H2O（g）的轉(zhuǎn)化率降低
B．若M與H2O（g）的轉(zhuǎn)化率相同時(shí)，二者的初始投入量一定相同
C．M和H2O（g）初始物質(zhì)的量之比等于二者轉(zhuǎn)化率之比
D．當(dāng)M與H2O（g）物質(zhì)的量之比為1：4時(shí)，M的轉(zhuǎn)化率為0.85
③該溫度下，向容器中充入2molM、2mol H2O，當(dāng)達(dá)平衡時(shí)放出a KJ熱量，則該反應(yīng)的△H=
 
．
Ⅲ．黃鉀銨鐵礬[KNH4Fex（SO4）y（OH）z]不溶于水和稀硫酸，制黃鉀銨鐵礬的示意圖如下：

（1）溶液X是
 
．
（2）檢驗(yàn)濾液中是否存在K+的操作是
 
．
（3）黃鉀銨鐵礬的化學(xué)式可通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)測(cè)定：
①稱取一定質(zhì)量的樣品加入稀硝酸充分溶解，將所得溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶并配制成100.00mL溶液A．
②量取25.00mL溶液A，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，過(guò)濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色固體9.32g．
③量取25.00mL溶液A，加入足量NaOH溶液，加熱，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體224mL，同時(shí)有紅褐色沉淀生成．
④將步驟③所得沉淀過(guò)濾、洗滌、灼燒，最終得固體4.80g．
通過(guò)計(jì)算確定黃鉀銨鐵礬的化學(xué)式（寫出計(jì)算過(guò)程）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)中能證明氣體為SO2的是
 

①使澄清石灰水變渾濁
②使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅
③使品紅溶液褪色
④通入足量NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，該沉淀溶于稀鹽酸
⑤通入溴水中，能使溴水褪色，再滴加Ba（NO3）2溶液有白色沉淀產(chǎn)生．
A．都能證明  B．都不能證明  C．③④⑤均能證明 D．只有⑤能證明
互動(dòng)探究：
（1）若題中同時(shí)滿足①和②的氣體是那些？
（2）題中⑤中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式如何書寫？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

海藻中含有豐富的碘元素，碘元素通常以I-的形式存在．實(shí)驗(yàn)室從海藻灼燒后的海藻灰中提取I2的流程如圖所示：

（1）操作Ⅰ是
 
，操作Ⅱ是
 
．
（2）試劑X可以選擇
 
．
A．氯氣                      B．氫氧化鈉          C．過(guò)氧化氫            D．稀硫酸
（3）試劑Y可以選擇
 
．
A．酒精          B．四氯化碳       C．醋酸        D．苯
（4）該實(shí)驗(yàn)中為使海藻灰中I-轉(zhuǎn)化為I2的有機(jī)溶液，除燒杯、普通漏斗和必要的夾持儀器外，還需要的玻璃儀器有
 
、
 
．
（5）操作Ⅱ完成后，判斷水層中是否殘留I2的實(shí)驗(yàn)方法是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D、E五種物質(zhì)都含1～18號(hào)元素中的某一元素，它們按如圖所示關(guān)系相互轉(zhuǎn)化，已知A金屬為單質(zhì)，C的焰色呈黃色．
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：C
 
 D
 
 E
 

（2）寫出C→D、C→E反應(yīng)的化學(xué)方程式
C→D
 
C→E
 
．

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