5．按要求寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式：
（1）用氫氧化鈉除去氧化鎂中的氧化鋁（離子方程式）：Al2O3+20H-+3H2O=2[Al（OH）]-．
（2）氫氟酸雕刻玻璃（化學(xué)方程式）：SiO2+HF=SiF4↑+2H2O．
（3）向氯化鋁中滴加氫氧化鈉至過量（離子方程式）：Al3++3OH-=Al（OH）3↓；Al（OH）3+OH-=[Al（OH）4]-．

分析 （1）氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水；
（2）氫氟酸能夠與玻璃中的二氧化硅反應(yīng)生成四氟化硅和水；
（3）向氯化鋁中滴加氫氧化鈉，開始?xì)溲趸c較少，反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化鋁，此后過量的氫氧化鈉將氫氧化鋁溶解，生成偏鋁酸鈉和水．

解答 解：（1）氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，離子方程式為：Al2O3+20H-+3H2O=2[Al（OH）]-，
故答案為：Al2O3+20H-+3H2O=2[Al（OH）]-；
（2）氫氟酸與二氧化硅反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SiO2+4HF═SiF4↑+2H2O，所以用氫氟酸能夠雕刻玻璃，故答案為：SiO2+4HF═SiF4↑+2H2O；
（3）向氯化鋁中滴加氫氧化鈉，開始?xì)溲趸c較少，反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化鋁，Al3++3OH-=Al（OH）3↓，過量的氫氧化鈉將氫氧化鋁溶解，生成偏鋁酸鈉和水：Al（OH）3+OH-=[Al（OH）4]-，故答案為：Al3++3OH-=Al（OH）3↓；Al（OH）3+OH-=[Al（OH）4]-．

點評 本題考查了離子方程式、化學(xué)方程式的書寫方法和注意問題，難溶物、弱電解質(zhì)、物質(zhì)性質(zhì)的分析判斷是解題關(guān)鍵．題目較簡單．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．含有非極性鍵的共價化合物是（　�。�
A．Na2O2B．H2O2C．H2D．HCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．有關(guān)化學(xué)用語正確的是（　�。�
A．過氧化鈉的電子式：B．乙醇的分子式C2H5OH
C．硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：D．乙酸的結(jié)構(gòu)簡式：C2H4O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．一定質(zhì)量的下列各組物質(zhì)的混合物，不管兩者以何種質(zhì)量比混合，充分燃燒后所生成的H2O的質(zhì)量都相等，該混合物可能是（　�。�
A．乙醇和乙烯B．甲醛和葡萄糖C．乙烯和乙酸乙酯D．丙烷和乙醛

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．第4周期的A、B、C、D四種元素，其價電子數(shù)依次為1、2、2、7．其原子序數(shù)按A、B、C、D順序增大，已知A與B的次外層電子數(shù)為8，而C與D次外層電子數(shù)為18．根據(jù)結(jié)構(gòu)填空：
（1）寫出元素名稱：A鉀，B鈣，C鋅，D溴．
（2）D的簡單離子是．
（3）B與D兩原子間形成化合物的化學(xué)式是CaBr2．
（4）寫出A、B的第一電離能順序：K＜Ca．
（5）寫出C基態(tài)原子的外圍電子排布式：．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．（1）A和B單質(zhì)燃燒時均放出大量熱，可用作燃料．已知A和B為短周期元素，其原子的第一至第四電離能如表所示：
電離能（KJ/mol）I1I2I3I4
A93218211539021771
B7381451773310540
根據(jù)上述信息，寫出B的基態(tài)原子核外電子排布式1s22s22p63s2，預(yù)測A和氯元素形成的簡單分子空間構(gòu)型為直線型．
（2）鈷（Co）可形成分子式均為Co（NH3）5BrSO4的兩種配合物，往其中一種配合物的溶液中加入AgNO3溶液時，無明顯現(xiàn)象，往其溶液中加BaCl2溶液時若，產(chǎn)生白色沉淀，則該配合物的化學(xué)式為[Co（Br）（NH3）5]SO4，中心離子的配位數(shù)為6．
（3）參考下表中的物質(zhì)熔點回答下列問題
物質(zhì)NaFNaClNaBrNaINaClKClRbClCsCl
熔點（℃）995801755651801776715646
根據(jù)上表數(shù)據(jù)解釋鈉的鹵化物及堿金屬的氯化物的熔點變化規(guī)律隨陰陽離子的半徑增大，熔降低點．
（4）C60可用作儲氫材料．C60的結(jié)構(gòu)如圖1．已知金剛石中的C-C的鍵長為154.45pm，C60中C-C鍵長為145～140pm，有同學(xué)據(jù)此認(rèn)為C60的熔點高于金剛石，你認(rèn)為是否正確不正確，并闡述理由C60是分子晶體，熔化時不需破壞化學(xué)鍵．科學(xué)家把C60和鉀摻雜在一起制造了一種富勒烯化合物，其晶胞如圖2所示，該物質(zhì)在低溫時是一種超導(dǎo)體，該物質(zhì)的K原子和C60分子的個數(shù)比為3：1．
σ
（5）三聚氰胺分子的結(jié)構(gòu)簡式如圖3，則其中氮原子軌道雜化類型是sp2、sp3，l mol三聚氰胺分子中含15molσ鍵．
（6）碳化硅的晶胞與金剛石的晶胞相似如圖4，設(shè)晶胞邊長為a cm，碳原子直徑為b cm，硅原子直徑為c cm，則該晶胞的空間利用率為$\frac{2π（^{3}+{c}^{3}）}{3{a}^{3}}$×100%．（用含a、b、c的式子表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列各組元素中，屬于同一周期的是（　　）
A．C、O、SB．Li、Na、KC．Si、P、ClD．F、Cl、Br

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．已知1～18號元素的離子aW2+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是（　�。�
A．質(zhì)子數(shù)：c＞bB．氫化物的穩(wěn)定性：H2Y＜HZ
C．離子的還原性：Y2-＜Z-D．原子半徑：r（X）＜r（W）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．某工廠回收電鍍污泥[主要成分為Cu（OH）2、Ni（OH）2、Fe（OH）2、Al（OH）3和砂土]中的
銅和鎳，工藝流程如圖：

（1）下列措施中，可提高步驟①浸出速率的是ad．
a．加熱    b．增大壓強    c．延長浸出時間    d．適當(dāng)提高硫酸的濃度
e．及時分離出產(chǎn)物
（2）步驟②電解過程中銅粉在陰極（填“陰“或“陽”）極產(chǎn)生．若始終沒有觀察到氣體生成，則該電解過程的離子方程式為Cu2++2Fe2+$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cu+2Fe3+．
（3）已知FePO4、．A1PO4、Ni3（PO4）2的Kap分別為1.0x l0-22、1.0x l0-19、4.0x 10-31步驟
②所得溶液中c（Ni2+）為O.1mo1•L-1．步驟③反應(yīng)后溶液中c（PO43-）理論上應(yīng)控制的范圍是1.0×l0-14～2.0×10-14 mo1•L-1 （離子濃度小于1O-5 mo1•L-1可視為沉淀完全）．
（4）步驟④的萃取原理為[注：（HA）2為有機(jī)萃取劑]NiSO4（水層）+2（HA）2（有機(jī)層）?Ni（HA2）2（有機(jī)層）+H2SO4（水層）為促使上述平衡向正反應(yīng)方向移動，可采取的具體措施是加入有機(jī)萃取劑（寫一條即可）．
（5）步驟⑤中作為反萃取劑的最佳試劑為硫酸（填名稱）．
（6）該工藝流程中，可以循環(huán)使用的物質(zhì)有硫酸和有機(jī)萃取劑．

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