某氧化還原反應中有反應物和生成物共六種：NO、FeSO4、Fe（NO3）3、H2O、HNO3和Fe2（SO4）3．其中HNO3為反應物，則該反應中的還原劑為（　�。�
分析：HNO3為反應物，具有強氧化性，則NO為生成物，反應中硝酸被還原，為氧化劑，則反應中FeSO4應為還原劑，被氧化生成Fe（NO3）3和Fe2（SO4）3．
解答：解：氧化還原反應的特征為化合價的升降，反應中HNO3為反應物，具有強氧化性，則NO為生成物，反應中硝酸被還原，為氧化劑，題給物質(zhì)中元素化合價發(fā)生變化的還有Fe，則Fe元素化合價應升高，被氧化，則FeSO4應為還原劑，被氧化生成Fe（NO3）3和Fe2（SO4）3．
故選B．
點評：本題綜合考查氧化還原反應，為高考常見題型，側(cè)重于學生的分析能力考查，注意從元素化合價的角度分析氧化還原反應的相關概念和物質(zhì)的性質(zhì)．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2009?上海一模）氧化還原反應中實際上包含氧化和還原兩個過程．下面是一個還原過程的反應式：NO3-+4H++3e-→NO+2H2O．KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2（SO4）3四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)（甲）能使上述還原過程發(fā)生．
（1）寫出并配平該氧化還原反應的方程式：
3Cu2O+14HNO3═2NO↑+6Cu（NO3）2+7H2O
3Cu2O+14HNO3═2NO↑+6Cu（NO3）2+7H2O

（2）反應中硝酸體現(xiàn)了
氧化性
氧化性
、
酸性
酸性
性質(zhì)．
（3）反應中若產(chǎn)生0.2mol氣體，則轉(zhuǎn)移電子的總數(shù)是
0.6mol
0.6mol
；反應中被還原的硝酸的物質(zhì)的量是
0.2mol
0.2mol
；消耗的Cu2O質(zhì)量是
45.2g
45.2g
．
（4）若1mol甲與某濃度硝酸反應時，被還原硝酸的物質(zhì)的量增加，原因是
使用濃硝酸，產(chǎn)物中有NO2生成
使用濃硝酸，產(chǎn)物中有NO2生成
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

氧化還原反應中實際上包含氧化和還原兩個過程，下面是一個還原過程的反應式：NO3-+4H++3e-→NO↑+2H2O．
KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2（SO4）3 四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)（甲）能使上述還原過程發(fā)生．請回答：
（1）寫出該氧化還原反應的化學方程式（不必配平）
3Cu2O+14HNO3=6Cu（NO3）2+2NO↑+7H2O
3Cu2O+14HNO3=6Cu（NO3）2+2NO↑+7H2O
：
（2）反應中硝酸表現(xiàn)出
酸性
酸性
、
氧化性
氧化性
的性質(zhì)．
（3）反應中若產(chǎn)生4.48L（標準狀況）氣體，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是
0.6
0.6
mol．
（4）硝酸濃度不同，與甲反應的產(chǎn)物不同．若1mol甲與某濃度硝酸反應時，被還原硝酸的物質(zhì)的量增加，原因是
使用較濃的硝酸，產(chǎn)物中有部分NO2
使用較濃的硝酸，產(chǎn)物中有部分NO2
：

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科目：高中化學 來源： 題型：

氧化還原反應中實際上包含氧化和還原兩個過程．下面是一個還原過程的反應式：NO3-+4H++3e-=NO+2H2O
KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2（SO4）3四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)（甲）能使上述還原過程發(fā)生．
（1）寫出并配平該氧化還原反應的方程式：
14HNO3+3Cu2O=6Cu（NO3）2+2NO↑+7H2O
14HNO3+3Cu2O=6Cu（NO3）2+2NO↑+7H2O
．
（2）反應中硝酸體現(xiàn)了
酸性
酸性
、
氧化性
氧化性
性質(zhì)．
（3）反應中若產(chǎn)生0.2mol氣體，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是
0.6
0.6
mol．
（4）若1mol甲與某濃度硝酸反應時，被還原硝酸的物質(zhì)的量增加，原因是：
使用了較濃的硝酸，產(chǎn)物中有部分二氧化氮生成
使用了較濃的硝酸，產(chǎn)物中有部分二氧化氮生成
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2010?咸寧高三期末）氧化還原反應中實際上包含氧化和還原兩個過程．下面是一個還原過程的反應式：
NO
 
-
3
+4H++3e-═NO↑+2H2O．KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2（SO4）3四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)（甲）能使上述還原過程發(fā)生．
（1）寫出該氧化還原反應的化學方程式：
14HNO3+3Cu2O═6Cu（NO3）2+2NO↑+7H2O
14HNO3+3Cu2O═6Cu（NO3）2+2NO↑+7H2O
．
（2）反應中硝酸體現(xiàn)了
酸性
酸性
、
氧化性
氧化性
．
（3）反應中若產(chǎn)生標準狀況下11.2L氣體，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是
1.5
1.5
mol．
（4）現(xiàn)稱取含有雜質(zhì)的甲樣品（雜質(zhì)與酸不反應）5.4g，恰好與100mL 1.4mol/L的硝酸溶液完全反應，則該樣品的純度為
80%
80%
．
（5）若1mol甲與某濃度硝酸反應時，被還原硝酸的物質(zhì)的量增加，原因是
使用了較濃的硝酸，產(chǎn)物中有部分NO2生成
使用了較濃的硝酸，產(chǎn)物中有部分NO2生成
．

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年北京四中高三上學期期中測試化學試卷 題型：填空題

(7分)氧化還原反應中實際上包含氧化和還原兩個過程。下面是一個還原過程的反應式：

　　NO3—＋4H+＋3e—→NO＋2H2O　 KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)（甲）能使上述還原過程發(fā)生。

　�。�1）寫出該氧化還原反應的離子方程式：________________________________。

　　（2）反應中硝酸體現(xiàn)的性質(zhì)有_________、__________。

　�。�3）反應中若產(chǎn)生0.2mol氣體，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是________________mol。

　　（4）若1mol甲與某濃度硝酸反應時，被還原硝酸的物質(zhì)的量增加，原因是：　　　　_______________________________________________________________________。

 

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