Question

氧化還原反應中實際上包含氧化和還原兩個過程，下面是一個還原過程的反應式：NO₃^-+4H⁺+3e^-→NO↑+2H₂O．
KMnO₄、Na₂CO₃、Cu₂O、Fe₂（SO₄）₃ 四種物質中的一種物質（甲）能使上述還原過程發(fā)生．請回答：
（1）寫出該氧化還原反應的化學方程式（不必配平）

3Cu₂O+14HNO₃=6Cu（NO₃）₂+2NO↑+7H₂O

：
（2）反應中硝酸表現(xiàn)出

酸性

、

氧化性

的性質．
（3）反應中若產(chǎn)生4.48L（標準狀況）氣體，則轉移電子的物質的量是

0.6

mol．
（4）硝酸濃度不同，與甲反應的產(chǎn)物不同．若1mol甲與某濃度硝酸反應時，被還原硝酸的物質的量增加，原因是

使用較濃的硝酸，產(chǎn)物中有部分NO₂

：

Answer 1

分析：（1）根據(jù)得失電子知，還需要一個氧化反應，反應物得電子化合價降低，根據(jù)元素化合價知，氧化亞銅具有還原性，所以氧化亞銅和硝酸能發(fā)生此反應；
（2）根據(jù)硝酸中元素化合價是否變化判斷；
（3）根據(jù)氣體和轉移電子之間的關系式計算；
（4）根據(jù)轉移電子的關系分析．

解答：解：（1）根據(jù)得失電子知，還需要一個氧化反應，反應物得電子化合價降低，根據(jù)元素化合價知，氧化亞銅具有還原性，則甲是氧化亞銅，氧化亞銅和硝酸能發(fā)生此反應，
3Cu₂O+14HNO₃=6Cu（NO₃）₂+2NO↑+7H₂O，
故答案為：3Cu₂O+14HNO₃=6Cu（NO₃）₂+2NO↑+7H₂O；
（2）該反應中部分硝酸中氮元素化合價變化，部分不變，硝酸體現(xiàn)的氧化性和酸性，故答案為：酸性；氧化性；
（3）根據(jù)3Cu₂O+14HNO₃=6Cu（NO₃）₂+2NO↑+7H₂O知，轉移電子的物質的量=

4.48L

22.4L/mol

×3=0.6mol，
故答案為：0.6；
（4）硝酸濃度不同，與甲反應的產(chǎn)物不同，若1mol甲與某濃度硝酸反應時，被還原硝酸的物質的量增加，
說明硝酸中氮元素得電子數(shù)變少，濃硝酸和氧化亞銅反應生成二氧化氮，
故答案為：使用較濃的硝酸，產(chǎn)物中有部分NO₂．

點評：本題考查了氧化還原反應，明確元素化合價是解本題關鍵，注意氧化亞銅中銅元素的化合價，難度不大．