Question

【題目】下列各組熱化學方程式中，化學反應的△H前者大于后者的是

①C(s)+O(g)=CO(g)ΔH1 ； C(s)+O2(g)=CO(g) ΔH2

②S(s)+O2 (g)=SO2 (g) ΔH3 ； S(g)+O2 (g)=SO2 (g) ΔH4

③H2(g)+ O2(g)=H2O(l) ΔH5；2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH6

④CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) ΔH7；CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s) ΔH8

A. ①B. ④C. ②③④D. ①②③

Answer 1

【答案】C

【解析】

①兩個反應都為放熱反應，△H＜0，斷開氧氣分子中的化學鍵需要吸熱，前者放出的熱量多，則△H1＜△H2，故①錯誤；

②都為放熱反應，△H＜0，前者S為固態(tài)，固體轉化為氣體，需要吸熱，則前者放出的熱量少，則△H3＞△H4，故②正確；

③都是放熱反應，前者反應物系數(shù)較小，則前者放出熱量較少，則△H5＞△H6，故③正確；

④前者為吸熱反應，△H7＞0，后者為放熱反應，△H8＜0，則△H7＞△H8，故④正確；

根據(jù)分析可知，反應的△H前者大于后者的是②③④，故選C。