Question

12．完成下列有關(guān)問題
（1）在下列物質(zhì)中①硫酸　②鹽酸　③氯氣�、芰蛩徜^　⑤酒精�、捭~  ⑦醋酸　⑧氯化氫�、嵴崽恰、獍睔�⑪CO₂⑫NaHCO₃，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是①④⑧⑫，屬于弱電解質(zhì)的是⑦．（填序號）
（2）某品牌抗酸藥的主要成分有糖衣、碳酸氫鈉、氫氧化鋁、淀粉．寫出該抗酸藥發(fā)揮功效時(shí)的離子反應(yīng)方程式：（提示：胃酸主要成分是鹽酸）HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O；Al（OH）₃+3H⁺═Al³⁺+3H₂O；
（3）配平下邊化學(xué)反應(yīng)方程式并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目1MnO₂+4HCl（濃）=1MnCl₂+1Cl₂↑+2H₂O
（4）2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂+8H₂0，該反應(yīng)氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：5．

Answer 1

分析 （1）在水溶液中能完全電離的化合物為強(qiáng)電解質(zhì)，包括強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和絕多數(shù)的鹽；在水溶液中不能完全電離的化合物為弱電解質(zhì)，包括弱酸、弱堿、少部分鹽和水，據(jù)此分析；
（2）根據(jù)抗酸藥物有效成分能中和胃里過多的鹽酸分析；
（3）根據(jù)得失電子數(shù)守恒來分析計(jì)算；
（4）在2KMnO₄+16HCl═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O反應(yīng)中，Mn元素化合價(jià)降低，被還原，Cl元素化合價(jià)升高，被氧化，KMnO₄為氧化劑，HCl為還原劑，據(jù)此分析．

解答 解：（1）在水溶液中能完全電離的化合物為強(qiáng)電解質(zhì)，包括強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和絕多數(shù)的鹽，故①硫酸�、芰蛩徜^�、嗦然瘹�⑫NaHCO₃屬于強(qiáng)電解質(zhì)；在水溶液中不能完全電離的化合物為弱電解質(zhì)，包括弱酸、弱堿、少部分鹽和水，故 ⑦醋酸　為弱電解質(zhì)，故答案為：①④⑧⑫；⑦；
（2）碳酸氫鈉和氫氧化鋁都能中和胃里過多的鹽酸．碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應(yīng)的離子方程式為：HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O；氫氧化鋁和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，反應(yīng)的離子方程式為：Al（OH）₃+3H⁺═Al³⁺+3H₂O，
故答案為：HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O；Al（OH）₃+3H⁺═Al³⁺+3H₂O；
（3）1mol二氧化錳得2mol電子，而當(dāng)生成1mol氯氣時(shí)失去2mol電子，故根據(jù)得失電子數(shù)守恒可知，二氧化錳的計(jì)量數(shù)為1，氯氣的計(jì)量數(shù)也為1，根據(jù)質(zhì)量守恒可知，氯化錳的計(jì)量數(shù)也為1，則HCl的計(jì)量數(shù)為4，故水的計(jì)量數(shù)為2，此反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子，故電子轉(zhuǎn)移情況為，故答案為：；
（4）在2KMnO₄+16HCl═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O反應(yīng)中，Mn元素化合價(jià)降低，被還原，Cl元素化合價(jià)升高，被氧化，KMnO₄為氧化劑，HCl為還原劑，Cl₂為氧化產(chǎn)物，MnCl₂為還原產(chǎn)物，當(dāng)有2molKMnO₄參加反應(yīng)時(shí)，有10molHCl被氧化，則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：5，故答案為：1：5．

點(diǎn)評 本題考查了得失電子數(shù)的分析和用雙線橋標(biāo)示電子的得失，并考查了強(qiáng)弱電解質(zhì)的區(qū)別，應(yīng)注意的是強(qiáng)弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是能否完全電離．