Question

有碳酸鈣和二氧化硅的混合物30g，在高溫下使兩者充分反應(yīng)，放出氣體，冷卻后稱重為21.2g，問：
（1）標準狀況下產(chǎn)生多少升氣體？
（2）原混合物中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為多少？

Answer 1

考點：化學(xué)方程式的有關(guān)計算

專題：計算題

分析：加熱時碳酸鈣分解生成氧化鈣和二氧化碳氣體，根據(jù)質(zhì)量差可知二氧化碳的質(zhì)量，以此可確定二氧化碳的體積，結(jié)合反應(yīng)的化學(xué)方程式可計算碳酸鈣的質(zhì)量，以此可計算碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．

解答： 解：（1）根據(jù)題意可知：m（CO₂）=30g-21.2g=8.8g，V（CO₂）=

8.8g

44g/mol

×22.4L?mol^-1=4.48L，
答：標準狀況下產(chǎn)生4.48升氣體；
（2）設(shè)：參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量為x，
CaCO₃～CO₂
100   44
X    8.8g
X=20g
則ω（CaCO₃）=

20g

30g

×100%=66.7%，
答：原混合物中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為66.7%．

點評：本題考查化學(xué)方程式的計算，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計算能力的考查，題目難度不大，有利于培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)素養(yǎng)，難度不大．