Question

設N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（　�。�

• A、T℃時，1 L pH=6的純水中，含有的OH-數(shù)目為1×10^-6N_A
• B、12.0 g NaHS0₄固體中含有的陽離子數(shù)目為0.1 N_A
• C、50 g 98%的濃硫酸中，所含的氧原子數(shù)目為2N_A
• D、1 molNa₂O₂與足量CO₂充分反應轉移的電子數(shù)目為N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、水的離子積與溫度有關，沒有告訴具體溫度和水的離子積，無法計算溶液中氫氧根離子數(shù)目；
B、硫酸氫鈉固體中的陽離子為鈉離子，0.1mol硫酸氫鈉中含有0.1mol鈉離子；
C、濃硫酸中，溶劑水中同樣含有氧原子；
D、過氧化鈉與二氧化碳的反應中，過氧化鈉既是氧化劑也是還原劑．

解答： 解：A、沒有告訴水的離子積，無法計算溶液中氫氧根離子的物質的量及數(shù)目，故A錯誤；
B、12g硫酸氫鈉的物質的量為0.1mol，0.1mol硫酸氫鈉固體中含有0.1mol鈉離子，含有的陽離子數(shù)目為0.1 N_A，故B正確；
C、濃硫酸中，水中也含有氧原子，無法計算濃硫酸中的氧原子的物質的量及數(shù)目，故C錯誤；
D、1mol過氧化鈉與二氧化碳反應生成0.5mol氧氣，轉移了1mol電子，轉移的電子數(shù)目為N_A，故D正確；
故選AC．

點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關計算和判斷，題目難度中等，注意硫酸氫鈉固體中的含有的陽離子是鈉離子；濃硫酸中硫酸和水都含有氧原子；要掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關系，準確弄清分子、原子、原子核內質子中子及核外電子的構成關系．