Question

【題目】下列說法正確的是（ ）

A．已知C2H6的燃燒熱為1090 kJ·mol－1，則表示C2H6燃燒熱的熱化學方程式為：

C2H6（g）＋O2（g） = 2CO2（g）＋3H2O（g） ΔH＝－1090 kJ·mol－1

B．已知2CO（g）＋O2（g） = 2CO2（g） ΔH＝－566 kJ·mol－1，則CO的燃燒熱ΔH＝－283 kJ

C．測定HCl和NaOH反應的中和熱時，每次實驗均應測量3個溫度

D．在稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l） △H=－57.3kJ·mol－1，說明稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1 mol H2O（l）時放出57.3 kJ的熱量

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題分析：A、燃燒熱：1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物釋放的熱量，此時水應為液態(tài)，應是：C2H6（g）＋7/2O2（g）=2CO2（g）＋3H2O（l） △H=－1090kJ·mol－1，故錯誤；B、△H的單位是kJ·mol－1，CO的燃燒熱△H=－283kJ·mol－1，故錯誤；C、中和熱的測定，需要測定的溫度是鹽酸的溫度、氫氧化鈉的溫度、混合以后最高溫度，故正確；D、醋酸是弱酸，電離需要吸熱，因此稀醋酸和氫氧化鈉反應，放出的熱量小于57.3kJ，故錯誤。