【題目】根據(jù)圖中包含的信息分析,下列敘述正確的是( )
A.氫氣與氯氣反應(yīng)生成1mol氯化氫氣體,反應(yīng)吸收248kJ的能量
B.436kJ/mol是指斷開1molH 2 中的H-H鍵需要放出436kJ的能量
C.431kJ/mol是指生成2molHCl中的H-Cl鍵需要放出431kJ的能量
D.氫氣與氯氣反應(yīng)生成2mol氯化氫氣體,反應(yīng)放出183kJ的能量
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(2014大綱卷)A、B、D、E、F為短周期元素,非金屬元素A最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相同,B的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍。B 在D中充分燃燒能生成其最高價化合物BD2。E+與D2-具有相同的電子數(shù)。A在F中燃燒,產(chǎn)物溶于水得到一種強酸;卮鹣铝袉栴}:
(1)A在周期表中的位置是 ,寫出一種工業(yè)制備單質(zhì)F的離子方程式 。
(2)B、D、E組成的一種鹽中,E的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為43%,其俗名為 ,其水溶液與F單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ;在產(chǎn)物中加入少
量KI,反應(yīng)后加人CC14并振蕩,有 機層顯 色。
(3)由這些元素組成的物質(zhì),其組成和結(jié)構(gòu)信息如下表:
物質(zhì) | 組成和結(jié)構(gòu)信息 |
a | 含有A的二元離子化合物 |
b | 含有非極性共價鍵的二元離子化合物,且原子數(shù)之比為1:1 |
c | 化學(xué)組成為BDF2 |
d | 只存在一種類型作用力且可導(dǎo)電的單質(zhì)晶體 |
a的化學(xué)式為 ;b的化學(xué)式為 ;;c的電子式為 ;
d的晶體類型是 。
(4)由A和B、D元素組成的兩種二元化合物形成一類新能源物質(zhì)。一種化合物分子通過 鍵構(gòu)
成具有空腔的固體;另一種化合物(沼氣的主要成分)分子進入該空腔,其分子的空間結(jié)構(gòu)為 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)實驗的敘述,正確的是( )
A. 用濃氨水洗滌做過銀鏡反應(yīng)的試管
B. 用分液漏斗分離環(huán)己烷和水的混合液體
C. 分餾石油時,溫度計的末端必須插入液面下
D. 配制新制Cu(OH)2溶液時,在2mL10% CuSO4溶液中滴入幾滴2%NaOH溶液
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在下列條件下,兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是
A.同密度、同壓強的 N2 和 C2H4 B.同體積、同密度的C2H4和CO
C.同溫度、同體積的 O2和N2 D.同壓強、同體積的 O2和 N2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是( )
A.已知C2H6的燃燒熱為1090 kJ·mol-1,則表示C2H6燃燒熱的熱化學(xué)方程式為:
C2H6(g)+O2(g) = 2CO2(g)+3H2O(g) ΔH=-1090 kJ·mol-1
B.已知2CO(g)+O2(g) = 2CO2(g) ΔH=-566 kJ·mol-1,則CO的燃燒熱ΔH=-283 kJ
C.測定HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱時,每次實驗均應(yīng)測量3個溫度
D.在稀溶液中:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3kJ·mol-1,說明稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1 mol H2O(l)時放出57.3 kJ的熱量
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】a1、a2分別為A在甲、乙兩個恒溫容器中建立平衡體系A(chǔ)(g)2B(g)時的轉(zhuǎn)化率,已知甲容器保持壓強不變,乙容器保持容器體積不變。在溫度不變的情況下,均增加A的物質(zhì)的量,下列判斷正確的是( )
A.a(chǎn)1、a2均減小 B.a(chǎn)1減小,a2增大
C.a(chǎn)1、不變,a2增大 D.a(chǎn)1不變,a2減小
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】甲醚(CH3OCH3)被稱為21世紀(jì)的新型燃料,它清潔、高效、具有優(yōu)良的環(huán)保性能,甲醚是一種無色氣體,具有輕微的醚香味,其燃燒熱為1455 kJ·mol﹣1,甲醚可作燃料電池的燃料.
(1)寫出甲醚燃燒的熱化學(xué)方程式 ;已知H2(g)和C(s)的燃燒熱分別是285.8kJ·mol﹣1、393.5kJ·mol﹣1;計算反應(yīng)4C(s)+6H2(g)+O2(g)═2CH3OCH3(g)的反應(yīng)熱△H= kJ·mol﹣1;
(2)工業(yè)上利用H2和CO2合成二甲醚的反應(yīng)如下:6H2(g)+2CO2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)△H<0
①一定溫度下,在一個固定體積的密閉容器中進行該反應(yīng).下列能判斷反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是 (選填編號,注意大小寫)。
a.c(H2)與c(H2O)的比值保持不變
b.單位時間內(nèi)有2mol H2消耗時,有1mol H2O生成
c.容器中氣體密度不再改變
d.容器中氣體壓強不再改變
②溫度升高,該化學(xué)平衡移動后,達(dá)到新的平衡,CH3OCH3的產(chǎn)率將 (填“變大”、“變小”或“不變”,下同)。
(3)以甲醚、空氣、氫氧化鉀溶液為原料,石墨為電極可構(gòu)成燃料電池.該電池的負(fù)極反應(yīng)式的其中一個產(chǎn)物是CO32﹣,請寫出該反應(yīng)的負(fù)極反應(yīng)式 ;
(4)用(3)中的燃料電池為電源,以石墨為電極電解500mL NaCl溶液,裝置如圖所示,請寫出電解過程中Y電極附近觀察到的現(xiàn)象是 ;當(dāng)燃料電池消耗2.8LO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)時,計算此時:NaCl溶液中C(OH-)= mol/L(假設(shè)溶液的體積不變,氣體全部從溶液中逸出).
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】利用如圖裝置,完成很多電化學(xué)實驗.下列有關(guān)此裝置的敘述中,正確的是
A.若X為鋅棒,Y為NaCl溶液,開關(guān)K置于M處,可減緩鐵的腐蝕,這種方法稱為犧牲陰極保護法
B.若X為碳棒,Y為NaCl溶液,開關(guān)K置于N處,可加快鐵的腐蝕
C.若X為銅棒,Y為硫酸銅溶液,開關(guān)K置于M處,銅棒質(zhì)量將增加,此時外電路中的電子向銅電極移動
D.若X為銅棒,Y為硫酸銅溶液,開關(guān)K置于N處,可用于鐵表面鍍銅,溶液中銅離子濃度將減小
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