5．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，11.2 L CO和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.5NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，7.1 g氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
C．常溫常壓下，4.6 g乙醇中含有的極性共價(jià)鍵數(shù)目為0.8NA
D．在1 L 1.0 mol•L-1碳酸鈉溶液中，陰離子總數(shù)大于NA

分析 A．常溫常壓，Vm不等于22.4L/mol；
B．根據(jù)氯氣與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)中，氯氣既是氧化劑，也是還原劑分析轉(zhuǎn)移的電子數(shù)；
C．求出乙醇的物質(zhì)的量，然后根據(jù)乙醇中含8條共價(jià)鍵來分析；
D．碳酸根離子水解生成碳酸氫根離子和氫氧根離子．

解答 解：A．常溫常壓，Vm不等于22.4L/mol，無法計(jì)算一氧化碳和二氧化碳的物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；
B．常溫下，7.1g氯氣的物質(zhì)的量為0.1mol，與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.1mol電子轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA，故B錯(cuò)誤；
C.4.6g乙醇的物質(zhì)的量為n=$\frac{4.6g}{46g/mol}$=0.1mol，而乙醇中含8條共價(jià)鍵，故0.1mol乙醇中含0.8mol共價(jià)鍵即0.8NA個(gè)，故C錯(cuò)誤；
D．碳酸根離子水解生成碳酸氫根離子和氫氧根離子，1 L 1.0 mol•L-1碳酸鈉溶液中含有碳酸鈉物質(zhì)的量為1.0mol，則陰離子總數(shù)大于NA，故D正確；
故選：D．

點(diǎn)評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，注意氣體摩爾體積使用條件和對象，注意鹽類水解的規(guī)律，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3+、I2，他們使用的藥品和裝置如下圖所示：

（1）SO2氣體還原Fe3+生成的還原產(chǎn)物是Fe2+（填離子符號），參加反應(yīng)的SO2 和Fe3+的物質(zhì)的量之比是1：2．
（2）下列實(shí)驗(yàn)方案適用于在實(shí)驗(yàn)室制取所需SO2的是BD（雙選，填序號）．
A．Na2SO3溶液與HNO3               B．Na2SO3固體與濃硫酸
C．固體硫在純氧中燃燒            D．銅與熱濃H2SO4
（3）裝置C的作用是吸收SO2尾氣，防止污染空氣．
（4）若要從A中所得溶液提取晶體，必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作步驟：蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過濾、自然干燥，在這一系列操作中沒有用到的儀器有BF（雙選，填序號）．
A 蒸發(fā)皿   B 石棉網(wǎng)   C 漏斗   D 燒杯   E 玻璃棒   F 坩堝
（5）在上述裝置中通入過量的SO2，為了驗(yàn)證A中SO2與Fe3+發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，他們?nèi)中的溶液，分成三份，并設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：
方案①：往第一份試液中加入KMnO4溶液，紫紅色褪去．
方案②：往第二份試液加入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅．
方案③：往第三份試液加入用稀鹽酸酸化的BaCl2，產(chǎn)生白色沉淀．
上述方案不合理的一個(gè)是方案①，原因是因?yàn)锳的溶液中含有SO2，SO2也能使KMnO4溶液褪色．
（6）上述裝置中能表明I-的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是B中藍(lán)色溶液褪色．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ/mol．若1g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放熱2.444kJ，則反應(yīng)H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）的△H=-285.5 kJ/mol．氫氣的燃燒熱為285.5kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．X、Y、Z、M、W為原子序數(shù)依次增大的5種短周期元素．X的質(zhì)子總數(shù)與電子層數(shù)相同，Y、Z、M同周期且相鄰，W原子核外電子數(shù)是M原子最外層電子數(shù)的2倍．Z與其同主族的短周期元 素可形成常見氣體甲．X、Y、Z 3種元素形成化合物乙．下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．氣體甲可與Z的某種氫化物反應(yīng)生成強(qiáng)酸
B．化合物乙中一定只含共價(jià)鍵
C．W和Z元素形成的化合物中只含極性鍵
D．X分別與Y、Z、M、W形成的常見化合物中，穩(wěn)定性最好的是XM

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．如圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖．下列說法正確的是（　�。�
A．最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性：Z＜M
B．Y、R兩種元素氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)：Y＜R
C．簡單離子的半徑：M＜Z＜X
D．X、N兩種元素組成的化合物一定不與酸反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列圖示實(shí)驗(yàn)正確的是（　�。�
A．
除去粗鹽溶液中的不溶物		B．
記錄滴定終點(diǎn)讀數(shù)為12.20ml
C．
除去CO氣體中的CO2氣體		D．
乙酸乙酯制備演示實(shí)驗(yàn)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．青蒿素結(jié)構(gòu)式如圖所示．下列有關(guān)青蒿素的說法錯(cuò)誤的是（　　）
A．青蒿素的分子式為C15H22O5
B．青蒿素分子結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，受熱不易分解
C．青蒿素可溶于NaOH溶液，可發(fā)生取代反應(yīng)
D．青蒿素難溶于水，提取的方法是用有機(jī)溶劑萃取后蒸餾

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．氮及其化合物的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護(hù)的重要研究課題，下面是氮的氧化物的幾種不同情況下的轉(zhuǎn)化．

（1）已知：2SO2（g）+O2 （g）?2SO3 （g）△H=-196.6kJ•mol-1
2NO（g）+O2 （g）?2NO2 （g）△H=-113.0kJ•mol-1則SO2氣體與NO2氣體反應(yīng)生成SO3氣體和NO氣體的反應(yīng)為放熱（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)．
（2）向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，一定條件下使反應(yīng)SO2（g）+NO2（g）?SO3（g）+NO（g）達(dá)到平衡，正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的示意圖如圖1所示．
①反應(yīng)在c點(diǎn)未到（填“達(dá)到”或“未到”）平衡狀態(tài)．
②開始時(shí)，在該容器中加入：
Ⅰ：1molSO2（g）和1molNO2（g）；II：1molSO3（g）和1mol NO（g），則達(dá)化學(xué)平衡時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)Ⅰ＜Ⅱ（填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）用氫氧化鈉溶液吸收氮的氧化物時(shí)發(fā)生下列反應(yīng)：
2NaOH+NO+NO2=2NaNO2+H2O
2NaOH+2NO2=NaNO2+NaNO2+H2O
將反應(yīng)混合液和氫氧化鈉溶液分別加到如圖2所示的電解槽中進(jìn)行電解，A室產(chǎn)生了N2．
①電極Ⅰ是陰極，B室產(chǎn)生的氣體是O2．
②A室NO2-發(fā)生的電極反應(yīng)是2NO2-+6e-+4H2O=8OH-+N2↑；
（4）NH3催化還原氮氧化物（SCR）技術(shù)是目前應(yīng)用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)．現(xiàn)有NO、NO2的混合氣6L，可用同溫同壓下7L的NH3恰好使其完全轉(zhuǎn)化為N2，則原混合氣體中NO和NO2的物質(zhì)的量之比為1：3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列敘述中指定粒子數(shù)目一定大于NA的是（　　）
A．1L1mol/LCH3COOH溶液中所含分子總數(shù)
B．1molCl2參加化學(xué)反應(yīng)獲得的電子數(shù)
C．常溫常壓下，11.2LN2和NO的混合氣體所含的原子數(shù)
D．28g鐵在反應(yīng)中作還原劑時(shí)，失去電子的數(shù)目

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