Question

10．可逆反應(yīng)：2NO₂（g）═2NO（g）+O₂（g），在體積不變的密閉容器中反應(yīng)，一定達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是：①單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O₂的同時(shí)生成2n mol NO₂   ②單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O₂的同時(shí)生成2n mol NO   ③ν_正（NO₂）：ν_正（NO）：ν_正（O₂）=2：2：1的狀態(tài)   ④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)   ⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)   ⑥混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)（　�。�

• A． ①④
• B． ②③⑤
• C． ①④⑥
• D． ①④⑤

Answer 1

分析 平衡狀態(tài)的兩個(gè)重要特征上判斷：（1）v（正）=v（逆），（2）混合物中各組成成分的百分含量不變，據(jù)此分析．

解答 解：①單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O₂，同時(shí)生成2n molNO₂，說明反應(yīng)v正=v逆，達(dá)到平衡狀態(tài)，故①正確；
②單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O₂是正反應(yīng)，同時(shí)生成2n mol NO也是正反應(yīng)，故不能說明達(dá)到平衡狀態(tài)，故②錯(cuò)誤；
③無論反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，不能說明達(dá)到平衡狀態(tài)，故③錯(cuò)誤；
④混合氣體的顏色不再改變，說明NO₂氣體的濃度不變，達(dá)到平衡狀態(tài)，故④正確；
⑤無論反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，混合氣體的質(zhì)量不變，容器的體積不變，所以混合氣體的密度不變，不能說明達(dá)到平衡狀態(tài)，故⑤錯(cuò)誤；
⑥平均相對分子質(zhì)量=$\frac{混合氣體的總質(zhì)量}{混合氣體的總物質(zhì)的量}$，總質(zhì)量不變，總物質(zhì)的量會變，故混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)可作為判斷是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)，故⑥正確；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，做題時(shí)注意分析化學(xué)方程式的前后計(jì)量數(shù)大小的關(guān)系．