2．下列反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是（　　）
A．CH4+2O2$\stackrel{點燃}{→}$ CO2+2H2OB．CH2=CH2+H2 $\stackrel{催化劑}{→}$  CH3-CH3
C．D．

分析 根據(jù)取代反應(yīng)的定義“有機化合物分子里的某些原子或原子團被其它原子或原子團所代替的反應(yīng)”進行判斷，注意把握官能團的變化，以此解答．

解答 解：A．甲烷燃燒生成二氧化碳與水，屬于氧化反應(yīng)，故A錯誤；
B．乙烯與氫氣反應(yīng)生成乙烷C=C生成C-C鍵，為加成反應(yīng)，故B錯誤；
C．苯中的氫原子被溴原子替代，為取代反應(yīng)，故C正確；
D．生成C-C鍵，屬于加成反應(yīng)，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查有機物的性質(zhì)、有機反應(yīng)類型，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力的考查，題目較為簡單，注意理解常見有機反應(yīng)類型，注意取代反應(yīng)與其它反應(yīng)類型的區(qū)別．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．常溫下，下列物質(zhì)的溶液pH＞7的是（　　）
A．K2SO4B．NH4ClC．Na2CO3D．Cu（NO3）2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．A、B、C、D、E是原子序數(shù)由小到大排列的五種短周期元素，其中A、B、C、D的原子序數(shù)之和為32，A是元素周期表中原子半徑最小的元素，B、C左右相鄰，C、D同主族．（請用具體的元素符號及化學用語作答）
（1）E元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，
（2）A與C組成原子個數(shù)比為1：1的化合物中含有的化學鍵為極性鍵、非極性鍵（填“極性鍵”、“非極性鍵”或“離子鍵”）．
（3）已知①2E•→E-E；△H=-akJ•mol-1
②2A•→A-A；△H=-b kJ•mol-1
③E•+A•→A-E；△H=-c kJ•mol-1
寫出25℃、101kPa時，A2與E2反應(yīng)的熱化學方程式H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=（a+b-2c）kJ/mol．
（4）含有A、B、C、D四種元素的離子化合物X和Y：
①已知1mol X能與足量NaOH濃溶液反應(yīng)生成標準狀況下44.8L氣體，寫出加熱條件下X與NaOH濃溶液反應(yīng)的離子方程式：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．
②己知1mol Y能與足量NaOH濃溶液反應(yīng)生成標準狀況下22.4L氣體，Y又能與氯水反應(yīng)，寫出Y的化學式：NH4HSO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．可逆反應(yīng)：2NO2（g）═2NO（g）+O2（g），在體積不變的密閉容器中反應(yīng)，一定達到平衡狀態(tài)的標志是：①單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO2   ②單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO   ③ν正（NO2）：ν正（NO）：ν正（O2）=2：2：1的狀態(tài)   ④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)   ⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)   ⑥混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)（　�。�
A．①④B．②③⑤C．①④⑥D．①④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

17．如圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說法不正確的是（　�。�
A．N、Z兩種元素的離子半徑相比前者較大
B．M、N兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性相比后者較強
C．X與M兩種元素組成的化合物能與堿反應(yīng)，但不能與任何酸反應(yīng)
D．X與Y兩種元素組成的一種化合物中陰、陽離子的個數(shù)比為1：1

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

7．歷史上最早應(yīng)用的還原性染料是靛藍，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列關(guān)于靛藍的敘述中錯誤的是（　　）
A．靛藍由碳、氫、氧、氮四種元素組成B．它的分子式是C16H10N2O2
C．該物質(zhì)不能使酸性KMnO4溶液褪色D．該物質(zhì)含有酯基官能團

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．為了研究外界條件對過氧化氫分解速率的影響，某同學做了以下實驗，請回答下列問題．
編號操作實驗現(xiàn)象
①分別在試管A、B中加入 5mL 5% H2O2溶液，各滴入2 滴1mol/L FeCl3溶液．待試管中均有適量氣泡出現(xiàn)時，將試管A放入盛有5℃左右冷水的燒杯中；將試管B放入盛有40℃左右熱水的燒杯中試管A中不再產(chǎn)生氣泡
試管B中產(chǎn)生的氣泡量增大
②另取兩支試管分別加入 5mL 5%H2O2溶液和 5mL10%H2O2溶液試管A、B中均未見氣泡產(chǎn)生
（1）過氧化氫分解的化學方程式為2H2O2$\frac{\underline{\;FeCl_{3}\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（2）實驗①的目的是探究溫度對H2O2分解速率的影響，實驗①分別向兩支試管中加入等量的H2O2溶液的目的是控制變量，
實驗中滴加2滴FeCl3溶液的目的是加快H2O2分解速率，使實驗現(xiàn)象易于觀察．
（3）實驗②未觀察到預(yù)期的實驗現(xiàn)象，為了幫助該同學達到實驗?zāi)康模闾岢龅膶ι鲜霾僮鞯母倪M意見是將兩支試管同時放入盛有相同溫度熱水的燒杯中，或向兩支試管中同時滴入2滴1mol/LFeCl3溶液，觀察產(chǎn)生氣泡的速率（用實驗中所提供的幾種試劑）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．X、Y都是短周期元素，X原子最外層只有一個電子，Y元素的最高正價與最低負價的代數(shù)和為6，X和Y兩元素形成的化合物為R，則下列關(guān)于R的敘述正確的是（　　）
A．一定是離子化合物
B．R 一定是共價化合物
C．R可能是液態(tài)物質(zhì)，也可能是固態(tài)物質(zhì)
D．R可能是共價化合物，也可能是離子化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．一定條件下，將A、B、C三種氣體各1mol通入一個密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，2A+B?2C，達到化學平衡時，B的物質(zhì)的量可能是（　�。�
A．1.5molB．1molC．0molD．0.5mol

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