Question

【題目】某學(xué)生以 0.1000 mol·L－1 的 NaOH 溶液滴定 20.00mL 未知濃度的稀鹽酸，滴定操作可分解為如下幾步（所用的儀器已檢漏且剛用蒸餾水洗凈）：

A．用酸式滴定管向錐形瓶里注入 20.00mL 待測稀鹽酸溶液，并加入 2～3 滴酚酞；

B．用標(biāo)準(zhǔn) NaOH 溶液潤洗堿式滴定管 2～3 次；

C．把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液，使管內(nèi)無氣泡；

D．將標(biāo)準(zhǔn) NaOH 溶液注入堿式滴定管至刻度 0 以上 2～3cm ；

E．調(diào)節(jié)液面至 0 或 0 刻度以下，記下讀數(shù)；

F．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn) NaOH 溶液滴定至終點并記下滴定管液面的刻度。

（1）正確操作步驟的順序是（用序號字母填寫）B_______F ；

（2）滴定達(dá)到終點的現(xiàn)象_________。

（3）用標(biāo)準(zhǔn) NaOH 溶液滴定時，應(yīng)將標(biāo)準(zhǔn) NaOH 溶液注入_____（右圖“甲”或“乙”）中。

（4）滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察_______。

（5）據(jù)下列數(shù)據(jù)計算，待測鹽酸溶液的濃度為 ____mol·L－1 (計算結(jié)果保留小數(shù)點后四位)

實驗編號	待測鹽酸體積（m L）	滴定前 NaOH 溶液的體積讀數(shù)（mL）	滴定后 NaOH 溶液 的體積讀數(shù)（mL）
1	20.00	1.20	23.22
2	20.00	2.21	24.21
3	20.00	1.50	23.48

（6）下列操作會導(dǎo)致測定結(jié)果偏低的是____。

A．堿式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn) NaOH 溶液潤洗就裝標(biāo)準(zhǔn)液滴定

B．讀取標(biāo)準(zhǔn)液讀數(shù)時，滴前仰視，滴定到終點后俯視

C．滴定前堿式滴定管尖嘴處有氣泡未排除，滴定后氣泡消失

D．酸式滴定管沒有用待測鹽酸潤洗，直接裝入待測鹽酸

Answer 1

【答案】 DCEA 滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液時，溶液顏色由無色變?yōu)榉奂t色，且半分鐘內(nèi)不褪色 乙 錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化 0.1100 BD

【解析】（1）中和滴定按照檢漏、洗滌、潤洗、裝液、滴定等順序操作，故答案為：BDCEAF；（3）滴定時，當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)液時，溶液顏色由無色變?yōu)榉奂t色，且半分鐘內(nèi)不褪色，可說明達(dá)到滴定終點；（3）堿溶液必須裝在堿式滴定管，故用標(biāo)準(zhǔn) NaOH 溶液滴定時，應(yīng)將標(biāo)準(zhǔn) NaOH 溶液注入乙中；（4）滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化；（5）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，三次消耗氫氧化鈉溶液的體積求平均值：mL=22.00mL，c()===0.1100mol/L；（6）A、堿式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn) NaOH 溶液潤洗，所裝溶液濃度偏低，滴定時消耗的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，根據(jù)c()=，所得鹽酸濃度偏高，選項A不選；B、讀取標(biāo)準(zhǔn)液讀數(shù)時，滴前仰視，滴定到終點后俯視，讀數(shù)偏小，根據(jù)c()=，所得鹽酸濃度偏低，選項B選；C、滴定前堿式滴定管尖嘴處有氣泡未排除，滴定后氣泡消失，相當(dāng)于標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，根據(jù)c()=，所得鹽酸濃度偏高，選項C不選；D、酸式滴定管沒有用待測鹽酸潤洗，直接裝入待測鹽酸，待測液濃度變小，消耗的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小，根據(jù)c()=，所得鹽酸濃度偏低，選項D選；答案選BD。