【題目】洪災(zāi)過(guò)后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一．漂白粉是常用的消毒劑．
（1）工業(yè)上將氯氣通入石灰乳[Ca（OH）2]制取漂白粉，漂白粉的有效成分是（填化學(xué)式）有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式為 ．
（2）漂白粉溶于水后，受空氣中的CO2作用，即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸，化學(xué)反應(yīng)方程式為 ．
（3）O3與Cl2具有相似的性質(zhì)，均可用于自來(lái)水的消毒．已知二者在消毒時(shí)均被還原為最低價(jià)態(tài)，則相同狀況下10L O3與L Cl2的消毒能力相當(dāng)．

【答案】
（1）Ca（ClO）2；2Cl2+2 Ca（OH）2═Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O
（2）Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3↓+2 HClO
（3）30
【解析】解：（1）利用石灰乳和氯氣反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣的混合物來(lái)制備漂白粉，發(fā)生反應(yīng)：2Cl2+2 Ca（OH）2═Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O，漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2 ， 所以答案是：Ca（ClO）2；2Cl2+2 Ca（OH）2═Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O；（2）置露在空氣的漂白粉中的有效成分次氯酸鈣與二氧化碳、水的反應(yīng)生成具有漂白作用的次氯酸，即Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO，所以答案是：Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO；（3）相同條件下，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比；消毒能力強(qiáng)弱與轉(zhuǎn)移的電子數(shù)有關(guān)，若消毒能力相當(dāng)，說(shuō)明轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等，所以若10L臭氧轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，需要氯氣轉(zhuǎn)移相同的電子數(shù)的體積為： L=30L，所以答案是：30．
【考點(diǎn)精析】通過(guò)靈活運(yùn)用氯氣的化學(xué)性質(zhì)，掌握氯氣的化學(xué)性質(zhì)：與金屬反應(yīng)將金屬氧化成高價(jià)態(tài)；非金屬反應(yīng)；與水反應(yīng)；與堿反應(yīng)；與還原性物質(zhì)反應(yīng)即可以解答此題．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】《本草經(jīng)集注》中記載有關(guān)于區(qū)別硝石(KNO3)和樸硝(Na2SO4) 的方法：“強(qiáng)燒之，紫青煙起，…，云是真硝石也�！蔽闹袇^(qū)別的方法是利用了下列中的(　　)

A. 焰色反應(yīng) B. 萃取 C. 丁達(dá)爾效應(yīng) D. 蒸餾

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某學(xué)生以 0.1000 mol·L－1 的 NaOH 溶液滴定 20.00mL 未知濃度的稀鹽酸，滴定操作可分解為如下幾步（所用的儀器已檢漏且剛用蒸餾水洗凈）：

A．用酸式滴定管向錐形瓶里注入 20.00mL 待測(cè)稀鹽酸溶液，并加入 2～3 滴酚酞；

B．用標(biāo)準(zhǔn) NaOH 溶液潤(rùn)洗堿式滴定管 2～3 次；

C．把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液，使管內(nèi)無(wú)氣泡；

D．將標(biāo)準(zhǔn) NaOH 溶液注入堿式滴定管至刻度 0 以上 2～3cm ；

E．調(diào)節(jié)液面至 0 或 0 刻度以下，記下讀數(shù)；

F．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn) NaOH 溶液滴定至終點(diǎn)并記下滴定管液面的刻度。

（1）正確操作步驟的順序是（用序號(hào)字母填寫(xiě)）B_______F ；

（2）滴定達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象_________。

（3）用標(biāo)準(zhǔn) NaOH 溶液滴定時(shí)，應(yīng)將標(biāo)準(zhǔn) NaOH 溶液注入_____（右圖“甲”或“乙”）中。

（4）滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察_______。

（5）據(jù)下列數(shù)據(jù)計(jì)算，待測(cè)鹽酸溶液的濃度為 ____mol·L－1 (計(jì)算結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后四位)

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

待測(cè)鹽酸體積（m L）

滴定前 NaOH 溶液的體積讀數(shù)（mL）

滴定后 NaOH 溶液 的體積讀數(shù)（mL）

1

20.00

1.20

23.22

2

20.00

2.21

24.21

3

20.00

1.50

23.48

（6）下列操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏低的是____。

A．堿式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn) NaOH 溶液潤(rùn)洗就裝標(biāo)準(zhǔn)液滴定

B．讀取標(biāo)準(zhǔn)液讀數(shù)時(shí)，滴前仰視，滴定到終點(diǎn)后俯視

C．滴定前堿式滴定管尖嘴處有氣泡未排除，滴定后氣泡消失

D．酸式滴定管沒(méi)有用待測(cè)鹽酸潤(rùn)洗，直接裝入待測(cè)鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Ga、As、Al、C的相關(guān)化合物在化工和醫(yī)學(xué)領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用。回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出基態(tài)Ga原子的核外電子排布式：_________，有_____個(gè)未成對(duì)電子。

（2）合金砷化鎵在現(xiàn)代工業(yè)中被廣泛應(yīng)用，Ga、As電負(fù)性由大到小排序?yàn)?/span>______________。

（3）1個(gè)丙二烯分子中σ鍵總數(shù)為___個(gè)，C原子的雜化方式為______。分子中的大π鍵可以用符號(hào)пmn表示，其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大π鍵的電子數(shù)（如苯分子中的大π鍵可表示為п66），則丙二烯中的大π鍵應(yīng)表示為____________。

（4）氮化鎵是第三代半導(dǎo)體材料，其晶體結(jié)構(gòu)和單晶硅相似，晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示：

①原子坐標(biāo)參數(shù)是表示晶胞內(nèi)部各原子的相對(duì)位置，其中原子坐標(biāo)參數(shù)A為(0, 0, 0)；B為(1/2,1/2,0)；C為(1,0,1)。則D原子的坐標(biāo)參數(shù)為_________________。

②已知氮化鎵晶胞的邊長(zhǎng)為a nm，其密度為d g/cm3，則阿伏加德羅常數(shù)NA =____(用a、d表示)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】按要求填空
（1）在Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2的中，是還原劑，元素被還原，當(dāng)有標(biāo)狀下的CO氣體560ml完全反應(yīng)時(shí)，生成Fe是克．
（2）下列物質(zhì)能導(dǎo)電的是（用序號(hào)填空，下同）屬于電解質(zhì)的是 ， 屬于非電解質(zhì)的是 ．
①水銀 ②燒堿 ③大理石 ④氯化鈉晶體 ⑤鹽酸
⑥氨氣 ⑦蔗糖 ⑧氯氣 ⑨液態(tài)氯化氫 ⑩硫酸溶液．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各方法中能對(duì)金屬起到防止或減緩腐蝕作用的是( )
①金屬表面涂抹油漆 ②改變金屬的內(nèi)部結(jié)構(gòu) ③保持金屬表面清潔干燥 ④在金屬表面進(jìn)行電鍍 ⑤使金屬表面形成致密的氧化物薄膜
A.①②③④
B.①③④⑤
C.①②④⑤
D.全部

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各過(guò)程中不需要破壞化學(xué)鍵的是

A. 氯化鈉熔化 B. 氯化氫溶于水 C. 碘單質(zhì)升華 D. 晶體硅熔化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是( )
A.所有不銹鋼都只含有金屬元素
B.我國(guó)流通的硬幣材質(zhì)是金屬單質(zhì)
C.廣東正在打撈的明代沉船上存在大量鋁制餐具
D.鎂合金的硬度和強(qiáng)度均高于純鎂

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）甲醇燃料電池(DNFC)被認(rèn)為是21世紀(jì)電動(dòng)汽車最佳候選動(dòng)力源。

①在25℃、101kPa下，1g甲醇(CH3OH)燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22．68kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為__________________________。

②甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是：

a．CH3OH(g)+H2O(g) CO2(g)+3H2(g) △H1=+49．0kJ·mol—1

b． △H2

已知H2(g)+ O2(g) H2O(g) △H3=-241．8kJ·mol-1

則反應(yīng)②的△H2=_________ kJ·mol-1。

（2）工業(yè)上一般可采用下列反應(yīng)來(lái)合成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g），現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室模擬該反應(yīng)并進(jìn)行分析，圖1是該反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的曲線。

①該反應(yīng)的焓變△H_____0（填“＞”“＜”或“=”）．

②T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K1_____K2（填“＞”“＜”或“=”）

③現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO和3molH2，測(cè)得CO和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖2所示．從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，CO的平均反應(yīng)速率v（CO）=_____，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為K=_____。

④恒容條件下，達(dá)到平衡后，下列措施中能使增大的有_____。

A．升高溫度 B．充入He（g）

C．再充入1molCO 和3molH2 D．使用催化劑．

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同步練習(xí)冊(cè)答案