下圖是模擬工業(yè)電解飽和食鹽水的裝置圖，

下列敘述不正確的是

A．a(chǎn)為電源的負(fù)極

B．Fe電極的電極反應(yīng)是4OH――4e－= 2H2O＋O2↑

C．通電一段時間后，鐵電極附近溶液先變紅

D．電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式是2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2↑+ Cl2↑

 

B

【解析】

試題分析：A、工業(yè)電解飽和食鹽水Fe不參與反應(yīng)，所以Fe為電解的陰極，則a為電源的負(fù)極，則A正確；B、Fe為電解的陰極，電極反應(yīng)為：2H++2e?=H2↑，故B錯誤；C、通電一段時間后，鐵電極附近溶液，H+濃度變小，OH?濃度增大，所以鐵電極附近溶液先變紅，故C正確；D、電解飽和食鹽水生成NaOH、H2、Cl2，化學(xué)方程式為：2NaCl + 2H2O==2NaOH + H2↑+ Cl2↑，故D正確。

考點：本題考查電解飽和食鹽水。

 

練習(xí)冊系列答案
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在2A＋B 3C＋4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是

A．v（A）＝0.5 mol·Ｌ－1·ｓ－1

B．v（B）＝0.3 mol·Ｌ－1·ｓ－1

C．v（C）＝0.8 mol·Ｌ－1·ｓ－1

D．v（D）＝1 mol·Ｌ－1·ｓ－1

 

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利用下列裝置（部分儀器已省略），能順利完成對應(yīng)實驗的是

 

 

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下列物質(zhì)屬于強電解質(zhì)的是

A．H2O B．CO2 C．CH3COOH D．CH3COONa

 

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常溫下，下列溶液中的粒子濃度關(guān)系正確的是

A．NH4Cl溶液中：c(Cl－)=c(NH4＋) ＞c(OH－)=c(H＋)

B．Na2SO4溶液中：c(Na＋)+ c(H+)=c(SO42－) + c(OH－)

C．NaHCO3溶液中：c(Na＋)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(OH-)

D．濃度均為0.1mol·L－1CH3COOH與CH3COONa溶液等體積混合：2c(H＋)－2c(OH－)=c (CH3COO－)－c(CH3COOH)

 

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常溫下，以MnO2為原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2＋、Pb2＋、Cd2＋等，通過添加過量的難溶電解質(zhì)MnS，可使這些金屬離子形成硫化物沉淀并過濾除去，下列說法正確的是

A．過濾后的溶液中一定沒有S2-

B．MnS難溶于水，可溶于MnCl2溶液中

C．常溫時，CuS、PbS、CdS比MnS更難溶

D．加入MnS后生成CuS的離子方程式是Cu2+ + S2- = CuS↓

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆北京市朝陽區(qū)高三年級第一學(xué)期期中統(tǒng)一考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．化合反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)

B．乙二醇和丙三醇都易溶于水和乙醇

C．犧牲陽極的陰極保護法是利用了電解原理

D．相同條件下，CuSO4溶液比FeCl3溶液使H2O2分解速率更快

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆北京十中高三第一學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

鋁是一種很重要的金屬，可以發(fā)生一系列反應(yīng)制備物質(zhì)。

下列說法錯誤的是

A．反應(yīng)①又稱鋁熱反應(yīng)，曾用于野外焊接鐵軌

B．利用反應(yīng)②③都能產(chǎn)生氫氣，且產(chǎn)生等量氫氣消耗Al的質(zhì)量和轉(zhuǎn)移電子數(shù)分別相等

C．反應(yīng)①②中鋁均作還原劑

D．常用反應(yīng)⑥制備Al(OH)3，方法是向Al2(SO4)3溶液中滴加NaOH溶液至恰好完全沉淀

 

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相同溫度下，容積相同的甲、乙、丙3個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；。實驗測得起始、平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

容器

起始各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol

達到平衡時體系能量的變化

SO2

O2

SO3

Ar

甲

2

1

0

0

放出熱量：Q1

乙

1.8

0.9

0.2

0

放出熱量：Q2

丙

1.8

0.9

0.2

0.1

放出熱量：Q3

下列敘述正確的是 （ ）

A．Q1=Q2=Q3=197 kJ

B．若在上述條件下反應(yīng)生成2molSO3(s)的反應(yīng)熱為△H1，則△H1<-197 kJ·mol-1

C．甲、乙、丙3個容器中反應(yīng)的平衡常數(shù)不相等

D．達到平衡時，丙容器中SO2的體積分?jǐn)?shù)最大

 

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