Question

相同溫度下，容積相同的甲、乙、丙3個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；。實驗測得起始、平衡時的有關數據如下表：

容器	起始各物質的物質的量/mol	達到平衡時體系能量的變化
SO2	O2	SO3	Ar
甲	2	1	0	0	放出熱量：Q1
乙	1.8	0.9	0.2	0	放出熱量：Q2
丙	1.8	0.9	0.2	0.1	放出熱量：Q3

下列敘述正確的是 （ ）

A．Q1=Q2=Q3=197 kJ

B．若在上述條件下反應生成2molSO3(s)的反應熱為△H1，則△H1<-197 kJ·mol-1

C．甲、乙、丙3個容器中反應的平衡常數不相等

D．達到平衡時，丙容器中SO2的體積分數最大

 

Answer 1

B

【解析】

試題分析：A.這三個反應是在恒溫、恒容條件下進行，達到平衡時是等效平衡，由于加入的物質開始不完全相同，所以達到平衡時反應放出的熱量不等，而且該反應是可逆反應，不能完全轉化，所以三者的關系是A．197 kJ >Q1>Q2=Q3,錯誤；B．由于物質在氣態(tài)時含有的能量比固態(tài)時高，所以若在上述條件下反應生成2molSO3(s)的反應放出的熱量大于197 kJ，因此反應熱為△H1，則△H1<-197 kJ/mol,正確； C．化學平衡常數只與溫度有關，由于甲、乙、丙3個容器中反應的溫度相同，所以平衡常數相等，錯誤； D．該反應是反應前后氣體體積不等的反應，由于達到平衡時是等效平衡，所以平衡時任何反應氣體的物質的量相等，在丙中含有惰性氣體，所以丙容器中SO2的體積分數最小，錯誤。

考點：考查等效平衡、反應熱與物質的狀態(tài)的關系的知識。