A、B、C均為短周期元素，它們在周期表中的位置如圖．已知B、C兩元素在周期表中族序數(shù)之和是A元素族序數(shù)的2倍；B、C元素的原子序數(shù)之和是A元素原子序數(shù)的4倍，則A、B、C分別是（　�。�
A、Be  Na  Al
B、B  Mg  Si
C、O  P  Cl
D、C  Al  P
考點：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：根據(jù)元素在周期表中的位置知，A位于第二周期，B和C位于第三周期，B、C兩元素在周期表中族序數(shù)之和是A元素族序數(shù)的2倍，則B、A、C族序數(shù)相鄰；A的原子序數(shù)與其同主族第三周期元素原子序數(shù)相差8．
解答： 解：據(jù)元素在周期表中的位置知，A位于第二周期，B和C位于第三周期，B、C兩元素在周期表中族序數(shù)之和是A元素族序數(shù)的2倍，則B、A、C族序數(shù)相鄰；A的原子序數(shù)與其同主族第三周期元素原子序數(shù)相差8，B、C元素的原子序數(shù)之和是A元素原子序數(shù)的4倍，設(shè)A的原子序數(shù)是x，則B的原子序數(shù)是x+7、C的原子序數(shù)是x+9，x+7+x+9=4x，x=8，則A是O元素、B是P元素、C是Cl元素，
故選C．
點評：本題考查了元素周期表和元素周期律的綜合應(yīng)用，熟悉元素周期表結(jié)構(gòu)及原子結(jié)構(gòu)是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合原子序數(shù)之間的關(guān)系確定元素，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在一個不傳熱的固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)N2（氣）+3H2（氣）?2NH3（氣），達到平衡的標志是：①反應(yīng)速率υ（N2）：υ（H2）：υ（NH3）=1：3：2；②各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變；③體系的壓強不再發(fā)生變化；④混合氣體的密度不變（相同狀況）；⑤體系的溫度不再發(fā)生變化；⑥2υ（N2）（正反應(yīng)）=υ（NH3）（逆反應(yīng)）⑦單位時間內(nèi)3molH-H斷鍵反應(yīng)同時2molN-H也斷鍵反應(yīng)（　�。�
A、①②③⑤⑥B、②③④⑤⑥
C、②③④⑥⑦D、②③⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

如表有關(guān)實驗操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是（　�。�
選項 實驗操作 現(xiàn)象 解釋或結(jié)論
A 過量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反應(yīng)后，滴入KSCN溶液 溶液呈紅色 稀HNO3將Fe氧化為Fe3+
B AgI沉淀中滴入稀KCl溶液 有白色沉淀出現(xiàn) 溶解度AgCl比AgI大
C 電石與飽和食鹽水制得的氣體直接通入溴水 溴水褪色 乙炔一定發(fā)生加成反應(yīng)
D 無色溶液中滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置 下層溶液顯紫色 原溶液中有I-
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

4種短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其原子的最外層電子數(shù)之和為19，W和X元素原子內(nèi)質(zhì)子數(shù)之比為1：2，X2+和Z-離子的電子數(shù)之差為8，下列說法不正確的是（　�。�
A、與W相鄰的同主族元素可制成重要的半導(dǎo)體材料
B、X單質(zhì)不可能置換出W單質(zhì)
C、元素原子半徑從大到小的順序是X、Y、Z
D、W、Y、Z元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強的是HZO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

科學家根據(jù)自然界存在的N2制取N3，其后又陸續(xù)制取出N5、含N5+的化合物及N60．N5+極不穩(wěn)定，需保存在-80℃的干冰中；N5+由于其極強的爆炸性，又稱為“鹽粒炸彈”；N60與C60結(jié)構(gòu)相似，并在受熱或機械撞擊后，其中積蓄的巨大能量會在瞬間釋放出來．分析上述材料，下列說法中不正確的是（　�。�
A、N5+常溫下會劇烈爆炸，體積急劇膨脹，放出大量的熱
B、N60的發(fā)現(xiàn)開辟了能源世界的新天地，將來可能成為很好的火箭燃料
C、N2、N3、N5、N5+、N60互為同素異形體
D、含N5+的化合物中既有離子鍵又有共價鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，有①氨水 ②NH4Cl溶液 ③Na2CO3溶液 ④NaHCO3溶液各25mL，物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L，下列說法正確的是（　�。�
A、四種溶液的pH的大小順序：①＞④＞③＞②
B、將溶液①、②等體積混合所得堿性溶液中：c（NH4+）＜c（NH3?H2O）
C、向溶液①、②中分別滴加25mL 0.1mol/L鹽酸后，溶液中c（NH4+）：①＞②
D、將溶液③、④等體積混合所得溶液中：2 c（OH-）-2c（H+）=3c（H2CO3）+c（HCO3-）-c（CO32-）

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知在常溫下測得濃度均為0.1mol/L的下列6種溶液的pH值：
溶質(zhì) CH3COONa NaHCO3 Na2CO3 NaClO NaCN C6H5ONa
pH 8.8 9.7 11.6 10.3 11.1 11.3
下列說法或表達中，正確的是（　�。�
A、少量二氧化碳通入NaClO溶液中：2NaClO+CO2+H2O→Na2CO3+2HClO
B、過量的 HCN滴入碳酸鈉溶液中 HCN+Na2CO3→NaCN+NaHCO3
C、結(jié)合質(zhì)子能力由強到弱的順序為：CO32-＞CN-＞HCO3-＞CH3COO-
D、常溫下電離常數(shù)：Ki2（H2CO3）＞Ki（C6H5OH）＞Ki（HCN）

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科目：高中化學 來源： 題型：

1918年，Lewis提出反應(yīng)速率的碰撞理論：反應(yīng)物分子間的相互碰撞是反應(yīng)進行的必要條件，但并不是每次碰撞都能引起反應(yīng)，只有少數(shù)碰撞才能發(fā)生化學反應(yīng)．能引發(fā)化學反應(yīng)的碰撞稱之為有效碰撞．
（1）圖Ⅰ是HI分解反應(yīng)中HI分子之間的幾種碰撞示意圖，其中屬于有效碰撞的是
 
（填“A”、“B”或“C”）．
（2）20世紀30年代Eyring和Pelzer在碰撞理論的基礎(chǔ)上提出化學反應(yīng)的過渡態(tài)理論：化學反應(yīng)并不是通過簡單的碰撞就能完成，而是在反應(yīng)物到生成物的過程中經(jīng)過一個高能量的過渡態(tài)．圖Ⅱ是NO2和CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中的能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學方程式：
 
．
（3）過渡態(tài)理論認為，催化劑改變反應(yīng)速率的原因是改變了反應(yīng)的途徑，對大多數(shù)反應(yīng)而言主要是通過改變過渡態(tài)，從而使有效碰撞所需要的能量發(fā)生變化．請在圖Ⅱ中畫出NO2和CO反應(yīng)時使用催化劑而使反應(yīng)速率加快的能量變化示意圖．

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科目：高中化學 來源： 題型：

2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）反應(yīng)過程的能量變化如圖所示．已知1mol SO2（g）氧化為1mol SO3（g）的△H1=-98.32kJ?mol-1
請回答下列問題：
（1）該反應(yīng)屬于
 
反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）．
（2）圖中C表示
 
．
（3）從化學鍵的角度分析，F(xiàn)代表什么意義？F
 
；
（4）圖中△H=
 
kJ?mol-1．
（5）若已知1mol SO2（g）氧化為1mol SO3（l）的△H2=-Q kJ?mol-1，
則△H1
 
△H2（填“＞”、“＜”或“=”）．
（6）在容器中充入2molSO2和1molO2充分反應(yīng)，最終放出的熱量
 
（填“等于”或“小于”或“大于”）
 
kJ．

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