4種短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,其原子的最外層電子數(shù)之和為19,W和X元素原子內(nèi)質(zhì)子數(shù)之比為1:2,X2+和Z-離子的電子數(shù)之差為8,下列說法不正確的是( �。�
A、與W相鄰的同主族元素可制成重要的半導(dǎo)體材料
B、X單質(zhì)不可能置換出W單質(zhì)
C、元素原子半徑從大到小的順序是X、Y、Z
D、W、Y、Z元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是HZO4
考點(diǎn):原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系
專題:元素周期律與元素周期表專題
分析:根據(jù)X2+和Z-離子的電子數(shù)之差為8,由元素周期表確定X2+為Be2+或Mg2+;推斷Z為F-或Cl-;依據(jù)W和X元素原子內(nèi)質(zhì)子數(shù)之比為1:2,判斷W為He或C,結(jié)合原子最外層電子數(shù)之和為19,所以兩種判斷中:W:He;X:Be;Z:F時(shí),Y的最外層電子數(shù)為8,因?yàn)閃、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,所以不符合;若各元素為W:C:X:Mg;Z:Cl;由最外層電子數(shù)之和為19,Y的最外層電子數(shù)為6,確定Y為S,綜上所述:推斷出各物質(zhì)為:W、C;X、Mg;Y、S;Z、Cl,以此解答該題.
解答: 解:根據(jù)X2+和Z-離子的電子數(shù)之差為8,由元素周期表確定X2+為Be2+或Mg2+;推斷Z為F-或Cl-;依據(jù)W和X元素原子內(nèi)質(zhì)子數(shù)之比為1:2,判斷W為He或C,結(jié)合原子最外層電子數(shù)之和為19,所以兩種判斷中:W:He;X:Be;Z:F時(shí),Y的最外層電子數(shù)為8,因?yàn)閃、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,所以不符合;若各元素為W:C:X:Mg;Z:Cl;由最外層電子數(shù)之和為19,Y的最外層電子數(shù)為6,確定Y為S,綜上所述:推斷出各物質(zhì)為:W、C;X、Mg;Y、S;Z、Cl,
A.與碳同主族的元素硅是良好的半導(dǎo)體材料,故A正確;
B.Mg可在二氧化碳中燃燒生成C和MgO,故B錯(cuò)誤;
C.同一周期中,原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小,所以Mg、S、Cl的原子半徑逐漸減小,故C正確;
D.非金屬元素最強(qiáng)的元素是Cl元素,所以W、Y、Z元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是H2ZO4,故D正確.
故選B.
點(diǎn)評(píng):本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系,根據(jù)原子結(jié)構(gòu)明確元素種類為解答該題的關(guān)鍵,注意把握原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)以及元素周期律的遞變規(guī)律,為解答該題的關(guān)鍵,題目難度中等.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

烷烴分子中去掉一個(gè)或多個(gè)氫原子后剩余的部分稱為烷基.請(qǐng)寫出下列烷基的結(jié)構(gòu)簡式:
(1)甲基
 

(2)乙基
 

(3)丙基(兩種)
 
、
 

(4)丁基(四種)
 
、
 
、
 
、
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

常溫下,下列各溶液的敘述不正確的是( �。�
A、pH=7的氨水和氯化銨混合溶液中c(NH4+)=c(Cl-
B、濃度均為0.1mol?L-1溶液和CH3COONa溶液中,溶液中c()<c(CH3COO-
C、pH=3的硫酸溶液和pH=11的氨水溶液等體積混合,混合后溶液顯堿性
D、已知酸性HF>CH3COOH,則等體積等物質(zhì)的量濃度的NaF和CH3COONa溶液所含的陰離子數(shù)后者較多

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列反應(yīng)中不屬于氧化還原反應(yīng)的是( �。�
A、Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O
B、NH3+HCl═NH4Cl
C、Br2+2KI═I2+2KBr
D、CO2+Ca(OH)2═CaCO3+H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

鈦被稱為21世紀(jì)金屬.研究發(fā)現(xiàn),用石墨作陽極、鈦網(wǎng)作陰極、熔融CaF2-CaO作電解質(zhì),利用圖示裝置制備金屬鈦.下列敘述正確的是( �。�
A、乙裝置陰極的電極反應(yīng)式為TiO2+4e-═Ti+2O2-
B、若不考慮能量的損失,制備24.0g金屬鈦,需要消耗金屬鋁36.0g
C、甲裝置工作過程中OH-向AgO/Ag極移動(dòng);乙裝置工作過程中O2-向鈦網(wǎng)移動(dòng)
D、乙裝置中的石墨電極需要定期更換

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

向物質(zhì)的量各有1mol的NH4Al(SO42和H2SO4混合稀溶液中逐滴加入一定量Ba(OH)2溶液,產(chǎn)生沉淀的量隨著Ba(OH)2加入量的變化如圖所示.下列離子方程式書寫正確的是(  )
A、O→A:H++SO42-+Ba2++OH-→BaSO4↓+H2O
B、A→B:2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-→3BaSO4↓+2Al(OH)3
C、B→C:2NH4++SO42-+Ba2++2OH-→BaSO4↓+2NH3?H2O
D、D→E:NH4++OH-→NH3?H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

A、B、C均為短周期元素,它們?cè)谥芷诒碇械奈恢萌鐖D.已知B、C兩元素在周期表中族序數(shù)之和是A元素族序數(shù)的2倍;B、C元素的原子序數(shù)之和是A元素原子序數(shù)的4倍,則A、B、C分別是(  )
A、Be  Na  Al
B、B  Mg  Si
C、O  P  Cl
D、C  Al  P

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在體積不變的400℃恒溫密閉容器中,一定量的SO2與1mol O2在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng):2SO2(g)+O2(g) 
催化劑
加熱
 2SO3(g)+QkJ.當(dāng)氣體的物質(zhì)的量減少0.5mol時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡.下列敘述錯(cuò)誤的是( �。�
A、增大氧氣濃度,平衡向正方向移動(dòng),K值不變
B、降低溫度,正反應(yīng)速率比逆反應(yīng)速率減小的程度小
C、平衡時(shí)SO2氣體的轉(zhuǎn)化率為50%
D、該條件下反應(yīng)放出0.5QkJ的熱量

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

有一硫酸與硝酸的混合溶液,取出10mL加入足量BaCl2溶液,過濾、洗滌、烘干后得到9.32g的沉淀;濾液與4mol?L-1NaOH溶液反應(yīng),用去40mLNaOH溶液時(shí)恰好完全中和.試求:
(1)混合液中H2SO4、HNO3的物質(zhì)的量濃度各是多少?
(2)另取10mL原混合液,加入1.92g銅粉共熱時(shí),收集到氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為多少毫升?

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同步練習(xí)冊(cè)答案
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