【題目】NaH與水反應(yīng)化學(xué)方程式為NaH+H2O=NaOH+H2↑ 在該反應(yīng)中H20是

A、是氧化劑

B、是還原劑

C、既是氧化劑又是還原劑

D、 既不是氧化劑又不是還原劑

【答案】A

【解析】

試題在NaH+H2O=NaOH+H2↑中，NaH中H元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高到0，H2O中H元素的化合價(jià)由+1價(jià)降低為0，則NaH為還原劑，H2O為氧化劑，故選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】研究發(fā)現(xiàn)，可以用石墨作陽極、鈦網(wǎng)作陰極、熔融CaF2-CaO作電解質(zhì)，利用如圖所示裝置獲得金屬鈣，并以鈣為還原劑還原二氧化鈦制備金屬鈦。下列說法中，不正確的是

A. 由TiO2制得1mol金屬Ti，理論上外電路轉(zhuǎn)移4mol電子

B. 陽極的電極反應(yīng)式為:C+2O2--4e-=CO2↑

C. 若用鉛蓄電池作該裝置的供電電源，“+”接線柱應(yīng)連接Pb電極

D. 在制備金屬鈦前后,整套裝置中CaO的總量不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】高分子化合物V ( )是人造棉的主要成分之一，合成路線如下：

已知：I.
II.
III.

（R、R1、R2、R3 表示烴基）

（1）A的名稱是________________________。

（2）試劑a是__________________________。

（3） F與A以物質(zhì)的量之比1∶1發(fā)生反應(yīng)生成六元環(huán)狀化合物H，H的結(jié)構(gòu)簡式是_______。

（4）I的結(jié)構(gòu)簡式是________________________。

（5）G的結(jié)構(gòu)簡式是_______________________________；E與J反應(yīng)生成M的化學(xué)方程式是_______________________________________________。

（6）M與C反應(yīng)生成V的化學(xué)方程式是____________________________。

（7）E的同分異構(gòu)體N也可以和J反應(yīng)生成M，N可能的結(jié)構(gòu)簡式是_______（寫一種即可）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】臭氧是常見的強(qiáng)氧化劑,廣泛用于水處理系統(tǒng)。制取臭氧的方法很多，其中高壓放電法和電解純水法原理如圖所示，下列有關(guān)說法不正確的是　(　　)

A. 高壓放電法,反應(yīng)的原理為3O22O3

B. 高壓放電出來的空氣中，除含臭氧外還含有氮的氧化物

C. 電解純水時(shí)，電極b周圍發(fā)生的電極反應(yīng)有6OH--6e-=O3↑+3H2O和4OH--4e-=O2↑+2H2O

D. 電解水時(shí)，H+由電極a經(jīng)聚合電解質(zhì)薄膜流向電極b

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是( )

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1molCl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LSO3分子數(shù)為0.1NA

C. 40 g NaOH溶解在1 L水中，得到溶液的物質(zhì)的量濃度為1 mol/L

D. 0.1molNa2O2與足量潮濕的二氧化碳反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列所得溶液中，其物質(zhì)的量濃度為1.0 mol/L的是( )

A. 將20 g NaOH溶解在500 mL水中

B. 將22.4 L HCl氣體溶于水配成1 L溶液

C. 將62.5 g膽礬(CuSO4·5H2O)溶解在適量水中，再加蒸餾水直到溶液的體積為250 mL

D. 將100 mL 10 mol/L的硫酸加入到900 mL水中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】M是第四周期元素，最外層只有1個(gè)電子，次外層的所有原子軌道均充滿電子。元素Y的負(fù)一價(jià)離子的最外層電子數(shù)與次外層的相同�；卮鹣铝袉栴}：

(1)在元素周期表中M位于_____區(qū)，基態(tài)M原子的價(jià)層電子排布圖為_____，第四能層s軌道上電了數(shù)目和M元素相同的元素還有_____(填元素符號(hào))。

(2)元素Y基態(tài)原子的核外電子排布式為_______，其同周期元素中，第一電離能最大的是____(寫元素符號(hào))。元素Y的含氧酸中，酸性最強(qiáng)的是_____(寫化學(xué)式)，該酸根離子的立體構(gòu)型為_______。

(3)Z與元素Y同主族，在該族中原子序數(shù)最小，Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，原因是__________，Z的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)大于Y的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)，原因是_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子一定能大量共存的是（ ）

A.Fe2+、OH-、NO3-、Cl-B.Ca2+ 、H+、Cl- 、HCO3-

C.Na+、Ca2+ 、NO3-、CO32-D.Mg2+、Al3+、Cl- 、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】能夠解釋 CO2 比 SiO2的熔、沸點(diǎn)低的原因是

A. CO2 的相對(duì)分子質(zhì)量比 SiO2 的相對(duì)分子質(zhì)量小

B. C﹣O 鍵能小于 Si﹣O 鍵能

C. C 的原子半徑小于 Si

D. 破壞 CO2 晶體只需克服分子間作用力，破壞 SiO2 晶體要破壞 Si﹣O 共價(jià)鍵

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