【題目】研究發(fā)現(xiàn)，可以用石墨作陽極、鈦網(wǎng)作陰極、熔融CaF2-CaO作電解質(zhì)，利用如圖所示裝置獲得金屬鈣，并以鈣為還原劑還原二氧化鈦制備金屬鈦。下列說法中，不正確的是

A. 由TiO2制得1mol金屬Ti，理論上外電路轉(zhuǎn)移4mol電子

B. 陽極的電極反應(yīng)式為:C+2O2--4e-=CO2↑

C. 若用鉛蓄電池作該裝置的供電電源，“+”接線柱應(yīng)連接Pb電極

D. 在制備金屬鈦前后,整套裝置中CaO的總量不變

【答案】C

【解析】由TiO2制得1mol金屬Ti，鈦化合價(jià)由+4降低到0，要得到1mol金屬Ti，理論上外電路轉(zhuǎn)移4mol電子，A正確；陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，碳失電子變?yōu)槎趸�，極反應(yīng)：C+2O2--4e-=CO2↑，B正確；鉛蓄電池中Pb電極做原電池的負(fù)極，它應(yīng)該與電解池的陰極相連，“-”接線柱應(yīng)連接Pb電極，C錯(cuò)誤；陽極極反應(yīng)C+2O2--4e-=CO2↑，陰極反應(yīng)：Ca2++2 e-= Ca，2Ca+ TiO2=Ti+2CaO，從反應(yīng)中看出制備金屬鈦前后，整套裝置中CaO的總量不變，D正確。正確選項(xiàng)C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于說法正確的是

A. HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱為57.3kJ/mol，H2SO4和Ba(OH)2反應(yīng)的中和熱也為57.3kJ/mol

B. 已知C2H5OH(l)的燃燒熱是1366.8kUmol，則C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)反應(yīng)的△H=-1366.8kJ/mol

C. 一定溫度和壓強(qiáng)下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放出熱量19.3kJ．則其熱化學(xué)方程式為N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-38.6 kJ/mol

D. 一定條件下2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H1 2SO2(g)+O2(g)2SO3(l)△H2則△H1>△H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】中國(guó)政府承諾，到2020年，單位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～45%。有效“減碳”的手段之一是節(jié)能。

I．下列制氫方法最節(jié)能的是______（填字母序號(hào)）。

A．電解水制氫：2H2O2H2↑+O2↑

B．高溫使水分解制氫：2H2O2H2↑+O2↑

C．太陽光催化分解水制氫：2H2O2H2↑+O2↑

D．天然氣制氫：CH4+H2OCO+3H2

II．科學(xué)家提出“綠色自由”構(gòu)想，把空氣中的CO2使用合適的催化劑可轉(zhuǎn)化為可再生能源甲醇(CH3OH)。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H

(1)若在一個(gè)定溫定容的容器中發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是______ （填字母序號(hào)）。

A．CO2和CH3OH的濃度相等 B.3v正(H2)=v逆(H2O)

C．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變 D．H2的百分含量保持不變

E. 容器中混合氣體的密度保持不變

(2)若將CO2和H2的混合氣體分成五等份，將它們分別充入溫度不同、容積相同的恒容容器中發(fā)生上述反應(yīng)。反應(yīng)相同時(shí)間后，測(cè)得甲醇的體積分?jǐn)?shù)φ(CH3OH)與反應(yīng)溫度T的關(guān)系如右圖，則上述CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的反應(yīng)的△H______0（填“>”、“<”或“=”）。

(3) 300℃時(shí)，將CO2和H2按1：3的體積比充入某密閉容器中，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(qiáng)(P)的關(guān)系如右圖所示�；卮饐栴}：

①若其他條件不變，將A點(diǎn)的體積壓縮至原來的一半，一段時(shí)間后反應(yīng)再次達(dá)到平衡，與原平衡相比較下列說法正確的是_______（填字母序號(hào)）。

A.CO2的濃度減小 B．正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率增大

C．甲醇的物質(zhì)的量增加 D．重新平衡時(shí)n(H2)/n(CH3OH)增大

②B點(diǎn)平衡混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為________（保留一位小數(shù)）。

(4)甲醇—空氣燃料電池(DMFC)是一種高效能、輕污染電動(dòng)汽車的車載電池，其工作原理示意圖如圖，該燃料電池的電池反應(yīng)式為2CH3OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在3Cl2＋6KOHKClO3＋5KCl＋3H2O的反應(yīng)中，下列說法不正確的是(　　)

A. KCl是還原產(chǎn)物，KClO3是氧化產(chǎn)物

B. KOH在該反應(yīng)中體現(xiàn)堿性和還原性

C. 反應(yīng)中每消耗3 mol Cl2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為5NA

D. 被還原的氯氣的物質(zhì)的量是被氧化的氯氣的物質(zhì)的量的5倍

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列常見物質(zhì)的俗名或主要成份與化學(xué)式相對(duì)應(yīng)的是( )

A.蘇打——NaHCO3B.生石灰 Ca(OH)2

C.漂白粉——Ca(ClO)2和CaCl2D.純堿——NaOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】1.92 g銅投入一定量的濃硝酸中，銅完全溶解，生成氣體顏色越來越淺，共收集到672 mL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，將盛有此氣體的容器倒扣在水中，通入氧氣恰好使氣體完全溶解在水中，則需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣體積為(　　)

A. 336 mL B. 504 mL

C. 224 mL D. 168 mL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氨氣是重要化工原料，在國(guó)民經(jīng)濟(jì)中占重要地位。工業(yè)合成氨的反應(yīng)為: N2(g)+H2(g)=2NH3(g) △H<0

（1）右圖表示合成NH3反應(yīng)在某段時(shí)間t0→t6中反應(yīng)速率與反應(yīng)過程的曲線圖，t1、t3、t4 時(shí)刻分別改變某一外界條件，則在下列到達(dá)化學(xué)平衡的時(shí)間段中，NH3的體積分?jǐn)?shù)最小的一段時(shí)間是___________(填寫下列序號(hào))

A.t1→t1 B.t2→t3 C.t3→t4 D.t5→t6

t4時(shí)改變的條件是________________。

進(jìn)行如下研究:在773K時(shí)，分別將2molN2和6molH2充入一個(gè)固定容積為1L的密閉容器中，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氣體混合物中n(H2)、n(NH3)與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系如下表：

t/min

0

5

10

15

20

25

30

n(H2)/mol

6.00

4.50

3.60

3.30

3.03

3.00

3.00

n(NH3)/mol

0

1.00

1.60

1.80

1.98

2.00

2.00

（2）該溫度下，此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____________。

（3）該溫度下，若向同容積的另一容器中投入的N2、H2、NH3的濃度分別為3mo/L、3mol/L、3mo/L，則此時(shí)V正_____V逆 (填">"“<”或“=”)。

（4）由上表中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算得到“濃度一時(shí)間”的關(guān)系可用右圖中的曲線表示，表示c(N2)-t的曲線是______。在此溫度下，若起始充入4molN2和12 molH2，則反應(yīng)剛達(dá)到平衡時(shí)，表示c(H2)-t的曲線上相應(yīng)的點(diǎn)為_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于某有機(jī)物的性質(zhì)敘述正確的是

A. 1mol該有機(jī)物最多可以與6mol H2發(fā)生反應(yīng)

B. 1mol該有機(jī)物最多可以與3molNa發(fā)生反應(yīng)

C. 1mol該有機(jī)物最多可以與3mol NaOH發(fā)生反應(yīng)

D. 1mol該有機(jī)物最多可以與2mol NaHCO3發(fā)生反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NaH與水反應(yīng)化學(xué)方程式為NaH+H2O=NaOH+H2↑ 在該反應(yīng)中H20是

A、是氧化劑

B、是還原劑

C、既是氧化劑又是還原劑

D、 既不是氧化劑又不是還原劑

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同步練習(xí)冊(cè)答案