Question

對(duì)于白磷引起的中毒，硫酸銅溶液是一種解毒劑，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：11P+15CuSO₄+24H₂O═5Cu₃P+6H₃PO₄+15H₂SO₄，下列關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是：（　�。�

• A、CuSO₄發(fā)生了氧化反應(yīng)
• B、氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為6：5
• C、生成1mol H₃PO₄，有10mol電子轉(zhuǎn)移
• D、白磷只做還原劑

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)

專(zhuān)題：

分析：1lP+15CuSO₄+24H₂O=5Cu₃P+6H₃PO₄+15H₂SO₄中，P元素的化合價(jià)由0降低為-3價(jià)，由0升高為+5價(jià)，Cu元素的化合價(jià)由+2價(jià)降低為+1價(jià)，該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移30e^-，以此解答該題．

解答： 解：A．Cu元素化合價(jià)降低，CuSO₄發(fā)生還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．氧化產(chǎn)物為H₃PO₄，還原產(chǎn)物為Cu₃P，由反應(yīng)方程式可知，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為6：5，故B正確；
C．由反應(yīng)可知，生成6molH₃PO₄時(shí)轉(zhuǎn)移30mol電子，則生成1mol H₃PO₄時(shí)，有5mol電子轉(zhuǎn)移，故C錯(cuò)誤；
D．氧化產(chǎn)物為H₃PO₄，還原產(chǎn)物為Cu₃P，P元素化合價(jià)既升高又降低，白磷既是氧化劑也是氧化劑，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念及轉(zhuǎn)移電子數(shù)的考查，注意從化合價(jià)分析，題目難度不大．