下列措施不屬于預(yù)防大氣污染的是（　　）
A、燃煤脫硫
B、汽車排氣系統(tǒng)安裝凈化裝置
C、對(duì)煙囪中的煙進(jìn)行靜電除塵
D、植樹(shù)造林，吸收污染物
考點(diǎn)：常見(jiàn)的生活環(huán)境的污染及治理
專題：
分析：A、燃煤脫硫，可以減少二氧化硫的排放；
B、汽車排氣系統(tǒng)安裝凈化裝置可以減少氮氧化物的排放；
C、對(duì)煙囪中的煙進(jìn)行靜電除塵，可以減少大氣中懸浮顆粒；
D、植樹(shù)造林，可以吸收污染物，但不屬于預(yù)防大氣污染；
解答： 解：A、燃煤脫硫，可以減少二氧化硫的排放，可以預(yù)防大氣污染，故A正確；
B、汽車排氣系統(tǒng)安裝凈化裝置可以減少氮氧化物的排放，可以預(yù)防大氣污染，故B正確；
C、對(duì)煙囪中的煙進(jìn)行靜電除塵，可以減少大氣中懸浮顆粒，可以預(yù)防大氣污染，故C正確；
D、植樹(shù)造林，可以吸收污染物，但不屬于預(yù)防大氣污染，故D錯(cuò)誤；
故選：D；
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了大氣污染的預(yù)防問(wèn)題，關(guān)鍵是要抓住預(yù)防大氣污染，而不是治理大氣污染，難度不大；
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

向某溶液中緩緩?fù)ㄈ隒l2至過(guò)量，此過(guò)程中一直未觀察到有沉淀生成，該溶液中可能大量共存的離子組是（　�。�
A、CO32-、SO42-、K+、Na+
B、Ag+、NO3-、Cu2+、Na+
C、SO2、Ba2+、Cl-、K+
D、AlO2-、Br-、Na+、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、同溫下，0.1mol/L CH3COONH4溶液和0.1mol/L CH3C00Na溶液中，由水電離的c（H+），前者小于后者
B、反應(yīng)2A（s）+B（g）═2C（g）+D（g）不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)△H一定大于0
C、同溫下，已知醋酸電離平衡常熟為Ka，醋酸根水解常數(shù)為Kb，水的離子積為Kw．則三者關(guān)系為：Ka?Kb=Kw
D、反應(yīng)A（g）?2B（g）△H，若正反應(yīng)的活化能為EakJ?mol-1，逆反應(yīng)的活化能為EbkJ?mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Na2O和Na2O2均能和CO2反應(yīng)，但Na2O與CO2反應(yīng)不生成O2，現(xiàn)有一定量的Na2O和Na2O2的混合物，使其充分與CO2反應(yīng)，每吸收17.60g CO2，即有3.2g O2放出．試計(jì)算混合物中Na2O和Na2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有A、B、C三種均含同一種金屬元素的無(wú)機(jī)化合物，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1（部分產(chǎn)物已略去）所示：

（1）請(qǐng)寫出B轉(zhuǎn)化為C的所有可能的離子方程式：
 
．A與C反應(yīng)的所有可能的離子方程式：
 
．
（2）若化合物B經(jīng)過(guò)一系列反應(yīng)可以得到單質(zhì)E，將一定質(zhì)量的Mg和E的混合物投入500mL稀硫酸中，固體全部溶解并產(chǎn)生氣體．待反應(yīng)完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積的關(guān)系如圖2所示．則固體混合物中Mg的質(zhì)量為：
 
；NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知熱化學(xué)方程式：SO2（g）+
1
2
O2（g）?SO3（g）△H=-98.3kJ?mol-1，現(xiàn)有4molSO2參加反應(yīng)，當(dāng)放出314.3kJ熱量時(shí)，約剩余SO2的物質(zhì)的量為（　　）
A、1.4mol
B、2.6mol
C、0.8mol
D、1mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

要除去Fe2O3中混有的Al2O3，最好的方法是（　�。�
A、用NaOH洗滌、過(guò)濾
B、用H2加熱還原
C、用CO加熱還原
D、用鹽酸洗滌過(guò)濾

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列排列順序正確的是（　�。�
A、常溫下將0.1 mol?L-1 CH3COONa溶液與0.05 mol?L-1 HCl溶液等體積混合，c （Na+）＞c （Cl-）＞c（CH3COO-）＞c （OH-）＞c （H+）
B、常溫下物質(zhì)的量濃度相等的①NH4HSO4；②（NH4 ）2CO3；③NH4Cl三種溶液中c（NH4+）：①＞③＞②
C、常溫下0.1mol?L-1的NaHA溶液，其pH=11，則溶液中：c（HA-）＞c（OH-）＞c（A2-）＞c（H2A）
D、某溫度下，相同pH的酸Ⅰ和酸Ⅱ溶液分別加水稀釋，pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示．據(jù)圖判斷相同條件下酸性：Ⅰ＞Ⅱ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

對(duì)于白磷引起的中毒，硫酸銅溶液是一種解毒劑，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：11P+15CuSO4+24H2O═5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4，下列關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是：（　�。�
A、CuSO4發(fā)生了氧化反應(yīng)
B、氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為6：5
C、生成1mol H3PO4，有10mol電子轉(zhuǎn)移
D、白磷只做還原劑

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