Question

【題目】將體積均為10 mL、pH均為3的鹽酸和醋酸，加入水稀釋至a mL和b mL，測得稀釋后溶液的pH均為5，則稀釋后溶液的體積

A．a(chǎn)=b=100 B．a(chǎn)=b=1 000 C．a(chǎn)<b D．a(chǎn)>b

Answer 1

【答案】C

【解析】鹽酸是強電解質，完全電離。在加水稀釋過程中鹽酸電離出的H＋的物質的量不會增加。溶液中c(H＋)與溶液體積成反比，故加水稀釋時，c(H＋)會隨著水的加入而變小。醋酸是弱電解質，發(fā)生部分電離。在加水稀釋過程中未電離的醋酸分子發(fā)生電離，從而使溶液中H＋的物質的量增加，而c(H＋)與溶液體積同樣成反比，這就使得此溶液中c(H＋)受到n(H＋)增加和溶液體積V增加的雙重影響。很明顯，若將鹽酸和醋酸同等程度的稀釋到體積都為a mL，則鹽酸的c(H＋)比醋酸的c(H＋)小。若要稀釋到兩溶液的c(H＋)相等，則醋酸應該繼續(xù)稀釋，則有b>a。