Question

【題目】【2016秋·揭陽期末聯(lián)考】已知：(NH4)2CO3(s)===NH4HCO3(s)＋NH3(g) ΔH＝＋74.9 kJ·mol－1。下列說法中正確的是( )

A．該反應中熵變小于0，焓變大于0

B．該反應是吸熱反應，因此一定不能自發(fā)進行

C．碳酸鹽分解反應中熵增加，因此任何條件下所有碳酸鹽分解一定自發(fā)進行

D．判斷反應能否自發(fā)進行需要根據ΔH與ΔS綜合考慮

Answer 1

【答案】D

【解析】A．依據反應的特征分析(NH4)2CO3((s)=NH4HCO3(s)+NH3(g)△H=+74.9kJmol-1，反應是熵變增大的反應，△S＞0；反應是吸熱反應焓變大于0，△H＞0，故A錯誤；B．該反應是吸熱反應，△H＞0，△S＞0；反應自發(fā)進行的判斷依據是△H-T△S＜0，當高溫下反應可以自發(fā)進行，故B錯誤；C．碳酸鹽分解反應中熵增加，△S＞0，反應是吸熱反應，△H＞0，反應自發(fā)進行的判斷依據是△H-T△S＜0，反應自發(fā)進行，因此低溫下碳酸鹽分解是非自發(fā)進行的，故C錯誤；D．根據△G=△H-T△S判斷反應能否自發(fā)進行，△H＞0，△S＞0，在較高溫度下可滿足△H-T△S＜0，即在較高溫度下反應能自發(fā)進行；△H＜0，△S＜0，溫度較低時即可滿足△H-T△S＜0，能自發(fā)進行；△H＞0，△S＜0，一般情況下△G=△H-T△S＞0，不能自發(fā)進行；△H＜0，△S＞0，可滿足△H-T△S＜0，反應能自發(fā)進行，故D正確；故選D。

【歸納整理】焓變、熵變和溫度對化學反應方向的影響

ΔH	ΔS	ΔH－TΔS	反應情況
－	＋	永遠是負值	在任何溫度下過程均自發(fā)進行
＋	－	永遠是正值	在任何溫度下過程均非自發(fā)進行
＋	＋	低溫為正高溫為負	低溫時非自發(fā)，高溫時自發(fā)
－	－	低溫為負高溫為正	低溫時自發(fā)，高溫時非自發(fā)