【題目】下列表述正確的是（ ）

A.工夫茶主要程序有治壺、投茶、出浴、淋壺、燙杯、釃茶、品茶等其中涉及的操作方法有：溶解、萃取、過(guò)濾、蒸餾

B.含棉、麻、絲、毛及合成纖維的廢舊衣物燃燒處理時(shí)都只生成和

C.工業(yè)上生產(chǎn)玻璃、水泥、漂白粉及用鐵礦石冶煉鐵，均需要用石灰石為原料

D.港珠澳大橋設(shè)計(jì)使用壽命120年，水下鋼柱鑲鋁塊防腐的方法為犧牲陰極保護(hù)法

【答案】C

【解析】

A. 功夫茶的操作方法中沒有涉及到蒸餾操作，故A錯(cuò)誤；

B. 絲、毛的主要成分是蛋白質(zhì)，含有氮元素，燃燒產(chǎn)物中會(huì)有含氮物質(zhì)生成，故B錯(cuò)誤；

C. 制普通玻璃的原料：石英砂、石灰石、純堿等；制水泥的原料：石灰石和黏土；制漂白粉的原料：用石灰石可以制得氧化鈣進(jìn)而得到消石灰，用氯氣與消石灰反應(yīng)得到漂白粉；冶煉生鐵的原料：鐵礦石、焦炭、石灰石等，故C正確；

D. 因?yàn)殇X比鐵活潑，所以利用原電池原理，鐵做正極被保護(hù)，這種方法叫犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，故D錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲醇又稱“木醇”，是無(wú)色有酒精氣味易揮發(fā)的有毒液體。甲醇是重要的化學(xué)工業(yè)基礎(chǔ)原料和液體燃料，可用于制造甲醛和農(nóng)藥，并常用作有機(jī)物的萃取劑和酒精的變性劑等。

（1）工業(yè)上可利用CO2和H2生產(chǎn)甲醇，方程式如下：

CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（l）＋H2O （g） △H＝Q1kJ·mol－1

又查資料得知：①CH3OH（l）＋1/2 O2（g）CO2（g）＋2H2（g） △H＝Q2kJ·mol－1

②H2O（g）=H2O（l） △H= Q3kJ·mol－1，則表示甲醇的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為______。

某同學(xué)設(shè)計(jì)了一個(gè)甲醇燃料電池，并用該電池電解200mL一定濃度的NaCl與CuSO4混合溶液，其裝置如圖：

（2）為除去飽和食鹽水中的銨根離子，可在堿性條件下通入氯氣，反應(yīng)生成氮?dú)�。該反�?yīng)的離子方程式為___________________________________。

（3）過(guò)量氯氣用Na2S2O3除去，反應(yīng)中S2O32-被氧化為SO42-。若過(guò)量的氯氣為1×10-3mol，則理論上生成的SO42-為_____________mol。

（4）寫出甲中通入甲醇這一極的電極反應(yīng)式______________________。

（5）理論上乙中兩極所得氣體的體積隨時(shí)間變化的關(guān)系如丙圖所示（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積），寫出在t1后，石墨電極上的電極反應(yīng)式____________，原混合溶液中 NaCl的物質(zhì)的量濃度為___________mol/L。（設(shè)溶液體積不變）

（6）當(dāng)向上述甲裝置中通入標(biāo)況下的氧氣336mL時(shí)，理論上在鐵電極上可析出銅的質(zhì)量為_____________g。

（7）若使上述電解裝置的電流強(qiáng)度達(dá)到5．0A，理論上每分鐘應(yīng)向負(fù)極通入氣體的質(zhì)量為_____________克。（已知1個(gè)電子所帶電量為1．6×10-19C，計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖所示的裝置中， a、b為石墨電極，通電一段時(shí)間后，b極附近顯紅色。下列說(shuō)法不正確的是

A. b電極反應(yīng)式為2H＋+2e-=H2↑B. a電極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑

C. 鐵電極反應(yīng)式為Cu2＋+2e-=CuD. 銅電極反應(yīng)式為4OH--4e-=O2↑+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(1)H2A在水中存在以下平衡：H2AH++HA-，HA-H++A2-．NaHA溶液顯酸性，則溶液中離子濃度的大小順序?yàn)?/span>_____。

(2)已知常溫下H2A的鈣鹽(CaA)飽和溶液中存在以下平衡：CaA(s)Ca2+(aq)+A2-(aq)，滴加少量Na2A固體，c(Ca2+)_____(填“增大”“減小”或“不變”)。

(3)含有的廢水毒性較大，某工廠廢水中含4.00×10-3 molL-1的。為使廢水能達(dá)標(biāo)排放，作如下處理：Cr3+、Fe3+Cr(OH)3、Fe(OH)3

①該廢水中加入綠礬(FeSO47H2O)和稀硫酸時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：_____。

②已知：Ksp[Fe(OH)3]≈1.0×10-38 molL-1，Ksp[Cr(OH)3]≈1.0×10-31 molL-1，逐漸加入石灰水時(shí)，首先產(chǎn)生的沉淀是_____(填沉淀的化學(xué)式)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知BaSO4（s）Ba2+（aq）+SO42﹣（aq），25℃時(shí)Ksp=1.07×10﹣10，且BaSO4的溶解度隨溫度升高而增大．如圖所示，有T1、T2不同溫度下兩條BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線，則下列說(shuō)法不正確的是

A. 溫度為T1時(shí)，在T1曲線上方區(qū)域任意一點(diǎn)時(shí)，均有BaSO4沉淀生成

B. 蒸發(fā)溶劑可能使溶液由d點(diǎn)變?yōu)門1曲線上a、b之間的某一點(diǎn)

C. 升溫可使溶液由b點(diǎn)變?yōu)閐點(diǎn)

D. T2＞25℃

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】關(guān)于元素鉻的信息如下：

Ⅰ

溶液中存在形式

可寫成

顏色

藍(lán)紫色

綠色

橙紅色

黃色

Ⅱ為難溶于水的灰藍(lán)色固體

Ⅲ和在溶液中可相互轉(zhuǎn)化：

室溫下，初始濃度為的溶液中隨的變化如圖所示，以下說(shuō)法正確的是

A.若已知與的學(xué)性質(zhì)相似，在溶液中逐滴加入NaOH溶液直至過(guò)量，可觀察到產(chǎn)生灰藍(lán)色沉淀，然后沉淀逐漸溶解形成無(wú)色溶液

B.由圖可知，溶液酸性增大，的平衡轉(zhuǎn)化率減小

C.根據(jù)A點(diǎn)數(shù)據(jù)，可計(jì)算出該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)為

D.B點(diǎn)溶液中，3c

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定溫度下，一定量的石灰乳懸濁液中存在下列平衡：Ca(OH)2(s)Ca(OH)2(aq)Ca2+(aq)+2OH-(aq),當(dāng)向此懸濁液中加入少量生石灰時(shí)，下列說(shuō)法中正確的是

A. n (Ca2+)增大 B. c(Ca2+)不變

C. c(OH-)增大 D. n(OH-)不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】元素X的基態(tài)原子中的電子共有7個(gè)能級(jí)，且最外層電子數(shù)為1，X原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子．在氣體分析中，常用XCl的鹽酸溶液吸收并定量測(cè)定CO的含量，其化學(xué)反應(yīng)如下：2XCl+2CO+2H2O═X2Cl2·2CO·2H2O

（1）X基態(tài)原子的電子排布式為__________________．

（2）C、H、O三種原子的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>__________．

（3）X2Cl2·2CO·2H2O是一種配合物，其結(jié)構(gòu)如圖1所示：

①與CO為互為等電子體的分子是_________．

②該配合物中氯原子的雜化方式為__________．

③在X2Cl22CO2H2O中，每個(gè)X原子能與其他原子形成3個(gè)配位鍵，在圖中用“→”標(biāo)出相應(yīng)的配位鍵_____________．

（4）阿伏加德羅常數(shù)的測(cè)定有多種方法，X射線衍射法就是其中的一種。通過(guò)對(duì)XCl晶體的X射線衍射圖象的分析，可以得出XCl的晶胞如圖2所示，則距離每個(gè)X+最近的Cl﹣的個(gè)數(shù)為____________,若X原子的半徑為a pm，晶體的密度為ρg/cm3，試通過(guò)計(jì)算阿伏加德羅常數(shù)NA=___________________(列計(jì)算式表達(dá))

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鋁元素含量居金屬首位，主要存在于鋁土礦（主要成分為Al2O3，還含有Fe2O3、FeO、SiO2）中。鋁的單質(zhì)及其化合物在生產(chǎn)、生活、科研等領(lǐng)城應(yīng)用廣泛。

Ⅰ.工業(yè)上用鋁土礦制備鋁的某種化合物的工藝流程如圖：

（1）在濾液A中加入漂白液，目的是氧化除鐵，所得濾液B顯酸性。

①該過(guò)程中涉及某氧化還原反應(yīng)如下，請(qǐng)完成：___Fe2++___ClO-+___=___Fe(OH)3↓+___C1-+___

②將濾液B中的鋁元素以沉淀形式析出，可選用的最好試劑為___（選填代號(hào)）

A.氫氧化鈉溶液 B.硫酸溶液 C.氨水 D.二氧化碳

③由濾液B制備氯化鋁晶體涉及的操作為：邊滴加濃鹽酸邊蒸發(fā)濃縮、___(填操作名稱)、過(guò)濾、洗滌。

Ⅱ.銨明礬（NH4Al（SO4）212H2O）是常見的食品添加劑，在日常生活、生產(chǎn)中也占有一席之地。

（1）銨明礬可用于凈水，用離子方程式表示其凈水原理___；向其溶液中逐滴加入NaOH溶液至過(guò)量，可觀察到的現(xiàn)象是___。

（2）實(shí)驗(yàn)證明銨明礬高溫分解后氣體的組成成份是NH3、N2、SO3、SO2和H2O，且相同條件下測(cè)得生成N2和SO2的體積比是定值，V（N2）：V（SO2）=___。

（3）SiO2和NaOH焙燒制備硅酸鈉，可采用的裝置為___（填代號(hào)）。

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同步練習(xí)冊(cè)答案