3．下列說法正確的是（　�。�
A．常溫下，反應(yīng)C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＞0
B．一定溫度下，反應(yīng)MgCl2（l）═Mg（l）+Cl2（g）的△H＞0，△S＜0
C．放熱的自發(fā)過程，一定是熵增加的過程
D．液態(tài)水可自發(fā)揮發(fā)成水蒸氣的過程是熵減的過程

分析 A、△H-T△S＞0反應(yīng)非自發(fā)進(jìn)行，反應(yīng)△S＞0，△H＞0；
B、氣體的物質(zhì)的量增加，所以△S＞0；
C、△H-T△S＜0反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行；
D、態(tài)水變?yōu)闅鈶B(tài)水、撲克牌洗牌等都屬于混亂（或無序）程度變大的過程．

解答 解：A、△H-T△S＞0，反應(yīng)非自發(fā)進(jìn)行，反應(yīng)△S＞0，滿足△H-T△S＞0，則△H＞0，故A正確；
B、氣體的物質(zhì)的量增加，所以△S＞0，故B錯(cuò)誤；
C、△H-T△S＜0反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，所以熵不一定增加，故C錯(cuò)誤；
D、液態(tài)水可自發(fā)揮發(fā)成水蒸氣的過程，屬于熵增的過程，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生影響化學(xué)反應(yīng)方向的因素是：焓變和熵變，注意化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的判據(jù)是看△H-T△S是否小于零，必須綜合考慮體系的焓變和熵變．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．丙烯和乙烯一樣，都是重要的化工原料．由丙烯經(jīng)下列反應(yīng)可得到F、G兩種高分子化合物，它們都是常用的塑料．

請(qǐng)回答下列問題：
（1）D不能使溴的四氯化碳溶液褪色，則D的結(jié)構(gòu)簡式為．
（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式和反應(yīng)類型：
①丙烯→A：，反應(yīng)類型：加成反應(yīng)；
②丙烯→F：，反應(yīng)類型：加聚反應(yīng)．
（3）下列說法不正確的是（　　）
A．丙烯沒有同分異構(gòu)體       B．聚丙烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C.1mol E與足量金屬鈉反應(yīng)可以生成22.4L氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）
D．G屬于脂類化合物
（4）寫出在一定條件下，兩分子E之間脫去一分子水生成一種具有特殊香味的物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)方程式：．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．在一定溫度下，把2mol N2和6mol H2通入一個(gè)體積不變的密閉容器 中（如右圖）發(fā)生以下的反應(yīng)：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）  （正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）
若反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)得混和氣體為7mol，據(jù)此回答下列問題：保持上述反應(yīng)溫度不變，使a、b、c分別代表初始加入的N2、H2和NH3的物質(zhì)的量，如果反應(yīng)達(dá)到平衡后混和氣體中各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)仍與上述平衡時(shí)完全相同，那么：
（1）若a=1mol，c=2mol，則b=3 mol，在此情況下，反應(yīng)起始時(shí)將向逆反應(yīng)方向進(jìn)行（填“正”或“逆”）
（2）若規(guī)定起始時(shí)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，則c的范圍是1＜c＜4．
（3）在上述裝置中，若需控制平衡后的混和氣體的物質(zhì)的量為6.5mol，則可采取的措施是降低溫度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．上述反應(yīng)在5min末時(shí)，已反應(yīng)的Y值占原來量的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（　�。�
A．20%B．25%C．33%D．50%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．化學(xué)反應(yīng)原理在科研和生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用．

（1）SO2可用于制硫酸．已知25℃、101kPa時(shí)：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H1=-197kJ/mol；
H2O（g）═H2O（l）△H2=-44kJ/mol；2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）═2H2SO4（l）△H3=-545kJ/mol．
則SO3（g）與H2O（l）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是SO3（g）+H2O（l）=H2SO4（l）△H=-130kJ/mol．
（2）利用“化學(xué)蒸氣轉(zhuǎn)移法”制備二硫化鉭（TaS2）晶體，發(fā)生如下反應(yīng)：TaS2（s）+2I2（g）═TaI4（g）+S2（g）△H＞0（Ⅰ）
若反應(yīng)（Ⅰ）的平衡常數(shù)K=1，向某恒容容器中加入1mol I2 （g）和足量TaS2（s），I2 （g）的平衡轉(zhuǎn)化率為66.7%．
如圖1所示，反應(yīng)（Ⅰ）在石英真空管中進(jìn)行，先在溫度為T2的一端放入未提純的TaS2粉末和少量I2 （g），一段時(shí)間后，在溫度為T1的一端得到了純凈TaS2晶體，則溫度T1＜T2（填“＞”“＜”或“=”）．上述反應(yīng)體系中循環(huán)使用的物質(zhì)是I2．
（3）利用H2S廢氣制取氫氣的方法有多種．
①高溫?zé)岱纸夥?br />已知：H2S（g）═H2（g）+$\frac{1}{2}$S2（g）△H4
在恒容密閉容器中，控制不同溫度進(jìn)行H2S分解實(shí)驗(yàn)．以H2S起始濃度均為c mol•L-1測(cè)定H2S的轉(zhuǎn)化率，結(jié)果見圖2．圖2中a為H2S的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系曲線，b曲線表示不同溫度下反應(yīng)經(jīng)過相同時(shí)間且未達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)H2S的轉(zhuǎn)化率．△H4＞0（填＞，=或＜）；說明隨溫度的升高，曲線b向曲線a逼近的原因：溫度升高，反應(yīng)速率加快，達(dá)到平衡所需的進(jìn)間縮短．
②電化學(xué)法
該法制氫過程的示意圖如圖3．反應(yīng)池中反應(yīng)物的流向采用氣、液逆流方式，其目的是增大反應(yīng)物接觸面積，使反應(yīng)更充分；反應(yīng)后的溶液進(jìn)入電解池，電解總反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++2H+ $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Fe3++H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列各方程式中，屬于水解反應(yīng)的是（　�。�
A．CO2+H2O?H2CO3B．OH-+HS-?S2-+H2O
C．HS-+H2O?H3O++S2-D．S2-+H2?HS-+OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CO和CO2的混合氣體質(zhì)量為 36g，體積為 22.4L，則CO所占的體積是11.2L，質(zhì)量是14g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．A、B、C是三種常見的化合物，A為淡黃色固體．它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．完成下列空白：
（1）A的化學(xué)式為Na2O2，B的化學(xué)式為H2O．
（2）寫出甲+B→C+丙的化學(xué)反應(yīng)方程式：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑_．
（3）寫出A+B→乙+C的化學(xué)反應(yīng)方程式：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑．
（4）寫出A的一種重要用途供氧劑、漂白劑、消毒劑等．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．關(guān)于下列圖示的說法中正確的是（　�。�
A．
如圖裝置用于分離沸點(diǎn)相關(guān)較大的互溶液體混合物
B．
如圖裝置用于研究不同催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響
C．
圖中電流計(jì)的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，石墨為正極
D．
如圖裝置可用于檢驗(yàn)溴乙烷與NaOH的醇溶液共熱產(chǎn)生的乙烯

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