8．下列各方程式中，屬于水解反應(yīng)的是（　�。�
A．CO2+H2O?H2CO3B．OH-+HS-?S2-+H2O
C．HS-+H2O?H3O++S2-D．S2-+H2?HS-+OH-

分析 根據(jù)鹽類水解的定義：鹽電離出的弱酸或弱堿離子與水電離產(chǎn)生的氫離子或氫氧根離子結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)，以此來(lái)解答．

解答 解：A．CO2+H2O?H2CO3是CO2與水反應(yīng)生成碳酸，不屬于水解反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．HS-+H2O?H3O++S2-是HS-的電離方程式，不屬于水解反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．HS-+H2O?H3O++S2-是HS-與堿反應(yīng)的離子方程式，不是水解方程式，故C錯(cuò)誤；
D．S2-+H2?HS-+OH-是S2-與水電離出來(lái)的氫離子結(jié)合生成HS-，屬于水解反應(yīng)，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查鹽類水解原理、水解離子方程式的分析判斷，注意電離方程式的理解應(yīng)用，要特別注意電離方程式與水解方程式的辨別，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

11．25℃時(shí)，現(xiàn)有濃度為0.1mol•L-1的下列溶液：
①硫酸、②醋酸、③氫氧化鈉、④氯化銨、⑤醋酸銨、⑥硫酸氫銨、⑦氨水，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）以上溶液pH由大到小的順序是（填序號(hào)）C
A．①＞②＞⑤＞④＞⑥＞⑦＞③B．①＞⑥＞②＞④＞⑤＞⑦＞③
C．③＞⑦＞⑤＞④＞②＞⑥＞①C．③＞⑦＞⑤＞④＞⑥＞②＞①
（2）②、③等體積混合，混合溶液顯堿性（填“酸”“堿”或“中”）性，原因：CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-（用離子方程式表示）；②、③等體積混合，pH=8，求出混合液的精確計(jì)算結(jié)果：c（Na+）-c（CH3COO-）=9.9×
10-7mol•L-1；
（3）④由水電離出c（H+）＞③中由水電離出c（H+）；（選填“＞”、“＜”、或“=”）
（4）④、⑤、⑥、⑦四種溶液中NH4+濃度由大到小的順序是（填序號(hào)）⑥④⑤⑦
（5）將②和③按體積比2：1混合后，溶液離子濃度由大到小的順序是c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
（6）已知t℃時(shí)，Kw=1×10-13，則t℃＞25℃（填“＞”、“＜”、或“=”）．在t℃時(shí)將pH=11的NaOH溶液aL與pH=1的H2SO4溶液bL混合（忽略混合后溶液體積的變化），若所得混合溶液的pH=2，則a：b=9：2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．硝酸是一種重要的化工原料，工業(yè)上生產(chǎn)硝酸的主要過(guò)程如下：
（1）以N2和H2為原料合成氨氣．反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0
①下列措施可以提高H2的轉(zhuǎn)化率是（填選項(xiàng)序號(hào)）bc．
a．選擇適當(dāng)?shù)拇呋瘎?nbsp;  b．增大壓強(qiáng)  c．及時(shí)分離生成的NH3   d．升高溫度
②一定溫度下，在密閉容器中充入1molN2和3molH2發(fā)生反應(yīng)．若容器容積恒定，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，容器內(nèi)的壓強(qiáng)是原來(lái)的$\frac{15}{16}$，則N2的轉(zhuǎn)化率a1=12.5%；
若容器壓強(qiáng)恒定，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，N2的轉(zhuǎn)化率為a2，則a2＞a1（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）以氨氣、空氣為主要原料制硝酸．
①NH3被氧氣催化氧化生成NO的反應(yīng)的化學(xué)方程式是4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．
②在容積恒定的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H＞0
該反應(yīng)的反應(yīng)速率（v）隨時(shí)間（t）變化的關(guān)系如圖所示．若t2、t4時(shí)刻只改變一個(gè)條件，下列說(shuō)法正確的是（填選項(xiàng)序號(hào)）ad．

a．在t1～t2時(shí)，可依據(jù)容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)保持不變判斷反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)
b．在t2時(shí)，采取的措施一定是升高溫度
c．在t3～t4時(shí)，可依據(jù)容器內(nèi)氣體的密度保持不變判斷反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)
d．在t0～t5時(shí)，容器內(nèi)NO2的體積分?jǐn)?shù)在t3時(shí)值的最大
③向容積相同、溫度分別為T1和T2的兩個(gè)密閉容器中分別充入等量NO2發(fā)生反應(yīng)：
2NO2 （g）?N2O4（g）△H＜0．恒溫恒容下反應(yīng)相同時(shí)間后，分別測(cè)定體系中NO2的百分含量分別為a1，a2．已知T1＜T2，則a1Da2
A．大于      B．小于     C．等于      D．以上都有可能
（3）硝酸廠常用如下2種方法處理尾氣．
①催化還原法：催化劑存在時(shí)用H2將NO2還原為N2．
已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.5kJ/mol
N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+133kJ/mol
則H2還原NO2生成水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是4H2（g）+2NO2（g）=N2（g）+4H2O（g）△H=-1100kJ/mol．
②堿液吸收法：用Na2CO3溶液吸收NO2生成CO2
若每9.2gNO2和Na2CO3溶液反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1mol，則反應(yīng)的離子方程式是2NO2+CO32-=NO3-+NO2-+CO2 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．一定條件下鐵可以和CO2發(fā)生反應(yīng)：Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g），已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)（K）與溫度（T）的關(guān)系如圖甲所示：

（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{c（CO）}{c（C{O}_{2}）}$．
（2）一定溫度下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體，反應(yīng)過(guò)程中CO2氣體和CO氣體的濃度與時(shí)間的關(guān)系如圖乙所示．8分鐘內(nèi)，CO的平均反應(yīng)速率v（CO）=0.0625mol/（L•min）．
（3）下列措施中能使平衡時(shí)$\frac{c（CO）}{c（C{O}_{2}）}$增大的是A（填序號(hào)）．
A．升高溫度                   B．增大壓強(qiáng)
C．充入一定量CO               D．再加入一些鐵粉
（4）鐵的重要化合物高鐵酸鈉是一種新型飲用水消毒劑，具有氧化能力強(qiáng)、安全性好等優(yōu)點(diǎn)．
①高鐵酸鈉生產(chǎn)方法之一是電解法，其原理為Fe+2NaOH+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Na2FeO4+3H2↑，則電解時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式是Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O．
②高鐵酸鈉生產(chǎn)方法之二是在強(qiáng)堿性介質(zhì)中用NaClO氧化Fe（OH）3生成高鐵酸鈉、氯化鈉和水，該反應(yīng)的離子方程式為2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．常溫下，反應(yīng)C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＞0
B．一定溫度下，反應(yīng)MgCl2（l）═Mg（l）+Cl2（g）的△H＞0，△S＜0
C．放熱的自發(fā)過(guò)程，一定是熵增加的過(guò)程
D．液態(tài)水可自發(fā)揮發(fā)成水蒸氣的過(guò)程是熵減的過(guò)程

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

13．如圖為常見(jiàn)儀器的部分結(jié)構(gòu)（有的儀器被放大）

A圖中液面所示溶液的體積為28.0mL，C圖中液面所示溶液的體積為21.10mL，用上述四種儀器中的某種測(cè)量一液體的體積，平視時(shí)訊數(shù)為N mL，仰視時(shí)讀數(shù)為M mL，若M＞N，則所使用的儀器是C（填儀器序號(hào)字母）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．合成氨工業(yè)的核心反應(yīng)是N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；反應(yīng)過(guò)程中能量變化如圖所示，回答下列問(wèn)題．
（1）該反應(yīng)的△H=-92.4kJ/mol．
（2）在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1的變化：E1減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”）．
（3）在500℃、2×107Pa和催化劑條件下，向一密閉容器中充入0.5mol N2和1.5mol H2，充分反應(yīng)后，放出的熱量＜46.2kJ （填“＜”、“＞”或“=”）．
（4）已知298K時(shí)白磷、紅磷完全燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：
P4（s，白磷）+5O2（g）═P4O10（s）△H1=-2983.2kJ•mol-1
P（s，紅磷）+$\frac{5}{4}$O2（g）═$\frac{1}{4}$P4O10（s）△H2=-738.5kJ•mol-1
則該溫度下白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式為P4（s，白磷）═4P（s，紅磷）；△H=-29.2kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列物質(zhì)所含分子數(shù)最少的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L的二氧化碳
B．3.2g氧氣（氧氣的摩爾質(zhì)量為32g．mol-1）
C．含0.4NA個(gè)分子的氫氣
D．0.5mol氮?dú)?/td>

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列有機(jī)物屬于有機(jī)高分子化合物的是（　�。�1）酒精（2）葡萄糖    （3）淀粉（4）蛋白質(zhì)．
A．（1）（2）B．（3）（4）C．（1）（3）D．（2）（4）

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