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16．在①濃HNO3  ②水  ③鹽酸  ④HF  ⑤KOH溶液中，能與SiO2起化學反應的有（　�。�
A．①②B．②④C．④⑤D．③④

分析 SiO2屬于酸性氧化物，常溫下能和強堿溶液生成鹽和水，雖然二氧化硅為酸性氧化物，但SiO2能與酸中的HF發(fā)生反應，還能與氟氣反應，在高溫條件下能和碳酸鹽反應生成硅酸鹽，據此分析解答．

解答 解：二氧化硅與濃硝酸、水、鹽酸等不反應；
可與HF酸、KOH溶液反應；
則正確的有④⑤，
故選C．

點評 本題考查二氧化硅和其它物質之間的反應，明確二氧化硅的性質是解本題關鍵，注意二氧化硅雖然屬于酸性氧化物，但和HF反應，但二氧化硅不是兩性氧化物，為易錯點．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列事實可證明氨水是弱堿的是（　�。�
A．氨水能跟氯化亞鐵溶液反應生成氫氧化亞鐵
B．銨鹽受熱易分解
C．0.1 mol/L氨水可以使酚酞試液變紅
D．常溫下，0.1 mol/L氨水的pH約為9

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列各組離子，一定能在指定環(huán)境中大量共存的是（　　）
A．在含有大量I-離子的溶液中：Cl?、Fe3+、Al3+、Cu2+
B．滴加石蕊試液顯紅色的溶液：Fe2+、NH4+、Cl-、NO3-能夠大量共存
C．pH=13的溶液：S2-、SO32-、SO42-、Na+
D．在加入Al能放出大量H2的溶液中：NH4+、SO42?、C1?、HCO3?

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．硫代硫酸鈉，又名大蘇打、海波．硫代硫酸鈉是一種重要的化工產品．某興趣小組擬制備硫代硫酸鈉晶體（Na2S2O3•5H2O），回答下列問題：
Ⅰ．【查閱資料】
（1）Na2S2O3•5H2O是無色透明晶體，易溶于水，其稀溶液與BaCl2溶液混合無沉淀生成．
（2）向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3，所得產品常含有少量Na2SO3和Na2SO4．
（3）硫代硫酸鈉（Na2S2O3）可用做分析試劑及鞣革的還原劑，它受熱、遇酸易分解．
（4）Na2SO3易被氧化；BaSO3難溶于水，可溶于稀HCl．
Ⅱ．【制備產品】
實驗裝置如圖所示（省略夾持裝置）：

實驗步驟：
（1）檢查裝置氣密性，按圖示加入試劑．
（2）先向C中燒瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液，再向A中燒瓶滴加濃H2SO4．
（3）等Na2S和Na2CO3完全消耗后，結束反應．過濾C中混合物，濾液水浴加熱濃縮，冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥，得到產品．
【回答問題】
（1）儀器B、D作用是安全瓶；E中的試劑是B（選填下列字母編號）．
A．稀H2SO4　　　　B．NaOH溶液　　　　C．飽和NaHSO3溶液
（2）C中反應化學方程式2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2．
（3）為驗證產品中含有Na2SO3和Na2SO4，該小組設計了以下實驗方案，請將方案補充完整．
（所需試劑從稀硝酸、稀硫酸、稀鹽酸、蒸餾水中選擇）
    取適量產品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，過濾，用蒸餾水洗滌沉淀，向沉淀中加入足量稀鹽酸，若沉淀未完全溶解，并有刺激性氣味的氣體產生，則可以確定產品中含有Na2SO3和Na2SO4．
（4）為減少裝置C中生成Na2SO4的量，在不改變原有裝置的基礎上對實驗步驟（2）進行了改進，改進后的操作是先向A中燒瓶滴加濃硫酸，產生的氣體將裝置中空氣排盡后，再向C中燒瓶加入硫化鈉和碳酸鈉混合溶液．
（5）Na2S2O3還原性較強，在溶液中易被Cl2氧化成SO42-，常用作脫氯劑，該反應的離子方程式為S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+1OH+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．25℃時，0.1mol?L-1的下列溶液pH的由大到小的順序為NaCN＞NaClO＞CH3COONa，下列說法正確的是（　�。�
A．酸性由強到弱的順序為HCN＞HClO＞CH3COOH
B．0.1mol?L-1 NaClO溶液的堿性一定比0.1 mol?L-1 CH3COONa強
C．等物質的量濃度的CH3COONa溶液和醋酸溶液都促進了水的電離
D．a mol?L-1HCN溶液與b mol?L-1NaOH溶液等體積混合，溶液中c（Na+）=c（CN-），則a=b

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列說法錯誤的是（　　）
A．丁達爾效應可以區(qū)分溶液和膠體
B．向硫酸亞鐵的溶液中滴加氫氧化鈉溶液，最終可以得到白色沉淀
C．用容量瓶配置溶液的實驗中，定容時俯視刻度會導致所配溶液濃度偏高
D．工業(yè)上用電解熔融Al2O3的方法得到單質Al

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．實驗探究：探究碳、硅元素的非金屬性的相對強弱．根據要求完成下列各小題．
（1）填寫所示儀器名稱   B圓底燒瓶，實驗步驟：連接儀器、檢查裝置的氣密性、加藥品后，打開a、然后滴入濃硫酸，加熱．
問題探究：（已知酸性強弱：亞硫酸＞碳酸）
（2）銅與濃硫酸反應的化學方程式Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O；
（3）裝置E中足量酸性KMnO4溶液（具有強氧化性）的作用是除去過量的二氧化硫；
（4）能說明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強的實驗現(xiàn)象是盛有Na2SiO3溶液的試管中出現(xiàn)白色沉淀
（5）試管E中發(fā)生反應的離子方程式是5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列有關比較正確的是（　�。�
A．離子半徑：Na+＞O2-＞F-B．最高正價：F＞O＞N
C．電負性：S＜Cl＜FD．第一電離能：Na＜Mg＜Al

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列說法正確的是（　�。�
A．油脂是高級脂肪酸的甘油酯
B．乙醇和油脂都能與氫氧化鈉溶液反應
C．油脂水解可得到氨基酸和甘油
D．油脂都不能使溴水褪色

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