Question

11．25℃時，0.1mol?L^-1的下列溶液pH的由大到小的順序為NaCN＞NaClO＞CH₃COONa，下列說法正確的是（　�。�

• A． 酸性由強到弱的順序為HCN＞HClO＞CH₃COOH
• B． 0.1mol?L^-1 NaClO溶液的堿性一定比0.1 mol?L^-1 CH₃COONa強
• C． 等物質的量濃度的CH₃COONa溶液和醋酸溶液都促進了水的電離
• D． a mol?L^-1HCN溶液與b mol?L^-1NaOH溶液等體積混合，溶液中c（Na⁺）=c（CN^-），則a=b

Answer 1

分析 弱酸的酸性越弱，其酸根的水解程度越強，相同濃度時對應的鈉鹽溶液的pH越大，據(jù)此分析．

解答 解：A、0.1mol?L^-1的下列溶液pH的由大到小的順序為NaCN＞NaClO＞CH₃COONa，酸性由強到弱的順序為CH₃COOH＞HClO＞HCN，故A錯誤；
B、0.1mol?L^-1的下列溶液pH的由大到小的順序為NaCN＞NaClO＞CH₃COONa，所以0.1mol?L^-1 NaClO溶液的堿性一定比0.1 mol?L^-1 CH₃COONa強，故B正確；
C、醋酸能夠抑制水的電離，醋酸鈉能夠促進水的電離，故C錯誤；
D、HCN是一元弱酸，NaOH是一元強堿，若a mol?L^-1HCN溶液與b mol?L^-1NaOH溶液等體積混合，溶液中c（Na⁺）=c（CN^-），則a＞b，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了鹽類水解，明確鹽中“誰強誰顯性、誰弱誰水解、強強顯中性、越弱越水解”來確定溶液堿性強弱即可，中學階段一般不考慮弱酸弱堿鹽，題目難度不大．