16．下列各組中兩種微粒所含電子數(shù)不相等的是（　　）
A．F-和OH-B．Na+和Al3+C．K+和Cl-D．Mg2+和S2-

分析 粒子中質(zhì)子數(shù)等于原子的質(zhì)子數(shù)之和，中性微粒中質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)，陽離子的電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)-電荷數(shù)，陰離子的電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+電荷數(shù)，以此解答．

解答 解：A．F-的質(zhì)子數(shù)為9，電子數(shù)為9+1=10，OH-的質(zhì)子數(shù)為9，電子數(shù)為9+1=10，電子數(shù)相同，故A不選；
B．Na+的質(zhì)子數(shù)為11，電子數(shù)為11-1=10，Al3+的質(zhì)子數(shù)為13，電子數(shù)為13-3=10，電子數(shù)相同，故B不選；
C．K+的質(zhì)子數(shù)為19，電子數(shù)為19-1=18，Cl-的質(zhì)子數(shù)為17，電子數(shù)為17+1=18，電子數(shù)相同，故C不選；
D．Mg2+的質(zhì)子數(shù)為12，電子數(shù)為12-2=10，S2-的質(zhì)子數(shù)為16，電子數(shù)為16+2=18，電子數(shù)不同，故D選．
故選D．

點評 本題主要考查微粒的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的關(guān)系，明確中性微粒、陽離子、陰離子的電子的數(shù)目計算是解答的關(guān)鍵，并注意中性微粒中質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．氫氧燃料電池是符合綠色化學理念的新型發(fā)電裝置．如圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強，性質(zhì)穩(wěn)定．請回答下列問題：
正極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=2H2O，溶液PH減�。ㄌ睢霸龃蟆薄ⅰ安蛔儭被颉皽p小”）．
②該電池工作時，H2和O2連續(xù)由外部供給，電池可連續(xù)不斷提供電能．因此，大量安全儲氫是關(guān)鍵技術(shù)之一．金屬鋰是一種重要的儲氫材料，吸氫和放氫原理如下：
Ⅰ.2Li+H2=2LiHⅡ．LiH+H2O=LiOH+H2↑
反應(yīng)Ⅰ中，7gLi可吸收標況下H211.2L，此時轉(zhuǎn)移電子1moL．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．對于短周期元素，下列說法正確的是（　　）
A．若兩元素原子序數(shù)相差8，則周期數(shù)一定相差1
B．兩種簡單離子不可能相差3個電子層
C．同族的兩元素之間不可能形成化合物
D．最外層電子數(shù)相同的微粒一定位于同一族

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．已知2H→H2并放出437.6kJ的熱量，下列說法正確的是（　�。�
A．氫氣分子內(nèi)每個氫原子都達到8電穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
B．氫氣分子的能量比氫原子的能量低
C．1molH2離解成2molH 要放出437.6kJ 熱量
D．氫原子的還原性比氫分子的還原性弱

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．已知H-H鍵、Cl-Cl鍵和H-Cl鍵的鍵能分別為436kJ•mol-1、243kJ•mol-1和431kJ•mol-1，由此可知，由1mol Cl2和1mol H2生成2mol HCl的反應(yīng)過程中（　　）
A．放熱183 kJB．放熱91.5 kJC．吸熱183 kJD．吸熱91.5 kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列關(guān)于晶體的敘述中，錯誤的是（　　）
A．每摩爾Si晶體中，含有2摩爾Si-Si共價鍵
B．在CO2晶體中，與每個CO2分子周圍緊鄰的有12個CO2分子
C．在CsCl晶體中，與每個Cs+周圍緊鄰的有8個Cl-，而與每個Cs+等距離緊鄰的也有8個Cs+
D．在金剛石晶體中，最小碳原子環(huán)含有6個碳原子

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

8．已知：Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（AgBr）=7.7×10-13．現(xiàn)有甲、乙兩種溶液：甲溶液為1.0×10-2mol/L的AgNO3溶液，乙溶液為1.0×10-2mol/L的NaCl溶液和1.0×10-2mol/L 的NaBr的混合溶液．按以下兩種步驟進行實驗：①把少量甲溶液滴加到乙溶液中；②把少量乙溶液滴加到甲溶液中．下列說法正確的是（　�。�
A．①可能形成AgBr沉淀B．①一定能有效分離Cl-與Br-
C．②一定不能形成AgCl沉淀D．②一定能有效分離Cl-與Br-

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．現(xiàn)有四中物質(zhì)a．NH3  b．CO2  c．H2   d．H2O，回答下列問題：
（1）在四種物質(zhì)的組成元素中：原子序數(shù)最小的元素形成的陰離子的電子式為[H：]-；原子序數(shù)最大的元素在周期表中的位置是第2周期ⅥA族．
（2）四種物質(zhì)中分子內(nèi)共用電子對數(shù)由少到多的順序是cdab（填字母序號），所有原子的最外層均達到8個電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的物質(zhì)是b（填字母序號）
（3）實驗室制取a氣體的化學方程式為：2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+2NH3↑+2H2O、制取b氣體的離子方程式為CaCO3+2H++=Ca2++CO2↑+H2O；制取c氣體時常在溶液中滴入少量CuSO4溶液，目的是構(gòu)成原電池加快產(chǎn)生氫氣的速率．
（4）標準狀況下將4.48L的b氣體通入到200ml、1.5mol/L的NaOH溶液中，完全反應(yīng)后放出QKJ的熱量，則該反應(yīng)的熱化學方程式為2CO2（g）+3NaOH（aq）=Na2CO3（aq）+NaHCO3（aq）+H2O（l）△H=-10QKJ•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．某溫度下，在2L密閉容器中X、Y、Z三種氣體進行反應(yīng)，其物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖．
（1）該反應(yīng)的化學方程式是2X?3Y+Z．
（2）若t1=2min，用X表示0-t1時間段的反應(yīng)速率為，0.2mol/（L．min）  X的轉(zhuǎn)化率為33.3%
（3）在t1min時，該反應(yīng)達到了化學平衡狀態(tài)，下列可作為反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)標志的是CDE（填字母序號）
A．X、Y、Z的反應(yīng)速率相等           B．生成3mol Y的同時生成1mol Z
C．生成1mol Z的同時生成2mol X     D．容器的壓強保持一定
E．容器內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變．

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