1．下列關(guān)于晶體的敘述中，錯(cuò)誤的是（　�。�
A．每摩爾Si晶體中，含有2摩爾Si-Si共價(jià)鍵
B．在CO2晶體中，與每個(gè)CO2分子周圍緊鄰的有12個(gè)CO2分子
C．在CsCl晶體中，與每個(gè)Cs+周圍緊鄰的有8個(gè)Cl-，而與每個(gè)Cs+等距離緊鄰的也有8個(gè)Cs+
D．在金剛石晶體中，最小碳原子環(huán)含有6個(gè)碳原子

分析 A、用均攤法分析解答；
B、采用沿X、Y、Z三軸切割的方法判斷二氧化碳分子的個(gè)數(shù)；
C．根據(jù)晶胞圖片確定離子配位數(shù)；
D．金剛石的結(jié)構(gòu)中，每個(gè)碳原子能形成4個(gè)共價(jià)鍵，根據(jù)教材圖片確定由共價(jià)鍵形成的最小碳環(huán)上的碳原子個(gè)數(shù)．

解答 解：A、Si晶體中每2個(gè)Si原子形成一個(gè)共價(jià)鍵，每個(gè)Si能形成4個(gè)共價(jià)鍵，所以平均1molSi晶體中，含有2molSi-Si共價(jià)鍵，故A正確；
B．采用沿X、Y、Z三軸切割的方法判斷二氧化碳分子的個(gè)數(shù)為12，所以在CO2晶體中，與每個(gè)CO2分子周圍緊鄰的有12個(gè)CO2分子；故B正確；
C．根據(jù)晶胞圖片知，在CsCl晶體中每個(gè)Cs+周圍都緊鄰8個(gè)Cl-，每個(gè)Cs+等距離緊鄰的有6個(gè)Cs+，故C錯(cuò)誤；
D．金剛石結(jié)構(gòu)中，每個(gè)碳原子能形成4個(gè)共價(jià)鍵，由共價(jià)鍵形成的最小碳環(huán)上有6個(gè)碳原子，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查晶體結(jié)構(gòu)，明確晶胞結(jié)構(gòu)是解本題關(guān)鍵，難點(diǎn)是配位數(shù)的計(jì)算，難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列物質(zhì)中，一氯代物的同分異構(gòu)體有2種的是（　�。�
A．乙烷B．丙烷C．正戊烷D．新戊烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．拆開1mol H-H鍵，1mol N-H鍵，1mol N三N鍵分別需要吸收的能量436kJ，391kJ，946kJ（計(jì)算結(jié)果保留到整數(shù)）
（1）寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ•mol-1．
（2）則1mol N2完全生成NH3放出熱量（填：吸收或放出）92 kJ；
（3）1mol H2完全生成NH3放出熱量（填：吸收或放出）31kJ；
（4）理論上，完全分解1mol NH3吸收熱量（填：吸收或放出）46kJ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．漆酚是我國(guó)特產(chǎn)漆的主要成分，下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，但不能發(fā)生加成反應(yīng)
B．能和濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)，能與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成CO2
C．可以使高錳酸鉀溶液褪色
D．可以與甲醛發(fā)生縮聚反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列各組中兩種微粒所含電子數(shù)不相等的是（　�。�
A．F-和OH-B．Na+和Al3+C．K+和Cl-D．Mg2+和S2-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列說法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．乙醇與金屬鈉反應(yīng)時(shí)，是乙醇分子中的O-H鍵斷裂
B．檢驗(yàn)乙醇中是否含有水可加入少量無水硫酸銅，若變藍(lán)色則含水
C．禁止用工業(yè)酒精配制飲用酒和調(diào)味用的料酒
D．甲烷、乙烯、苯、乙酸都是無色不溶于水的有機(jī)化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：
t℃7008008301 0001 200
K0.60.91.01.72.6
回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{c（CO）c（H{\;}_{2}O）}{c（CO{\;}_{2}）c（H{\;}_{2}）}$．
（2）該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．
（3）某溫度下，各物質(zhì)的平衡濃度符合下式：3c（CO2）•c（H2）=5c（CO）•c（H2O），試判斷此時(shí)的溫度為700℃．
（4）若830℃時(shí)，向容器中充入1mol CO、5mol H2O，反應(yīng)達(dá)到平衡后，其化學(xué)平衡常數(shù)K等于1.0（選填“大于”、“小于”或“等于”）．
（5）830℃時(shí)，容器中的反應(yīng)已達(dá)到平衡．在其他條件不變的情況下，擴(kuò)大容器的體積．試用平衡常數(shù)判斷平衡不發(fā)生移動(dòng)（填“發(fā)生”或“不發(fā)生”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．對(duì)于反應(yīng)中的能量變化，表述正確的是（　　）
A．吸熱反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量
B．形成化學(xué)鍵的過程會(huì)釋放能量
C．加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
D．氧化反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．三草酸合鐵（Ⅲ）酸鉀（K3[Fe（C2O4）3]•xH2O）是制備負(fù)載型活性鐵催化劑的主要原料，也是一些有機(jī)反應(yīng)的良好催化劑，在工業(yè)上具有一定的應(yīng)用價(jià)值．常用三氯化鐵與草酸鉀直接合成三草酸合鐵（Ⅲ）酸鉀．
為測(cè)定該晶體中鐵的含量和草酸根的含量，某實(shí)驗(yàn)小組做了如下實(shí)驗(yàn)：
Ⅰ草酸根含量的測(cè)定
步驟一：稱量10.00g三草酸合鐵（Ⅲ）酸鉀晶體，配制成500ml溶液．
步驟二：取所配溶液25.00ml于錐形瓶中，加稀H2SO4酸化，用0.060mol•L-1 KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)（保留溶液待下一步分析使用），消耗KMnO4溶液20.02ml．
重復(fù)步驟二操作，滴定消耗0.060mol/L KMnO4溶液19.98ml．
Ⅱ鐵含量的測(cè)定
步驟三：向步驟二所得溶液中加入一小匙鋅粉，加熱至黃色剛好消失，過濾，洗滌，將過濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中，此時(shí)，溶液仍呈酸性．
步驟四：用0.010mol/L KMnO4溶液滴定步驟三所得溶液至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液20.01ml．
重復(fù)步驟二至四操作，滴定消耗0.010mol/L KMnO4溶液19.99ml．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）配制三草酸合鐵酸鉀溶液的操作步驟依次是：稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌并轉(zhuǎn)移、定容、搖勻；
（2）滴定時(shí)，下列滴定方式中，最合理的是B（夾持部分略去）（填字母序號(hào)）．

理由為堿式滴定管乳膠易被腐蝕；滴定終點(diǎn)現(xiàn)象為：出現(xiàn)淺紅色半分鐘不褪色；若在接近滴定終點(diǎn)時(shí)，用少量蒸餾水將錐形瓶?jī)?nèi)壁沖洗一下，再繼續(xù)滴定至終點(diǎn)，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果會(huì)無影響（偏大、偏小、無影響）；
（3）加入鋅粉的目的是將Fe3+還原成Fe2+；
（4）滴定中MnO4-被還原成Mn2+，試寫出步驟二和三中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：5C2O${\;}_{4}^{2-}$+2MnO${\;}_{4}^{-}$+16H+═2Mn2++8H2O+10CO2↑，5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O．
（5）實(shí)驗(yàn)測(cè)得該晶體中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為11.20%．在步驟二中，若加入的KMnO4溶液量不夠，則測(cè)得的鐵含量偏高．（選填“偏低”、“偏高”或“不變”）

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