10．下列關(guān)于工業(yè)生產(chǎn)過(guò)程的敘述正確的是（　�。�
A．聯(lián)合制堿法中循環(huán)使用CO2和NH3，以提高原料利用率
B．硫酸工業(yè)中，SO2氧化為SO3時(shí)采用常壓，因?yàn)楦邏簳?huì)降低SO2轉(zhuǎn)化率
C．合成氨生產(chǎn)過(guò)程中將NH3液化分離，可加快正反應(yīng)速率，提高N2、H2的轉(zhuǎn)化率
D．煉鋼是在高溫下利用氧化劑把生鐵中過(guò)多的碳和其他雜質(zhì)氧化成氣體或爐渣除去

分析 A．聯(lián)合制堿法中氨氣沒有循環(huán)利用；
B．增大壓強(qiáng)可以提高SO2的轉(zhuǎn)化率，但是會(huì)增大成本；
C．反應(yīng)物濃度減小，則反應(yīng)速率會(huì)減小；
D．生鐵中含有較多的碳，可用氧化而除去，達(dá)到煉鋼的目的．

解答 解：A．聯(lián)合制堿法中二氧化碳被循環(huán)利用，而氨氣沒有被循環(huán)利用，故A錯(cuò)誤；
B．增大壓強(qiáng)對(duì)SO2的轉(zhuǎn)化率影響不大，同時(shí)增大成本，故通常采取采用常壓而不是高壓，故B錯(cuò)誤；
C．合成氨生產(chǎn)過(guò)程中將NH3液化分離，導(dǎo)致反應(yīng)物濃度減小，逆反應(yīng)速率減小，則平衡向著正向移動(dòng)，從而提高了N2、H2的轉(zhuǎn)化率，故C錯(cuò)誤；
D．降低生鐵中含有含碳量，需要加入氧化劑將生鐵中過(guò)多的碳和其他雜質(zhì)氧化成氣體或爐渣除去，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查較為綜合，涉及工業(yè)制硝酸、合成氨、化學(xué)平衡的影響等知識(shí)，題目難度中等，明確化學(xué)平衡的影響因素為解答關(guān)鍵，注意掌握合成氨、工作制硝酸的反應(yīng)原理，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．常溫下，將CO2緩慢通入一定體積的NaOH溶液中，溶液的pH隨通入CO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的變化曲線如圖所示（忽略CO2的溶解），則下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A．該NaOH溶液的濃度為0.1mol/L，體積為6L
B．X、Y、Z三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中離子的種類不同
C．Y點(diǎn)對(duì)應(yīng)的融資中離子濃度關(guān)系為：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
D．Y點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中存在著：c（Na+）=2c（HCO3-）+c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列敘述正確的是（　　）
A．NaHCO3溶液中含有少量Na2CO3，可以用澄清石灰水除去
B．新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液呈紅色
C．加水稀釋CH3COONa溶液，溶液中的所有離子濃度都減小
D．金屬鋁的生產(chǎn)是以Al2O3為原料，在熔融狀態(tài)下進(jìn)行電解

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

18．氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH的工藝流程示意圖如下：

依據(jù)上圖，完成下列填空：（1）在電解過(guò)程中，與電源正極相連的電極上所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cl--2e→Cl2；與電源負(fù)極相連的電極附近，溶液pH升高（選填：不變、升高或下降）．
（2）工業(yè)食鹽含Ca2+、Mg2+等雜質(zhì)，精制過(guò)程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Ca2++CO32-→CaCO3↓，Mg2++2OH-→Mg（OH）2↓．
（3）如果粗鹽中SO42-含量較高，必須添加鋇試劑除去SO42-，該鋇試劑可以是ac（選填：a、b、c）
a．Ba（OH）2    b．Ba（NO3）2　    c．BaCl2
（4）為有效除去Ca2+、Mg2+和SO42-，加入試劑的合理順序?yàn)閎c
a．先加NaOH，后加NaCO3，再加鋇試劑
b．先加NaOH，后加鋇試劑，再加Na2CO3
c．先加鋇試劑，后加NaOH，再加Na2CO
（5）脫鹽工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差異，通過(guò)蒸發(fā)、冷卻過(guò)濾、（填操作名稱）除去NaCl．
（6）在隔膜法電解食鹽水時(shí)，電解槽分隔為陽(yáng)極區(qū)和陰極區(qū)，防止Cl2與NaOH反應(yīng)；采用無(wú)隔膜電解冷的食鹽水時(shí)，Cl2與NaOH充分接觸，產(chǎn)物僅是NaClO和H2，相應(yīng)的化學(xué)方程式為．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

5．某學(xué)生準(zhǔn)備用18.4mol/L 的濃硫酸配制0.4mol/L 硫酸 250ml，試回答下列問題：
（1）通過(guò)計(jì)算需量取濃硫酸V ml，V 的值為5.4．
（2）從下列用品中選出實(shí)驗(yàn)所需的儀器或用品①②③⑥（填序號(hào)，下同）．
①燒杯 ②玻璃棒  ③10ml 量筒 ④100ml 量筒 ⑤500ml 容量瓶 ⑥250ml 容量瓶 ⑦廣口瓶 ⑧托盤天平
除選用上述儀器外，尚缺少的儀器是膠頭滴管．
（3）容量瓶上需標(biāo)有B
①溫度  ②濃度  ③容積  ④壓強(qiáng)  ⑤刻度線
A．①②③B．�、佗邰軨．③④⑤D．①④⑤
（4）下列操作中，錯(cuò)誤的是②③．（填序號(hào)，下同）
①用量筒量取V ml 濃硫酸
②向量筒中加入少量蒸餾水，并用玻璃棒攪拌
③立即將稀釋后的溶液轉(zhuǎn)入容量瓶中
④然后小心地往容量瓶中加水至刻度1-2cm處
⑤平視凹液面定容
⑥把容量瓶瓶塞塞緊，再振蕩，上下顛倒搖勻
（5）下列錯(cuò)誤操作中，將使所配制H2SO4 溶液的物質(zhì)的量濃度偏低的是①②③④．
①將稀釋后的硫酸轉(zhuǎn)移至容量瓶中后，未洗滌燒杯和玻璃棒
②將燒杯內(nèi)的稀硫酸向容量瓶中轉(zhuǎn)移時(shí)，因操作不當(dāng)使部分稀硫酸濺出瓶外
③定容操作不慎使溶液凹液面高于容量瓶刻度線，此時(shí)立即將多余的液體吸出，使溶液凹液面與容量瓶刻度線相切
④定容時(shí)仰視容量瓶刻度線．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．Mg（OH）2和MnCO3的Ksp數(shù)值相近，在Mg（OH）2和MnCO3兩份飽和溶液中（　�。�
A．c（Mg2+）＞c（Mn2+）
B．c（Mg2+）=c（Mn2+）
C．c（Mg2+）＜c（Mn2+）
D．沉淀類型不同，無(wú)法用Ksp比較二種離子的濃度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列6個(gè)轉(zhuǎn)化，其中不能通過(guò)一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是（　�。�
①SiO2→Na2SiO3         ②Fe（OH）2→Fe（OH）3     ③SiO2→H2SiO3
④Al2O3→Al（OH）3     ⑤Na2O2→NaCl               ⑥NaAlO2-→AlCl3．
A．①②B．③④C．③④⑤D．⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．關(guān)于丙烯醛（CH2=CH-CHO）的下列敘述中，正確的是（　　）
A．在丙烯醛分子中，僅含有一種官能團(tuán)
B．丙烯醛能使溴水褪色，但不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C．丙烯醛能發(fā)生加聚反應(yīng)，生成高聚物
D．等物質(zhì)的量的丙烯醛和丙醛完全燃燒，消耗等物質(zhì)的量的O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．二氯化二硫（S2Cl2）是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑，常溫下是一種橙黃色有惡臭的液體，它的分子結(jié)構(gòu)與H2O2類似，遇水易水解，產(chǎn)生能使品紅褪色的氣體和一種淡黃色固體．S2Cl2可由干燥氯氣通入熔融的硫中制得．
（1）寫出二氯化二硫（S2Cl2）的電子式，二氯化二硫（S2Cl2）所屬的晶體類型分子晶體．
（2）寫出二氯化二硫（S2Cl2）遇水反應(yīng)的化學(xué)方程式2S2Cl2+2H2O=3S↓+SO2↑+4HCl．

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