3.2 g銅與過量硝酸反應，硝酸被還原為NO2、NO。反應后溶液中含H+
a mol，則此時溶液中含NO
的物質的量為 mol。
開心蛙狀元測試卷系列答案科目：高中化學 來源：學習周報 化學 人教課標高一版(必修1) 2009－2010學年 第19～26期 總第175～182期 人教課標版 題型：022
氮的化合物在某些領域中扮演著重要的角色，其中硝酸是工業(yè)的三大強酸之一．
(1)試從原料的利用率和環(huán)境保護兩個角度分析，
溶解等量的金屬銅，用濃硝酸好，還是用稀硝酸好？寫出反應的化學方程式并做簡要解釋：________________．
(2)金屬與不同濃度的硝酸反應時，往往生成多種不同價態(tài)的還原產物．下圖是各種不同密度的硝酸與鐵反應時(相同溫度)的還原產物分布圖．
①某硝酸試劑瓶的標簽注明：密度：
1.26 g/mL，質量分數(shù)：50.0％．若取該試劑10 mL配成1000 mL溶液，所得溶液的物質的量濃度為________；②當硝酸溶液的密度為
1.36 g/mL時，下列化學方程式中能較準確地表達Fe與過量硝酸反應的是________ (填序號)．a．2Fe＋10HNO3
2Fe(NO3)3＋NO↑＋3NO2↑＋5H2O
b．4Fe＋18HNO34Fe(NO3)3＋3NO↑＋3NO2↑＋9H2O
c．2Fe＋6HNO32Fe(NO3)2＋NO↑＋NO2↑＋3H2O
(3)三聚氰胺[C3N3(NH2)3]是一種重要的有機化工原料，因其含氮量高達66.7％而被不法商家用作食品添加劑，以提升食品檢測中的蛋白質含量(以氮元素的質量分數(shù)N％表示)．某品牌奶粉中N％為1.9％，若在100 g該奶粉中加入10 g三聚氰胺，則N％提高為原來的________倍(取整數(shù))．
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存在于兩種化合物中：HNO
、Cu(NO
)
，與NO、NO
無關。
=0.05 mol，
(NO
)＝0.05
mol×2＝0.1 mol，
)＝n(H+)＝n (NO
)＝a mol，
)＝(a+0.1) mol。
