1．短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，B和D同主族；X、Y、N分別是由以上四種元素中的兩種組成的化合物，Z是由以上三種元素組成的化合物；若X與Y摩爾質(zhì)量相同，Y為淡黃色固體，上述物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關系如圖所示（部分生成物省略），則下列說法中一定正確的是（　�。�
A．相對分子質(zhì)量M＞N，沸點N＞MB．原子半徑：D＞B＞C＞A
C．Z為Na2CO3D．圖中有兩個氧化還原反應

分析 Y為淡黃色固體，應為Na2O2，摩爾質(zhì)量為78g/mol，X與Y的摩爾質(zhì)量相等，且可與酸反應，則X為Na2S，且X與酸反應生成M，由轉(zhuǎn)化關系可知M為H2S，N為H2O、Z為NaOH，故A為H元素、B為O元素、C為Na元素、D為S，以此解答該題．

解答 解：由以上分析可知A為H元素、B為O元素、C為Na元素、D為S，Na2S，Y為Na2O2，M為H2S，N為H2O，Z為NaOH，
A．M為H2S，N為H2O，相對分子質(zhì)量M＞N，由于水含有氫鍵，沸點較高，則沸點N＞M，故A正確；
B．同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，則原子半徑應為Na＞S＞O＞H，故B錯誤；
C．由以上分析可知Z為NaOH，故C錯誤；
D．只有過氧化鈉和水的反應為氧化還原反應，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查無機物推斷，為高頻考點，側(cè)重考查學生的分析能力，“物質(zhì)的顏色及均由短周期元素組成”為推斷突破口，基本屬于猜測驗證型題目，熟練掌握元素化合物性質(zhì)，注意識記一些特殊的相對分子質(zhì)量質(zhì)量，難度較大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列物質(zhì)的水溶液因水解而呈酸性的是（　�。�
A．NaHSO3B．AgNO3C．H2CO3D．NaCl

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．金剛烷胺是最早用于抑制流感病毒的抗疾病毒藥，其合成路線如圖所示．下列說法不正確的是（　�。�
A．金剛烷的分子式是C10H16
B．X的一種同分異構(gòu)體是芳香族化合物
C．上述反應都屬于取代反應
D．金剛烷胺的一溴代物有四種

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列化學用語正確的是（　　）
A．CO2的結(jié)構(gòu)式  O=C=OB．HCl的電子式
C．氯離子結(jié)構(gòu)示意圖D．作為相對原子質(zhì)量標準的原子614C

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．已知aAn+、bB（n+1）+、cCn-、dD（n+1）-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．關于ABCD四種元素的敘述正確的是（　�。�
A．原子序數(shù)a＞b＞c＞d
B．最高價氧化物對應水化物的堿性B＞A
C．單質(zhì)還原性A＞B＞C＞D
D．離子半徑D（n+1）-＞Cn-＞An+＞B（n+1）+

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．硒化鋅是一種透明黃色半導體，也可作紅外光學材料，熔點1520℃．
（1）基態(tài)鋅原子的價電子排布式是3d104s2．
（2）根據(jù)元素周期律，電負性Se＜S，第一電離能Se＜As（填“＞”或“＜”）．
（3）H2Se的分子構(gòu)型是V形，其中Se的雜化軌道類型是sp3雜化軌道．
（4）H2O的沸點＞（填“＞”或“＜”）H2Se的沸點，其原因是：H2O分子間存在氫鍵．
（5）晶體Zn為六方最密堆積，其配位數(shù)是12．
（6）在硒化鋅ZnSe晶胞中，Se2-離子作面心立方最密堆積，且Se2-與Se2-之間的最短距離為a nm，則晶胞邊長為$\sqrt{2}$a nm．
（7）假設阿伏伽德羅常數(shù)值為NA，則144g 硒化鋅ZnSe晶體中的晶胞數(shù)是0.25NA．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．As2O3在醫(yī)藥、電子等領域有重要應用．某含砷元素（As）的工業(yè)廢水經(jīng)如圖1流程轉(zhuǎn)化為粗As2O3．

（1）“堿浸”的目的是將廢水中的H3AsO3和H3AsO4轉(zhuǎn)化為鹽．H3AsO4轉(zhuǎn)化為Na3AsO4反應的化學方程式是H3AsO4+3NaOH═Na3AsO4+3H2O．
（2）“氧化”時，1mol AsO33-轉(zhuǎn)化為AsO43-至少需要O20.5mol．
（3）“沉砷”是將砷元素轉(zhuǎn)化為Ca5（AsO4）3OH沉淀，發(fā)生的主要反應有：
a．Ca（OH）2（s）?Ca2+（aq）+2OH-（aq）△H＜0
b．5Ca2++OH-+3AsO43-?Ca5（AsO4）3OH△H＞0
研究表明：“沉砷”的最佳溫度是85℃．
用化學平衡原理解釋溫度高于85℃后，隨溫度升高沉淀率下降的原因是溫度升高，反應a平衡逆向移動，c（Ca2+）下降，反應b平衡逆向移動，Ca5（AsO4）3OH沉淀率下降．
（4）“還原”過程中H3AsO4轉(zhuǎn)化為H3AsO3，反應的化學方程式是H3AsO4+H2O+SO2═H3AsO3+H2SO4．
（5）“還原”后加熱溶液，H3AsO3分解為As2O3，同時結(jié)晶得到粗As2O3．As2O3在不同溫度和不同濃度硫酸中的溶解度（S）曲線如圖2所示．為了提高粗As2O3的沉淀率，“結(jié)晶”過程進行的操作是調(diào)硫酸濃度約為7mol•L-1，冷卻至25℃，過濾．
（6）下列說法中，正確的是abc（填字母）．
a．粗As2O3中含有CaSO4
b．工業(yè)生產(chǎn)中，濾液2可循環(huán)使用，提高砷的回收率
c．通過先“沉砷”后“酸化”的順序，可以達到富集砷元素的目的．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列粒子中的原子均達到8電子結(jié)構(gòu)的是（　�。�
A．BCl3B．CO2C．NH3D．NO2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．等物質(zhì)的量的Na和Al兩種金屬加入足量的水中，生成26.88L（標準狀況下）的氣體，則下列描述不正確的是（　　）
A．金屬Al無剩余B．有白色沉淀生成
C．所得氣體全部為氫氣D．Na的物質(zhì)的量是0.6mol

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