6.硒化鋅是一種透明黃色半導(dǎo)體,也可作紅外光學(xué)材料,熔點(diǎn)1520℃.
(1)基態(tài)鋅原子的價(jià)電子排布式是3d104s2
(2)根據(jù)元素周期律,電負(fù)性Se<S,第一電離能Se<As(填“>”或“<”).
(3)H2Se的分子構(gòu)型是V形,其中Se的雜化軌道類型是sp3雜化軌道.
(4)H2O的沸點(diǎn)>(填“>”或“<”)H2Se的沸點(diǎn),其原因是:H2O分子間存在氫鍵.
(5)晶體Zn為六方最密堆積,其配位數(shù)是12.
(6)在硒化鋅ZnSe晶胞中,Se2-離子作面心立方最密堆積,且Se2-與Se2-之間的最短距離為a nm,則晶胞邊長(zhǎng)為$\sqrt{2}$a nm.
(7)假設(shè)阿伏伽德羅常數(shù)值為NA,則144g 硒化鋅ZnSe晶體中的晶胞數(shù)是0.25NA

分析 (1)Zn是30號(hào)元素,其原子核外有30個(gè)電子,其3d、4s電子為其價(jià)電子;
(2)同一主族元素,元素電負(fù)性隨著原子序數(shù)增大而減小;同一周期元素第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢(shì),但第IIA族、第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素;
(3)H2Se價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是4且含有2個(gè)孤電子對(duì),根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷該分子空間構(gòu)型及Se原子雜化方式;
(4)含有氫鍵的氫化物熔沸點(diǎn)較高;
(5)晶體中Zn原子的配位數(shù)為12;
(6)Se2-離子作面心立方最密堆積,在立方體的各個(gè)面的對(duì)角線上3個(gè)Se2-彼此兩兩相切,據(jù)此計(jì)算晶胞邊長(zhǎng);
(7)該晶胞中Zn原子個(gè)數(shù)為4、Se原子個(gè)數(shù)=8×$\frac{1}{8}$+6×$\frac{1}{2}$=4,所以該晶胞質(zhì)量=$\frac{79+65}{{N}_{A}}$,根據(jù)晶體質(zhì)量與晶胞質(zhì)量確定晶胞個(gè)數(shù).

解答 解:(1)Zn是30號(hào)元素,其原子核外有30個(gè)電子,其3d、4s電子為其價(jià)電子,其價(jià)電子排布式為3d104s2,
故答案為:3d104s2
(2)同一主族元素,元素電負(fù)性隨著原子序數(shù)增大而減小,所以電負(fù)性Se<S;同一周期元素第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢(shì),但第IIA族、第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素,所以第一電離能Se<Sn,
故答案為:<;<;
(3)H2Se價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是4且含有2個(gè)孤電子對(duì),根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷該分子空間構(gòu)型及Se原子雜化方式分別為V形、sp3,
故答案為:V形;sp3
(4)含有氫鍵的氫化物熔沸點(diǎn)較高,H2O含有氫鍵、H2Se不含氫鍵,導(dǎo)致H2O的沸點(diǎn)(100℃)高于H2Se的沸點(diǎn)(-42℃),
故答案為:>;H2O含有氫鍵、H2Se不含氫鍵;
(5)鋅單質(zhì)晶體是六方最密堆積,根據(jù)鋅金屬的晶體結(jié)構(gòu)示意圖可知,原子按“ABABAB”方式堆積,晶體中Zn原子的配位數(shù)為12,
故答案為:12;
(6)Se2-與Se2-之間的最短距離為a nm,對(duì)角線上三個(gè)Se2-相鄰,對(duì)角線長(zhǎng)度=4a,則晶胞棱長(zhǎng)=$\sqrt{\frac{(4a)^{2}}{2}}$=2$\sqrt{2}$a,
故答案為:$\sqrt{2}$a;
(7)該晶胞中Zn原子個(gè)數(shù)為4、Se原子個(gè)數(shù)=8×$\frac{1}{8}$+6×$\frac{1}{2}$=4,所以該晶胞質(zhì)量=$\frac{79+65}{{N}_{A}}$g,晶胞個(gè)數(shù)=$\frac{144}{(\frac{79+65}{{N}_{A}}×4)}$=$\frac{{N}_{A}}{4}$=0.25NA,
故答案為:0.25NA

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì),為高頻考點(diǎn),涉及核外電子排布式的書(shū)寫(xiě)、第一電離能、原子雜化方式判斷、氫鍵、晶胞計(jì)算等知識(shí)點(diǎn),側(cè)重考查學(xué)生分析、判斷、計(jì)算及空間想象能力,難點(diǎn)是晶胞計(jì)算及配位數(shù)計(jì)算,題目難度中等.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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16.下列溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度最大的是( 。
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C.300mL 2.5mol•L-1CaCl2溶液D.250mL 1mol•L-1AlCl3溶液

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17.鈹和鋁性質(zhì)相似.將BeCl2溶液加熱蒸干后灼熱,再使其熔融,用直流電電解,可得到單質(zhì)鈹和一種單質(zhì)氣體,則該氣體的化學(xué)式為O2.寫(xiě)出BeCl2溶液和過(guò)量氨水反應(yīng)的離子方程式:Be2++2NH3•H2O→Be(OH)2+2NH4+

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14.不飽和內(nèi)酯是各種殺菌劑、殺蟲(chóng)劑、高分子改性劑、醫(yī)藥品的原料或中間體,合成不飽和內(nèi)酯已引起人們極大的興趣.以下是利用CO2合成一種不飽和內(nèi)酯的反應(yīng)方程式:2Me-C≡C-Me+CO2$\stackrel{適當(dāng)條件}{→}$以下說(shuō)法正確的是( 。
A.一Me基團(tuán)的電子式為
B.該合成過(guò)程的反應(yīng)類型屬于加成反應(yīng)
C.產(chǎn)物與     互為同分異構(gòu)體
D.產(chǎn)物可與H2發(fā)生加成反應(yīng),反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為1:3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

1.短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大,B和D同主族;X、Y、N分別是由以上四種元素中的兩種組成的化合物,Z是由以上三種元素組成的化合物;若X與Y摩爾質(zhì)量相同,Y為淡黃色固體,上述物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分生成物省略),則下列說(shuō)法中一定正確的是( 。
A.相對(duì)分子質(zhì)量M>N,沸點(diǎn)N>MB.原子半徑:D>B>C>A
C.Z為Na2CO3D.圖中有兩個(gè)氧化還原反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

11.鎢主要用于制造硬質(zhì)或耐高溫的合金.自然界中黑鎢礦的主要成分是鐵和錳的鎢酸鹽(FeWO4、MnWO4),還含少量Si、P、As的化合物.黑鎢礦冶煉鎢的工藝流程如圖1:

已知:①濾渣I的主要成份是Fe2O3、MnO2
②上述流程中,除最后一步外,其余步驟中鎢的化合價(jià)未變;
③常溫下鎢酸難溶于水.
回答下列問(wèn)題:
(1)鎢酸鹽(FeWO4、MnWO4)中鎢元素的化合價(jià)為+6,請(qǐng)寫(xiě)出MnWO4在熔融條件下發(fā)生堿分解反應(yīng)生成MnO2的化學(xué)方程式2MnWO4+O2+4NaOH$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2MnO2+2Na2WO4+2H2O.
(2)上述流程中向粗鎢酸鈉溶液中加硫酸調(diào)pH=10后,溶液中的雜質(zhì)陰離子為SiO32-、HAsO32-、HAsO42-、HPO42-等,“凈化”過(guò)程中,加入H2O2的目的是氧化HAsO32-生成HAsO42-,濾渣Ⅱ的主要成分是MgSiO3、MgHAsO4、MgHPO4   .
(3)高溫下密閉容器中用H2還原WO3可得到金屬鎢,其反應(yīng)過(guò)程大致分為三個(gè)階段,各階段主要成分與溫度的關(guān)系如表.
溫度25℃~550℃~600℃~700℃
主要成分WO3    W2O5     WO2      W
已知:溫度過(guò)高時(shí),WO2(s)可轉(zhuǎn)變?yōu)閃O2(g).
WO2(s)+2H2(g)?W(s)+2H2O(g)△H=+66.0KJ•mol-1
WO2(s)?WO2(g)△H=+203.9KJ•mol-1
則在700℃時(shí),WO2(g)與H2(g)反應(yīng)生成固體W(s)的熱化學(xué)方程式為WO2(g)+2H2(g)?W(s)+2H2O(g△H=-137.9kJ•mol-1
(4)已知?dú)溲趸}和鎢酸鈣(CaWO4)都是微溶性的電解質(zhì),兩者的溶解度均隨溫度升高而減小.不同溫度下兩種物質(zhì)的沉淀溶解平衡曲線如圖2,則T1時(shí)Ksp(CaWO4)=1×10-10.在鎢酸鈉溶液中加入石灰乳得到大量鎢酸鈣,則T2時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為1×103
(5)利用電解法可以從碳化鎢(WC)廢料中回收鎢.電解時(shí),用碳化鎢做陽(yáng)極,不銹鋼做陰極,鹽酸為電解液,陽(yáng)極析出鎢酸并放出CO2,該陽(yáng)極反應(yīng)式為WC+6H2O-10e-=H2WO4+CO2↑+10H+

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

18.Q、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素.X的焰色反應(yīng)呈黃色.Q元素的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍.W、Z元素的原子最外層電子數(shù)相同,Z元素的原子的核電荷數(shù)是W的2倍.元素Y的合金是日常生活中使用最廣泛的金屬材料之一.下列說(shuō)法正確的是( 。
A.X、Y的最高價(jià)氧化物的水化物之間不能發(fā)生反應(yīng)
B.W、X兩種元素形成的簡(jiǎn)單離子的半徑大小順序:X>W(wǎng)
C.元素Q和Z能形成QZ2型的共價(jià)化合物
D.Z元素的氫化物穩(wěn)定性大于W元素的氫化物穩(wěn)定性

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

15.短周期元素a、b、c、d分屬三個(gè)周期,且原子序數(shù)依次增大.其中b與a、c兩種元素均可形成原子個(gè)數(shù)比為1:1或1:2的化合物,a、c的原子具有相同的最外層電子數(shù),b、d形成的一種化合物在工業(yè)上是一種新型自來(lái)水消毒劑.下列說(shuō)法一定正確的是( 。
A.d的含氧酸是強(qiáng)酸
B.離子半徑:d>c>b
C.b、c、d形成的化合物中只含離子鍵
D.a、c形成的離子化合物具有還原性,可與水反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

5.對(duì)于化學(xué)反應(yīng)方向的確定,下列說(shuō)法正確的是(  )
A.在溫度、壓強(qiáng)一定的條件下,僅熵因素決定一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的方向
B.溫度、壓強(qiáng)一定時(shí),放熱的熵增加反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行
C.反應(yīng)焓變是決定反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的唯一因素
D.固體的溶解過(guò)程與熵變無(wú)關(guān)

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