碘具有“智力元素”之稱．體內(nèi)缺碘會(huì)影響神經(jīng)系統(tǒng)發(fā)育，造成智力損害．食用碘鹽可以防止碘缺乏�。恹}中加入的物質(zhì)是（　�。�
A、I2
B、KI
C、KIO3
D、NaI
考點(diǎn)：微量元素對(duì)人體健康的重要作用
專題：化學(xué)應(yīng)用
分析：合格碘鹽是在食鹽中加入碘酸鉀，據(jù)此解題．
解答： 解：我國(guó)推廣食用加碘食鹽，以防治人體因缺碘而導(dǎo)致的疾病，合格碘鹽是在食鹽中加入碘酸鉀（KIO3）．
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查食品添加劑，比較基礎(chǔ)，側(cè)重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

試運(yùn)用所學(xué)知識(shí)，解決下列問(wèn)題：
（1）已知某反應(yīng)的平衡表達(dá)式為K=
c(H2)?c(CO)
c(H2O)
，它所對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
．
（2）已知在400℃時(shí)，N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0的K=0.5，則400℃時(shí)，在0.5L的反應(yīng)容器中進(jìn)行合成氨反應(yīng)，一段時(shí)間后，測(cè)得N2、H2、NH3的物質(zhì)的量分別為2mol、1mol、2mol，則此時(shí)反應(yīng)v（N2）正
 
v（N2）逆（填：＞、＜、=、不能確定）．欲使得該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率加快，同時(shí)使平衡時(shí)NH3的體積百分?jǐn)?shù)增加，可采取的正確措施是
 
（填序號(hào)）．
A．縮小體積增大壓強(qiáng)  B．升高溫度  C．加催化劑  D．使氨氣液化移走
（3）在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：A（g）+3B（g）?2C（g）+D（s）△H，其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下表：
t/K 300 400 500 …
K/（mol?L-1）2 4×106 8×107 K1 …
請(qǐng)完成下列問(wèn)題：
①判斷該反應(yīng)的△H
 
0（填“＞”或“＜”）．
②在一定條件下，能判斷該反應(yīng)一定達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是
 
（填序號(hào)）．
A．3v（B）（正）=2v（C）（逆） B．A和B的轉(zhuǎn)化率相等
C．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變        D．混合氣體的密度保持不變
（4）以天然氣（假設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng)）為原料的燃料電池示意圖如圖所示．
①放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為
 

②假設(shè)裝置中盛裝100.0mL 3.0mol?L-1 KOH溶液，放電時(shí)參與反應(yīng)的氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為8960mL．放電完畢后，電解質(zhì)溶液中各離子濃度的大小關(guān)系為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A、CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
B、CaO+H2O═Ca（OH）2
C、2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4+MnO2+O2↑
D、CaCO3
 高溫 
.
 
CaO+CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列溶液中，物質(zhì)的量濃度最大的是（　�。�
A、1L H2SO4溶液中含98g H2SO4
B、0.5L含49g H2SO4的溶液
C、98g H2SO4溶于水配成2L溶液
D、0.1L含24.5g H2SO4的溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在不同條件下分別測(cè)得反應(yīng)2SO2+O2?2SO3的化學(xué)反應(yīng)速率，其中表示該反應(yīng)進(jìn)行的最快的是（　�。�
A、v（SO2）=4mol/（L?min）
B、v（O2）=3mol/（L?min）
C、v（SO2）=0.1mol/（L?s）
D、v（O2）=0.1mol/（L?s）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

不同固態(tài)物質(zhì)分子1mol，體積大小并不相同，主要原因是（　　）
A、微粒大小不同
B、微粒質(zhì)量不同
C、微粒間平均距離不同
D、微粒間引力不同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

X，Y，Z都是金屬，在X與稀H2SO4反應(yīng)中，加入少量Z的硫酸鹽溶液時(shí)能使反應(yīng)加快；X與Y組成原電池時(shí)，Y電極質(zhì)量減少，X，Y，Z三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)椋ā　。?/div>
A、X＞Y＞Z
B、X＞Z＞Y
C、Y＞X＞Z
D、Y＞Z＞X

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列相對(duì)應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A、向NaHSO4溶液中滴加過(guò)量Ba（OH）2溶液：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
B、氫氟酸雕刻玻璃：Si+4HF=SiF4↑+2H2↑
C、向Na[Al（OH）4]溶液中通入過(guò)量CO2：2[Al（OH）4]-+CO2+H2O=2Al（OH）3↓+CO32-
D、用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫：2CO32-+SO2+H2O=2HCO3-+SO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)化學(xué)鍵、氫鍵和范德華力的敘述中，不正確的是（　　）
A、金屬鍵是金屬陽(yáng)離子與“電子氣”之間的較強(qiáng)作用，金屬鍵無(wú)方向性和飽和性
B、共價(jià)鍵是原子之間通過(guò)共用電子對(duì)形成的化學(xué)鍵，共價(jià)鍵有方向性和飽和性
C、范德華力是分子間存在的一種作用力，分子的極性越大，范德華力越大
D、氫鍵不是化學(xué)鍵而是分子間的一種作用力，所以氫鍵只存在于分子與分子之間

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